初中化学实验探究题精选中考试题.docx
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初中化学实验探究题精选中考试题
专题五 实验探究题
1.(2018山东潍坊中考)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)镁与热水反应的化学方程式是 。
(2)查阅资料:
溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么?
【假设与分析】
假设1:
可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:
可能是溶液吸收了空气中的 。
假设3:
可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。
由碱的性质可知,假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。
①
假设2成立
2.取上述红色溶液,②
,③ ,观察现象。
红色褪去
假设3成立
【拓展延伸】
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。
请解释其原因:
。
(4)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
答案
(1)Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
(2)假设2:
CO2(或二氧化碳) 假设3:
减小
实验操作
实验现象
①红色褪去
②隔绝空气
③冷却至室温(或放置一段时间至室温)
(3)钠与水反应生成氢氧化钠;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀
(4)钾或钙(K或Ca)
解析
(1)镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,化学方程式为Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑。
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中时,产生蓝色沉淀,因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
(4)根据金属活动性顺序,预测钾(或钙)也能跟硫酸铜溶液反应产生题述现象,因为钾(或钙)比钠活泼。
2.(2018新疆乌鲁木齐中考)超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品(如图),能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。
它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
(1)小明在超市的 区域购买了此产品。
(2)阅读产品标签:
“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸钠,能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍……本产品不伤衣物,无磷是它的一大优点。
含磷洗涤剂对环境的危害是 。
(3)查阅资料:
过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒,溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。
(4)合理猜想其他化合物为:
ⅰ.NaOH;ⅱ.H2O2;ⅲ.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理论依据是 。
(5)实验设计:
探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分,完成下列表格。
已知:
Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌
固体完全溶解,形成无色溶液
步骤2:
取少量步骤1形成的溶液于试管中,再加入① ,振荡,静置
白色沉淀
含有Na2CO3
步骤3:
取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中,再滴加少量MgCl2溶液,振荡
无明显现象
②
步骤4:
另取一支试管,加入少量步骤1形成的溶液,再加入③ ,将带火星木条伸入试管中
④
含有H2O2
(6)实验结论:
猜想① 正确。
写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:
② 。
答案
(1)洗涤用品
(2)导致水体富营养化,产生水华现象
(4)质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变
(5)①过量BaCl2溶液(答案合理均可) ②不含NaOH
③少量MnO2 ④溶液中有气泡,带火星的木条复燃
(6)①ⅱ ②Na2CO4+H2O
Na2CO3+H2O2
解析
(1)“污渍爆炸盐”可以清洗汗渍、果汁渍,属于洗涤用品,因此应在超市的洗涤用品区购买。
(2)含磷洗涤剂污染水体,导致水体富营养化,产生水华现象。
(4)小明根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变进行了猜想。
(5)步骤2:
取少量步骤1的溶液,加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证明“污渍爆炸盐”水溶液中含有碳酸钠;步骤3:
取步骤2的上层清液,向其中加入氯化镁溶液,无明显现象,说明“污渍爆炸盐”水溶液中一定不含氢氧化钠;步骤4:
取少量步骤1的溶液加入少量二氧化锰,溶液中有气泡产生,将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明“污渍爆炸盐”水溶液中含有过氧化氢。
(6)由以上实验可知,“污渍爆炸盐”溶于水后的溶液中含有碳酸钠和过氧化氢,因此猜想ⅱ正确;过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O
Na2CO3+H2O2。
3.(2018辽宁沈阳中考)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示:
【实验现象】
(1)实验一中的现象是 。
(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。
滴入浓盐酸后观察到的现象是:
①集气瓶中从下至上出现白烟;② 。
【实验结论】
(3)微观上,说明微粒具有的性质是 。
宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是 (写一点)。
【反思与评价】
(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有 (写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:
2NH3+3CuO
3X+N2+3H2O,X的化学式是 。
【设计方案】如图所示:
(假定氮气被完全吸收)
【数据处理与误差分析】
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示:
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了6.0g
增加了2.8g
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是 。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?
