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化学
第一章化学反应及能量变化
一.化学反应的基本类型:
①化合反应:
A+B=AB。
②分解反应:
AB=A+B。
③置换反应:
AB+C=A+CB。
④复分解反应:
AB+CD=AD+CB。
二.氧化还原反应基本概念
•氧化还原反应的实质是电子的转移
•判断是否氧化还原反应反应中有无化合价变化.
⑴.氧化还原反应有电子转移的化学反应
:
⑵氧化反应:
失去电子或共用电子对偏离的反应.
•⑶还原反应得到电子或共用电子对偏向的反应.
•⑷氧化剂得到电子或共用电子对偏向的反应物.
•⑸还原剂:
失去电子或共用电子对偏离的反应物。
•⑹氧化产物还原剂发生氧化反应的生成物。
•⑺还原产物氧化剂发生还原反应的生成物。
例2.对于反应
(1)NaH+H2O=NaOH+H2
(2)IBr+H2O=HIO+HBr
下列判断正确的是()
A.
(1)
(2)都属于复分解反应
B.
(1)
(2)都不属于复分解反应
C.
(1)是复分解反应
(2)不是复分解反应
D.
(1)不是复分解反应
(2)是复分解反应
D
例3.已知下列反应
(1)HPO3+H2O=H3PO4
(2)2F2+2H2O=4HF+O2
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)2K+2H2O=2KOH+H2
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO(6)Fe+I2=FeI2
其中H2O作氧化剂的是____________,H2O作还原剂的是________,
H2O既不是氧化剂,又不是还原剂的是_____________,其中不是氧化还原反应的是___________,H2O作催化剂的是___________。
423.516
三、氧化还原反应的规律
1、电子得失守恒规律:
在氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2、表现性质规律:
当元素处于最高价时,只具有氧化性;当元素处于最低价时,只具有还原性;当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性
3、性质强弱规律:
对氧化还原反应:
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
则有:
氧化性:
氧化剂>氧化产物>还原剂
还原性:
还原剂>还原产物>氧化剂
4、价态归中规律:
若同一元素发生氧化还原反应,则必须符合“高价+低价中间价。
5、反应先后规律:
当一种氧化剂与多种还原剂在一起时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将还原性弱的还原剂氧化;反之,当一种还原剂与多种氧化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原,然后再将氧化性弱的氧化剂还原。
如将氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中,则氯水先将I—氧化,然后再将Br—氧化。
若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去,则先将Cu2+还原,然后再将Fe2+还原。
例1、下列微粒只具有氧化性的是()只具有还原性的是()
A.Cl2B.F2C.Fe2+D.Zn
BD
三、离子反应基本概念
离子反应:
在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.
1.离子方程式:
用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.
2.电解质:
在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.
3.强电解质:
在溶液中完全电离的电解质,叫做强电解质.
4.弱电解质:
在溶液中只有部分电离的电解质,叫做弱电解质.
例1、下列物质既能导电又是强电解质的是()
A.CH3COOH溶液B.氯化钠溶液
C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢
C
例2.水溶液能导电的非电解质是()
(1)H2SO4
(2)Na2O(3)CO2(4)NaCl(5)C2H5OH
(6)NH3(7)Fe
A.
(1)
(2)(4)B.
(2)(3)
C.(3)(6)D.(3)(5)(7)
C
例3.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是()
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型
C
例4.下列物质的水溶液中,除水分子外还存在其它分子的是()
A.盐酸B.醋酸C.硝酸钾D.氯气
BD
五、离子方程式的书写
下列物质应写成化学式:
(1)难溶物、气体、难电离物质、单质、氧化物;
(2)微溶物:
固态或悬浊液状态作反应物时.作生成物时
六、化学反应与能量变化
⑴放热反应:
放出热量的化学反应叫放热反应
⑵吸热反应:
吸收的热量的化学反应叫吸热反应.
⑶可燃物质充分燃烧的条件:
①要有足够多的空气;②可燃物与空气要有足够大的接触面积.
