高考盐类的水解.docx
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高考盐类的水解
盐类的水解学案(第一课时)
一、盐类的水解
1、实质:
盐中与水电离出的结合生成,破坏,_______水的电离,造成了溶液中______和________不相等,使溶液显示不同程度的酸碱性.
2、特征:
①属可逆反应,其逆反应为。
②水解反应为热反应。
③水解程度一般微弱。
3、水解离子方程式的书写的注意事项:
①盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“_”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_”和“_”。
如Cu2+的水解:
_____________________
③多元弱酸根水解是进行的,多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解:
_____________________,_____________________。
Al3+的水解:
_____________________
例1.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是()
A、HX>HY>HYB、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX
例2.由一价离子组成的四种盐:
AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液,在室温下前两种溶液pH为7,第三种溶液pH大于7,最后一种溶液pH小于7,则()
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH AOH>BOH AOH 酸性 HC>HD HC>HD HC HC 例3.比较下列溶液的pH大小: 1)25℃时,0。 01mol/LNa2CO3溶液_________0。 01mol/LNa2HCO3溶液 (2)25℃时0。 01mol/LNa2CO3溶液________35℃时0。 01mol/LNa2CO3溶液 例4.在空气中加热MgCl2·6H2O晶体,能否得到纯净的无水MgCl2? 怎样才能制得无水MgCl2? 【延伸】在空气中加热MgSO4·6H2O晶体,能否得到纯净的无水MgSO4? 课堂练习(A级单项选择) 1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液: ①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是: A、④>①>③>② B、①>④>③>②C、①>②>③>④ D、④>③>①>② 2、蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 3、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ B.HCO3-+H2O H3O++CO32- C.HS-+H+===H2S D.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 A.NH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4 5、(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是() A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液 课堂练习(B级双项选择) 6、下列物质的水溶液在加热时pH值变大的是 A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 7、(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中,正确的是 A随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH增大 B随着温度的升高,纯水的pH增大 C新氯水制经光照一段时间后,pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 8、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。 对此甲、乙两同学各自作了自己的解释: 甲: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++H2O NH3·H2O+H+ ② H++OH-=H2O③由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。 乙: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++OH- NH3·H2O② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。 他用的试剂是()。 A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SD.氨水 盐类的水解学案(第二课时) 二、水解规律: 1、谁弱水水解,谁强显谁性 (1)强碱弱酸盐: 发生水解的离子为,溶液显性。 Na2CO3水解离子方程式: 。 (2)强酸弱碱盐: 发生水解的离子为,溶液显性。 如FeCl3水解离子方程式为: 。 (3)弱酸弱碱盐: 都弱都水解。 水解程度增大,溶液可能显性,这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。 (4)强酸强碱正盐: 不水解,溶液显性。 如NaCl、Na2SO4等。 2、水解程度的判断: 越弱越水解 (1)比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH _______________________________________________________________ (2)已知电离程度: H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-,则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是: _______________________________ 3、强烈双水解: 指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱 这时要用=连接,沉淀标↓符号,气体标↑符号。 ①如Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, ②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底,但Fe3+与S2-、HS-SO32-、HSO3-为氧化还原反应。 【跟踪训练】: 写出下列反应的化学方程式、离子方程式: Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液: Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液: 4、酸式盐溶液的酸碱性的判断: 酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。 例如: (1)NaHSO3NaH2PO4溶液显________性,因为_________________________ (2)NaHSNaHCO3溶液显________性,因为_________________________ 课堂练习(A级单项选择) 1.相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液,碱性最强的是() A.Na2CO3B.NaNO3C.Na2SiO3D.Na2SO3 2.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是() A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的PHD.提高硫酸铁的溶解度 3.下列说法中正确的是() A.HCO3-在水溶液中只电离,不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 4.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是() A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.NaAc 5.为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2∶1,可向溶液中加入少量() A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液 课堂练习(B级双项选择) 6.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是() A.Na2CO3: CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH- B.NH4Cl: NH4++H2O NH3·H2O+H+ C.CuSO4: Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF: F-+H2O=HF+OH- 7.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是() A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-) 8.下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是() A.S2-、NO3-、CO32-、K+B.Al3+、Na+、S2-、SO42- C.Al3+、NH4+、K+、SO42-D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3- 9物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后,溶液的PH大于7的是() A.NaHCO3、HCl、NaCl B.K2CO3、H2SO4、 C.Na2CO3、CH3COONa、HNO3 D.NaOH、CH3COONa、HCl 盐类的水解学案(第三课时) 三、影响盐类水解的因素: 1、主要因素: 盐的本性,,盐的水解程度越大。 2、温度: 因水解是_____热过程,所以温度越,水解程度越大。 3、浓度: 盐的浓度越,水解程度越大。 4、外加酸碱性: 。 【跟踪训练】: 1.相同物质的量浓度的溶液NaClNa2CO3NH4ClHClBa(OH)2pH值由大到小的顺序为: 2.在Na2CO3溶液中,写出各种离子浓度由大到小的顺序 3.配制FeCl3溶液时,需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。 4.AlCl3溶液加热蒸干后灼烧,最后产物。 (如果是硫酸铝呢? )FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。 (如果是硫酸铁呢? ) 例1: 不同条件对FeCl3水解平衡的影响: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;△H>0 【跟踪训练】: 同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为。 ①NH4HSO4②NaHCO3③Na2CO3④C6H5ONa⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦NH4Cl⑧(NH4)2SO4⑨CH3COONH4⑩KOH 例2.要制得较纯的FeS沉淀,应向FeCl2溶液中加入的试剂是() A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS 例3.水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结。 原因是 。 