大兴区高三期末考试化学试题上传.docx
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大兴区2015~2016学年度第一学期期末检测试卷
高三化学2016.1
说明:
1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。
2.请将答案全部填写在答题卡上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1O16Al27Cl35.5
第
卷选择题(共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3分
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.火法炼铜
B.粘土制陶瓷
C.树皮造纸
D.打磨磁石制指南针
2.下列物质与用途对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
单质碘
苯甲酸钠
聚乙烯
二氧化硅
用途
食盐添加剂
食品防腐剂
食品保鲜膜
光导纤维
3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性:
H2O>H2SB.酸性:
HCl>H2CO3
C.金属性:
K>LiD.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
4.下列化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图:
B.乙酸的结构简式:
C2H4O2
C.中子数为20的氯原子:
D.二氧化碳分子的比例模型是:
5.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H<0,下列说法不正确的是
A.升高温度,正、逆反应速率均加快
B.增大压强,化学平衡正向移动
C.充入O2,可提高SO2的转化率
D.当气体总质量不变时,反应达平衡状态
6.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.明矾做净水剂:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.漂白液加白醋,提高漂白效率:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
7.2015年10月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B.青蒿素分子式为C15H22O5
C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应D.二者均可与氢气发生加成反应
8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NA
D.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,若反应放出9.2kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3NA
9.2015年8月12日,天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。
泄露的NaCN可用双氧水处理,其化学反应方程式:
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有关说法不正确的是
A.NaCN中碳元素化合价为+2价B.NaCN中含有离子键和极性共价键
C.H2O2既做氧化剂又做还原剂D.当有0.1molNH3生成时,有0.2mol电子转移
10.常温下,1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。
根据表中信息判断,下列
说法正确的是
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
E(kJ·mol-1)
436
243
432
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=+247kJ·mol-1
B.H(g)+Cl(g)→HCl(g)∆H=+432kJ·mol-1
C.1molH2(g)与1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量
D.用电子式表示HCl的形成过程:
11.常温下,有关0.1mol/LNH4Cl溶液(pH<7),下列说法不正确的是
A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质
B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大
C.加入K2CO3固体可促进NH4+的水解
D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大
12.活性炭可用于处理大气污染物NO。
在1L密闭容器中加入活性炭和NO,生成N2和气
体X。
当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
活性炭
NO
N2
X
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
判断下列说法正确的是
A.气体X的化学式为CO2
B.T1℃时的平衡常数K1=
C.根据上述信息判断,T1>T2
D.T1℃时,向平衡体系中继续加入活性炭,可提高NO的转化率
13.下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等
14.下列能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D.用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15.(13分)有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:
已知:
(1)A属于烯烃,其结构简式是。
(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是。
(3)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。
C由碳、氢、氧三种元素组成,核磁共振氢谱只有一个吸收峰。
C的结构简式是。
向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小。
G物质中含氧官能团名称为。
(4)D生成E的反应条件是。
(5)E的同分异构体中,与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是。
(6)D在一定条件下制取PET的化学方程式是。
(7)G与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是。
16.(10分)A、B、D、E、X均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
.若A为气体单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体。
(1)A中所含元素在周期表中的位置。
(2)实验室制取B的化学方程式。
(3)D和CO均是汽车尾气的主要成分,通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体,降
低污染物排放,写出该反应的化学方程式。
.若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体。
(4)A与X反应的化学方程式。
(5)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加
入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图
所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
a点溶液中所含溶质
的化学式为________。
17.(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上可由铝土矿(主要
成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:
已知:
AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
(1)Cl2的电子式。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为;炉气中残余
的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,其离子方程式为。
(3)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。
请选择合适
的温度范围。
a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃
(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
计算该样品中AlCl3的质量分数(结果用m、n表示,不必化简)。
18.(15分)烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX)的排放对环境有很大的影响。
I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。
生成的
NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。
(1)写出氨水捕捉CO2的化学方程式。
(2)已知:
NH4HCO3溶液显碱性,下列说法不正确的是。
a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)
d.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
(3)右图是氨水吸收CO2的脱除率随温度变化的关系图。
应用平衡移动原理分析CO2在40℃-45℃脱除率降
低可能的原因。
(4)捕捉的CO2和H2O的混合气体在固态金属氧化物电
解池中电解可制备H2和CO,是一种新的能源利用方
式,基本原理如右图所示。
X是电源的(填“正极”或“负极”),a电
极上发生的电极反应式为:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
和。
a和b两电极产生的气体的物质的量之比为。
II.SO2、NOX可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX的含
量。
O3氧化烟气中NOX的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)∆H=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)∆H=-58.2kJ·mol-1
(5)依据以上反应,可知:
3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)∆H=kJ·mol-1。
(6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为
NO2-,其离子方程式为。
(7)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,用平衡移动原理解释其
主要原因是。
19.(12分)某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应,进行如下实验:
将适量的0.1mol/LFe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解,同时无其它
固体物质析出。
甲同学认为:
Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。
乙同学认为:
Fe(NO3)3溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因。
(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
步骤
:
。
步骤
:
配制与0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H+)、
c(NO3-)相同的溶液,取适量此溶液放入到新制备的银镜中。
,乙同学的推测
成立;反之,则不成立。
(3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方
案(要求:
写出实验操作、现象和结论)。
(4)丙同学进一步研究Fe3+与Ag反应的程度。
按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物
质不参与反应)。
K闭合时,指针向左偏转,石墨作(填“正极”或“负极”)。
当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴FeCl2浓溶液,发现指针向右偏转,写出
此时银电极的反应式。
结合上述实验分析,写出Fe3+和Ag反应的离子方程式。
丙同学进一步验证其结论:
当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶
液,可观察到的现象是。
大兴区2015~2016学年度第一学期期末检测
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
A
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
B
A
B
C
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
说明:
合理答案参照本标准给分。
15.(13分)
(1)CH2=CHCH3(1分)
(2)加成反应(1分)
(3)①
(1分)
②羟基、羧基(2分)
(4)浓硫酸、△(加热)(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
(7)
(2分)
16.(10分)
(1)第2周期第ⅤA族(2分)
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3)
催化剂
2CO+2NO====N2+2CO2(2分)
(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
(5)NaHCO3NaCl(2分)
17.(8分)
高温
(1)(1分)
(2)Al2O3+3Cl2+3C====2AlCl3+3CO(2分)
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(3)b(1分)
(4)或或(2分)
18.(15分)
(1)CO2+NH3·H2O
NH4HCO3(2分)
(2)ac(2分)
(3)氨水吸收CO2为放热反应,在40~45℃升高温度平衡向左移动,使CO2脱除率降低。
(其它合理答案均给分)(2分)
(4)
负极(1分)CO2+2eˉ=CO+O2ˉ(1分)
2:
1(2分)
(5)-317.3(1分)
(6)SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O(2分)
(7)CaSO3(s)
Ca2+(aq)+SO32-(aq),加入Na2SO4溶液,SO42-结合Ca2+,c(Ca2+)降低,使上述平衡向右移动,c(SO32-)增大,提高NO2的吸收速率(2分)
19.(12分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
(2)
测定0.1mol/LFe(NO3)3溶液的pH(1分)
银镜溶解(1分)
(3)取反应后溶液少量于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则证明有Fe2+产生,证实了Fe3+能氧化单质银。
(2分)
(4)
正极(1分)
Ag++eˉ=Ag(1分)
③Ag+Fe3+
Ag++Fe2+(不写可逆号,扣1分)(2分)
④出现白色沉淀,电流表指针向左偏转。
(2分)
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