写出简单的计算过程证明你的结论
。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。
工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是 (填序号)。
A.硝酸钾 B.草木灰(主要成分是K2CO3)
C.熟石灰 D.氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是 。
附:
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH-
N
Cl-
S
H+
溶、挥
溶、挥
溶
K+
溶
溶
溶
溶
N
溶、挥
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
Ag+
—
溶
不
微
说明:
“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
答案
(一)
(1)烧杯B中酚酞试液变红
(2)浸有酚酞试液的纱布条红色消失
(3)不断运动 氨水有挥发性;浓盐酸有挥发性;氨水显碱性;氨气能与(浓)盐酸反应
(4)节约药品;污染小;环保;现象明显(其他合理答案均可)
(二)(5)Cu
(6)浓硫酸吸收了未反应(过量)的氨气,导致计算出的氢元素质量偏大
(7)氨气中氮元素和氢元素的质量比是14∶3
解法一:
mO=4.8g
=
mH=0.6g mN=2.8g
=
=
所以与理论值相符
解法二:
利用氧元素的质量是4.8g计算出水的质量是5.4g
mO=4.8g mH=5.4g-4.8g=0.6g mN=2.8g
=
=
所以与理论值相符
或用文字叙述上述过程(其他合理答案均可)
(三)(8)BC
(9)取少量样品于试管中,加适量的水溶解,滴加硝酸钡溶液至不再产生白色沉淀,静置,取上层清液加入硝酸银溶液(其他合理答案均可)
解析
(一)实验一中,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯B中,使酚酞试液变红色;实验二中先滴入浓氨水,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气使浸有酚酞试液的白纱布变红色,再滴入浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵白色固体,浸有酚酞试液的白纱布红色消失。
由题述实验可得出,微观上分子在不断运动;宏观上浓盐酸、浓氨水具有挥发性,氨水显碱性,氨气能与盐酸反应等。
(二)(5)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推出X的化学式是Cu。
(6)装置B的作用是吸收生成的水,根据水的质量计算出水中氢元素的质量,参加反应的氨气中氢元素的质量等于水中氢元素的质量;装置C质量的差值即生成的氮气的质量,氮气的质量等于参加反应的氨气中氮元素的质量;若氨气过量,浓硫酸质量的增加量为生成的水和过量的氨气的质量的和,导致测出的氢元素的质量偏大。
(7)装置A减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,故氧元素质量为4.8g,生成的水中氧元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量,故水中氢元素的质量为0.6g,即参加反应的氨气中氢元素质量为0.6g,参加反应的氨气中氮元素质量等于生成的氮气的质量,即2.8g,故氮元素与氢元素的质量比为2.8g∶0.6g=14∶3,与理论值相符。
(三)(8)硫酸铵是铵态氮肥,不能与碱性物质混合使用,故选B、C。
(9)检验氯化钾应取样品加水溶解,向溶液中加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀(硫酸根离子反应完全),静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有氯化钾。
4.(2018云南中考)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
Ⅰ.初步探究:
小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
(1)原白色固体中一定有的物质是 ,一定没有的物质是 。
(2)M溶液中的溶质一定有 ,一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为:
无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗?
【猜想与假设】猜想一:
有NaOH
猜想二:
没有NaOH
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入
猜想一正确
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
答案 【初步结论】
(1)氯化钡、碳酸钠 硫酸钠
(2)氯化钠(或NaCl)
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
产生白色沉淀
酚酞试剂
(合理答案均可)
溶液变红色
(与所加试剂对应即可)
解析 【初步结论】
(1)取白色固体加足量的水溶解,过滤有白色沉淀生成,根据所给的物质判断白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡。
向白色沉淀中加足量的稀盐酸,产生气泡,沉淀全部溶解,可以判断白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,从而判断原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定没有硫酸钠。
(2)氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡,氯化钠易溶于水,所以M溶液中一定含有氯化钠。
向无色溶液M中加酚酞试剂,溶液呈现红色,说明无色溶液M呈碱性,溶液M中至少含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种。
再加入适量的碳酸钠溶液,无沉淀产生,溶液为红色,说明溶液M中一定不含氯化钡。
5.(2018云南昆明中考)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一:
Na2CO3
猜想二:
NaCl
猜想三:
Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想 不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的
③
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如下图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是 。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是 (用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 %(保留一位小数)。
答案 【实验探究】①二 ②AgNO3溶液 ③产生白色沉淀
【拓展延伸】
(1)将装置B中生成的CO2全部赶入装置D中
(2)CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O (3)10.6
解析 【实验探究】实验一中加入过量稀硝酸后,产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,故样品中一定含有碳酸钠,猜想二不成立;实验二中实验结论为猜想三成立,实验一所得溶液中溶质应含有NaCl、NaNO3、HNO3,则加入的试剂应为硝酸银溶液,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠,现象为产生白色沉淀。
【拓展延伸】
(2)装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水;(3)装置D增重0.44g,即B中生成的二氧化碳的质量为0.44g,根据碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式,已知二氧化碳的质量,可以求出参加反应的碳酸钠的质量为1.06g,样品质量为10.00g,故样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
6.(2017江苏徐州中考)某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图甲装好药品,连接装置(夹持仪器已略去)。
其中A装置的作用是 。
图甲
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为 。
(3)同学们讨论后认为:
铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有 (填物质名称)
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量 溶液