课堂练习(A级单项选择) 1、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡 Ca(OH)2(s) Ca2++2OH- 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是 A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 2.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-],应采取的措施是() A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH 3、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为: C1、C2、C3它们之间的关系是 A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C3 C.C1>C2>C3 D.无法判断在一定条件下发生下列反应,其中 4.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 6.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是 A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 7.FeCl3溶液于下列物质的反应,其中与Fe3+水解无关的是 ①紫色石蕊试液②KI ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤苯酚钠溶液 ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 ⑧镁粉 A.②④⑧ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑤⑥ 8除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+杂质,可选用的试剂有 A.MgOB.NaOHC.NH3·H2OD.CaO 课堂练习(B级双项选择) 9.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时: Mg(OH)2 Mg2++2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰 10.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3- 盐类的水解学案(第四课时) 四、比较溶液中离子浓度: 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________. 2、不同溶液中相同离子浓度比较: (1)对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小。 ①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤CH3COONH4⑥NH3H2O (2)物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序________________________________①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 3、混合溶液中离子浓度比较: pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 【规律小结】: 1、若溶液中只含有一种溶质,首先考虑电解质的电离——将其电离成离子,然后考虑“弱离子”的水解,综合分析得出: c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(隐性离子) 注: 所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子;“隐性离子”则与之相反,如酸性溶液中的显性离子为H+,隐性离子为OH-。 如: 在NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 2、若两种物质混合后能发生反应,则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离.若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH、NH4+和NH3·H2O等两种或两种以上溶质时,一般来讲可以只考虑弱电解质的电离,而忽略“弱离子”的水解,特殊情况则应根据题目条件推导。 如: 在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH溶液: c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 【跟踪训练】: 常温下,0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②Na2CO3③NH4Cl④NaCl五种溶液pH由大到小的排列顺序为。 课堂练习(A级单项选择) 1.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为: C1、C2、C3它们之间的关系是 A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C3 C.C1>C2>C3 D.无法判断 2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)>c(OH―)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH―) C.c(M+)>c(A-)>c(OH―)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)=c(OH―)+c(A-) 3.在相同温度下等体积、等物质的量的浓度的4种稀溶液: ①Na2SO4,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>② 4.0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN-]<[Na+],则下列关系正确的是 A.[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B.[HCN]+[CN-]=0.04mol·L-1 C.[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D.[CN-]>[HCN] 5.要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是 A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的 C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的 6.已知当物质的量浓度相同时,碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多,则下列推论中正确的是 A.通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成 B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2- C.HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应 D.NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中 7.19.0.1mol·L-1盐酸分别跟20mLNaOH和20 mL NH3·H2O反应,都消耗了20mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系 A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同 C.pH相同 D.溶液中离子浓度相同 8.已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①(Cl一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl一)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl一)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是() A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl)-=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 课堂练习(B级双项选择) 10.某二元酸(H2A)按下式发生电离: H2A=H++HA-;HA- H++A2-。 关于下列四种溶液的说法正确的是 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A.四种溶液中c(HA-)浓度大小: ③>①>②>④ B.溶液①中一定不存在OH- C.溶液②中存在水解平衡: HA—+H2O H2A+OH— D.溶液③中有关离子浓度关系: c(HA-)+c(A2-)=c(Na+) 盐类的水解学案(第五课时) 五、几个守恒关系: (1)电荷守恒: 例: 0.01mol/LH2S溶液_______________________________. 小苏打溶液_____________________________________ 碳酸钠溶液_________________________________________ (2)物料守恒(原子守恒): 即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。 例: Na2CO3溶液__________________________. NaHCO3溶液________________________________ (3)质子守恒: 可由以上两个关系式加和得到: 例: 0.01mol/LNa2CO3溶液____________________________ [例1]在Na2S溶液中下列关系不正确的是() A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] [例2]20ml1mol/L醋酸溶液与40ml0.5mol/L烧碱溶液混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是() A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-] C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-] D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] 【跟踪训练】: (1)0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符号填空。 ①溶液中c(OH-)___________c(H+); ②溶液中c(HCN)___________c(CN-); ③溶液中c(HCN)+c(CN-)___0.02mol·L-1。 课堂练习(A级单项选择) 1.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) 2.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 3.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液成中性,则此时() A.c(NH4+)=c(Cl-) B.c(NH4+)>c(Cl-) C.c(NH4+) D.c(NH4+)与c(Cl-)之间关系不确定 4.某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入 c(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不变
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