山东省济南市届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题一模.docx

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山东省济南市届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题一模

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）

7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）

8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是（）

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。

下列有关说法中，不正确的是（）

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）

A．将Na2O2放入水中发生的反应：

Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：

CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：

2Cl-+2H+

Cl2↑+H2↑

13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是（）

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：

B>A>D

B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）／c（NH3·H2O）的值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、

29．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____（填下列序号字母）。

（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=akJ·mol-1

在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。

若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。

则K1______K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：

[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.

30．（16分）钢厂酸洗废液（成分如右表所示）在工业生产中还具有很多用途。

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：

取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。

该同学得出结论：

该溶液中含有Fe2+。

大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________（用必要的文字和离子方程式解释）。

（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）。

（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如下：

①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________（请用沉淀溶解平衡的理论解释）。

②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。

③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如右图所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______（填下列序号字母）。

a．4～5b．5～7

c．7～8d．8～9

25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。

31．（20分）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：

浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

（1）仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。

装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。

a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。

（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____（填下列序号字母）。

a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________________________________________________。

【选做部分】

32．（12分）【化学——化学与技术】

黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。

这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。

将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________（填下列序号字母）

a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝

（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。

（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）。

下列说法中，正确的是___________（填下列序号字母）。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

33．（12分）【化学——物质结构与性质】

硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。

请回答下列问题：

（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有_________种。

（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-（Xm-中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型分别为_____、_____；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角_____4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。

在下列各项中，在Xm-内不存在的化学键是____（填下列序号字母）。

a．离子键b．共价键c．配位键

（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料。

镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=____。

氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。

则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作______（填下列序号字母）。

a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头

34．（12分）【化学——有机化学基础】

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。

（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。

i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；

ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂（填下列序号字母）。

a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液

（4）C→D的化学方程式为_________________。

（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。

化学参考答案及评分标准

7.D8.B9.C10.D11.D12.C13.B

29．（17分，除特别标明的空外其余各空每空2分）

（1）（2分）a

（2）（6分）—196.6；4；＜

（3）（7分）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数（3分）；

2[SO32-]+[HSO3-]；减小

（4）（2分）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH

30．（16分，除特别标明的空外其余各空每空2分）

（1）（5分）KSCN；

酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3分）

（2）（4分）2Cl--2e-=Cl2↑；阳

（3）（7分）①调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp

（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）

②Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+

③b；聚沉（1分）

31．（20分，每空2分）

（1）（6分）长颈漏斗；2H2O2

2H2O+O2↑；d

（2）（10分）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

2.24；蒸发浓缩（或加热浓缩）；冷却结晶

（3）（2分）a（4）（2分）缺少尾气处理装置

32.（12分，每空2分）【化学——化学与技术】

（1）2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；b

（2）3Cu2S+3O2

6Cu+3SO2；4.9

（3）bd

33.（12分，除特别标明的空外其余各空每空2分）【化学——物质结构与性质】

（1）1

（2）sp2（1分）；sp3（1分）；大于；a（3）5；c

34.（12分，每空2分）【化学——有机化学基础】

（1）羟基；碳碳双键（仅写“双键”不得分）

（2）2（3）d

（4）

（结构简式错误或将HBr作为产物均不得分）

（5）