,且有红色固体出现
黑色固体中一定含有
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是 。
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功。
①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写出一条:
。
②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是 (填字母)。
图乙
A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水和保水性能
B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来
C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂
答案
(1)提供水蒸气
(2)2H2+O2
2H2O (3)氧化亚铁和氧化铁 硫酸铜 黑色固体部分溶解 铁和四氧化三铁 【探究结论】3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2 【拓展创新】①操作简单 ②AB
解析
(1)A装置的作用是提供水蒸气;
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣,说明气泡中的气体是氢气,氢气燃烧生成水;(3)倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上,黑色固体不变色,说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁;取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液,黑色固体部分溶解,并且产生红色固体,说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁。
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气。
【拓展创新】①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,例如操作更简单,节约药品,供水物质丰富,节约能源等。
②疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,A正确;新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来,B正确;本身不含水的固体物质,也可以用作供水剂,该说法不正确,故填AB。
7.(2017山东潍坊中考)某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。
根据工业制取铁红的流程分析,该杂质可能是FeO或CuO。
兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验。
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:
样品中不含杂质。
你认为该结论 (填“合理”或“不合理”)。
(2)乙组同学按下列步骤进行实验:
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 。
③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物)。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→F→ → → →B。
检验装置气密性后,向各装置中加入药品。
装置F中试剂X是 溶液,装置C的作用是 。
②下列实验操作步骤的合理顺序是 (填写操作编号)。
a.加热装置D中反应管
b.检验H2的纯度
c.打开装置A中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是 。
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如下表:
(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)
实验编号
加入装置D中工业铁红的质量(g)
实验后装置E的增重(g)
1
8.0
2.6
2
16.0
5.2
①分析数据,你的实验结论是 。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 。
(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
答案
(1)不合理
(2)收集资料
②Fe2O3>FeO>CuO
设计方案进行实验
①C D E 氢氧化钠或NaOH(答案合理即可) 吸收水蒸气,干燥H2
②cba
③点燃使H2燃烧或用气囊收集H2
实验分析与结论
①该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO
②取少量装置D中的固体于试管中,加入足量稀硫酸,振荡。
若固体完全溶解,则含有FeO;若固体不完全溶解,则含CuO
解析
(1)少量FeO或CuO与稀硫酸反应生成的FeSO4或CuSO4不足以改变Fe2(SO4)3溶液的颜色,故结论不合理。
(2)收集资料:
②Fe2O3中氧元素的质量分数为
×100%=30%,FeO中氧元素的质量分数为
×100%≈22.2%,CuO中氧元素的质量分数为
×100%=20%。
设计方案进行实验:
①乙组同学的原理是利用氢气还原工业铁红,根据生成水的质量判断是否含有杂质及杂质的成分。
实验时按从左到右的顺序应为制取H2、除去HCl、除去H2O(g)、还原工业铁红、吸收反应生成的H2O(g)、防止空气中的H2O(g)进入的装置,故装置的连接顺序为A→F→C→D→E→B。
装置F是为了除去HCl,可装入氢氧化钠溶液;装置C中的浓硫酸是为了除去氢气中混有的水蒸气。
②用氢气还原工业铁红的步骤是制取氢气、检验氢气的纯度、还原工业铁红,故顺序为cba。
实验分析与结论:
①设8.0g氧化铁完全反应生成水的质量为x。
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
160 54
8.0g x
=
x=2.7g,而实验中只生成了2.6g水,说明该工业铁红中一定含有杂质。
8.(2016山东临沂中考)某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],属于硬水,煮沸时会有水垢生成。
实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成,该水垢的主要成分可能是:
Ⅰ:
CaO
Ⅱ:
Ca(OH)2
Ⅲ:
CaCO3
Ⅳ:
Ca(OH)2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO,理由是 。
【实验与事实】
实验
现象
解释或结论
实
验
一
将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置。
用滴管取上层清液于小试管中,然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液不变色
Ca(OH)2微溶于水,其水溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色。
不变色说明水垢中一定没有
实
验
二
按下图所示方案进行实验
反应一段时间后水垢消失,溶液澄清;玻璃片上澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊,说明有CO2生成,则水垢中一定含有
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理:
, 。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,长期饮用硬水对人体健康不利。
在日常生活中,可使用 来检测饮用水是硬水还是软水。
答案 【猜想与分析】CaO易与水发生化学反应
【实验与事实】Ca(OH)2 CaCO3
【原理与呈现】CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
【实践与应用】肥皂水
解析 【实验与事实】实验一:
Ca(OH)2微溶于水,其水溶液显碱性。
滴加紫色石蕊溶液后,紫色石蕊溶液不变为蓝色,说明水垢中一定没有氢氧化钙。
实验二:
水垢与稀盐酸反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明水垢中一定存在碳酸钙。
【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【实践与应用】在日常生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水,加入肥皂水后,硬水中浮渣多、泡沫少,而软水中浮渣少、泡沫多。
9.(2016安徽中考)氨
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- 初中化学 实验 探究 精选 中考 试题