•例题1、黑火药发生反应的化学反应方程式如是:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
其中氧化剂是___________,还原剂是______________,氧化产物是_______。
还原产物是__________,电子由_____原子转移到___________________。
KNO3和SCCO2K2S和N2碳KNO3中的N和硫原子
•例题2、下列各组中的离子,能在无色溶液中大量共存的是()
A.K+、Mg2+、NO3-、OH-
B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-
分析解此类题可以逐项分析筛选。
A.Mg2+与OH-反应易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反应放出CO2气体。
D.彼此不发生反应,能共存(阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质)。
所以答案选——D
6.H2S是弱电解质,可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式的是
•A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
•B.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓
•C.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
•D.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓2H+
D
物质的量复习课
N=NA×n
微粒数-----物质的量(单位:
mol)
1.摩尔质量M=m/n(g·mol-1)
2.气体摩尔体积Vm=V/n(L·mol-1)
3.物质的量浓度CB=nB/V(mol·L-1)
1、摩尔是
A、国际单位制的一个基本物理量
B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子的物质的量的单位
D、表示6.02×1023个粒子的集体
C
3、关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A、阿伏加德罗常数是个物理量,其单位是1
B、1mol任何粒子的集体中都含有阿伏加德罗常数个粒子
C、若规定C-12的相对原子质量为12,则12克C-12所含原子数为约6.02×1024个
D、摩尔是物质的量的单位,而阿伏加德罗常数是摩尔的单位
B
1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.23gNa变成Na+时,失去的电子数NA
B.体积为11.2L的氯气中,含有氯原子数约为
6.02×1023个
C.200C,101KPa时,1molCO2的体积比22.4L大
D.在标准状况下,22.4L由H2和N2组成的混合气体所含分子总数为NA
E.水的摩尔质量等于NA水分子质量之和
BE
2.在标准状况下,1个装满H2的容器的质量为2g,若装满O2为17g,则此容器的体积为_____
11.2L
3、同温同压下,等质量的CO和CO2相比较,不正确的是()
A.所含质子数目之比为1:
1
B.密度之比为7:
11
C.所含氧元素的质量之比为11:
14
D.体积之比为7:
11
D
2、有关摩尔质量的计算
M=NA·ma(ma为一个原子的质量)
M=m/n
M=22.4×ρ(气体,标况)
M1=M2×D(气体,D为相对密度)
m1/m2=M1/M2(n相等)
M(混)=M1·x1+M2·x2(x为物质的量分数或体积分数)
1.某元素一个原子的质量为ag,又知一个C-12原子的质量为bg,则该原子的相对原子质量可表示为( )
A.12a/bB.12a
C.NA·aD.b/12a
AC
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______.
20g/mol53.3%
3.按体积比为4:
3:
3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_______
44.8L
4、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A、22.4L任何气体,其物质的量均为1mol
B、非标况下,1mol任何气体体积一定不是22.4L
C、0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2组成的混合气体在标况下体积约为22.4L
D、气体摩尔体积指的是在标况下1mol的气体体积
E、一定条件下1LNH3和2LN2的摩尔体积不等
C
3、有关溶液浓度的计算
质量分数:
ω=m(质)/m(液)×100%[m(液)=m(质)+m(剂)]
ω=s/(100+s)×100%(饱和溶液)S=m(质)/m(剂)×100
物质的量浓度:
CB=nB/Vρ=m/v
CB=(1000mLρω)/1LM
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
1.下列溶液中Cl-的浓度最大的是()
A.20mL2mol·L-1氯化镁溶液
B.1000mL2.5mol·L-1氯化钠溶液
C.50mL1mol·L-1氯化铝溶液
D.300mL5mol·L-1氯酸钾溶液
A
2、50mL2mol·L-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列说法中正确的是()
A.混合溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.溶合液中含有0.2molH2SO4
C.混合液中的体积恰好为100mL
D.无法正确计算混合液的物质的量浓度
D
3.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为dg·cm-3,则该盐酸溶液的物质的量浓度为__________
4、1mol/L的Na2SO4溶液是
A、溶液中含有1molNa2SO4
B、1L水中加入142克Na2SO4
C、1molNa2SO4溶于1mol水中
D、将322克Na2SO4·10H2O溶于少量水再稀释成1000ml
E、1L该溶液中含Na+、SO42-的总数是3NA
F、2L该溶液中Na+浓度是4mol/L
DE
5、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则三种溶液的物质的量浓度之比是
A、1:
2:
3B、3:
2:
1
C、6:
3:
2D、1:
1:
1
C
6、三种正盐的混合液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-为
A、0.1molB、0.3mol
C、0.5molD、0.15mol
D
7、已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是
A、①②③④B、①②③
C、②④D、①④
B
氧族元素复习
氧族元素
氧族元素包括
氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等
它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
元素原子结构的异同决定其化学性
质上具有哪些特点?
氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)
非金属性--------------------------减弱
氧化性-----------------------------减弱
得电子能力-----------------------减弱
金属性-----------------------------增强
还原性-----------------------------增强
失电子能力-----------------------增强
主要化合价:
-2、+4、+6(O只有-2价)
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期,VIA族
第三周期,VIIA族
最高价氧化物对应的水化物的酸性
H2SO4强
HClO4更强
气态氢化物的稳定性
300℃以上分解
1000℃左右分解
与Fe、Cu反应
的难易程度
△
Fe+S==FeS
△
Cu+S==Cu2S
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
Cu+Cl2==CuCl2
硫在氧气中燃烧:
实验现象是:
明亮的蓝紫色火焰。
点燃
化学方程式是:
S+O2=======SO2
一、二氧化硫的性质
1.物理性质:
⏹状态:
气体
⏹颜色:
无色
⏹气味:
有刺激性2
⏹毒性:
有毒
⏹沸点:
-10℃(易液化:
SO2、NH3、Cl2)
⏹密度:
比空气大(MSO2=64>29)
⏹溶解度:
易溶于水(在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2。
)
闻气味的方法:
用手轻轻地在瓶口扇动,
使少量的气体飘进鼻孔。
2.化学性质:
⑴SO2与H2O的反应:
实验现象:
试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。
•实验结论:
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
•反应方程式:
SO2+H2O=====H2SO3(亚硫酸)……可逆反应
⑵SO2的氧化还原反应:
催化剂△
① SO2的还原性:
a.与O2的反应:
2SO2+O2========2SO3
b.与卤素单质的反应:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(两种气体生成两种强酸)
c.与更强的氧化剂反应:
例如:
KMnO4,K2Cr2O4,H2O2……
SO2中的S均被氧化成+6价
② SO2的氧化性:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O(气体或溶液中都会反应出现淡黄色沉淀)
⑶SO2的漂白性:
将SO2通入品红溶液
实验现象:
品红溶液褪色,再加热,又恢复原来的颜色。
实验结论:
SO2具有漂白性,能使有色物质褪色,但并不是永久性褪色,加热可复原。
漂白机理:
SO2与某些有色物质化合生成无色物质,但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复原来的颜色。
(化合漂白)
二.硫酸
一.酸的通性
指示剂金属单质金属氧化物碱盐
二.吸水性:
可做干燥剂
除还原性气体(如H2S、HBr、HI)和碱性气体(如NH3)外的气体。
3.脱水性
四.强氧化性
1.与不活泼金属反应△
Cu+2H2SO4(浓)========CuSO4+SO2+2H2O
2.与非金属反应△
C+2H2SO4(浓)=========CO2+2SO2+2H2O
△
S+2H2SO4(浓)==========3SO2+2H2O
3.与还原性物质反应,如H2S、HBr、HI、Fe2+等
2FeS+6H2SO4(浓)========Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
4.常温下使铝、铁钝化
四、臭氧(O3)-O2的同素异形体
常温、常压下,是有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,比氧气易溶于水。
1.存在:
大量臭氧存在于臭氧层中,少量臭氧在放电时产生,而存在于大气层中,如打雷时放电,高压电机和复印机工作时都会产生臭氧。
2.化学性质:
不稳定,在常温下缓慢分解。
极强的氧化性,能氧化不活泼金属Ag、Hg,还能用于漂白和消毒。
五、过氧化氢(H2O2)O为-1价
无色黏稠状液体,水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。
常用浓度:
3%-------医用消毒杀菌剂
10%-----工业上所用漂白剂
30%-----市售双氧水
化学性质:
弱酸性
不稳定性:
2H2O2====2H2O+O2
强氧化性:
可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。
还原性
SO2是H2SO3的酸酐,是酸性氧化物。
酸性氧化物的通性:
能与碱反应生成盐和水。
SO2:
NaOH=1:
2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2:
NaOH=1:
1
SO2+NaOH=NaHSO3
H2SO3是一种二元中强酸
与碱反应时:
NaOH比较少,生成NaHSO3;
NaOH比较多,生成Na2SO3。
酸性:
H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸)
可逆反应:
在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
说明:
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时,H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO3:
常温常压下为无色固体,易挥发
熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都比较低。
SO3+H2O=H2SO4
SO3是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。
酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢?
2H++SO32-=H2O+SO2
2H++S2-=H2S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O(两种酸混合溶液可能变为中性)
除了SO2,还有哪些物质具有漂性?
Cl2、漂白粉(HClO)、Na2O2、O3、H2O2——氧化漂白
活性炭———吸附漂白
SO2——化合漂白
是不是所有的褪色都体现物质的漂白性?
不二氧化硫与高氧化钾
判断下列反应过程体现SO2的什么性质?
•SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色,加热后红色褪去,又恢复为紫色。
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去。
SO2通入溴水中,橙色褪去。
SO2通入含淀粉的碘水中,蓝色褪去。
SO2通入品红溶液中,红色褪去。
酸酐通性酸酐通性还原性还原性漂白性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。
5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
8、用铁制的容器盛装浓硫酸。
脱水性吸水性氧化性,酸性氧化性酸性脱水性,氧化性酸性氧化性
1.下列叙述中,正确的是()
A.SO2在空气中易被氧化为SO3;
B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升;
C.SO2与SO3都能与水剧烈反应
D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。
D
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(1:
1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()
A.增强B.不变
C.减弱D.难确定
CSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是()
(A)碲的氧化物有TeO2和TeO3
(B)碲的化合物有-2、+4、+6价
(C)碲能与氢气直接化合,且比稳定
(D)单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
C
4.举出两个实验事实,说明氧的非金属性比氟弱:
①______________________________;
②_____________________________________。
参考答案:
①O2和H2需点燃化合生成H2O,而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF;②水中-2价的氧能被F2氧化而生成O2:
2F2+2H2O=4HF+O2
5、钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是[]
A.钋是导电的固体
B.钋与氢气通常情况下不能直接化合
C.钋的氧化物水化物至少有两种
D.钋的氢化物很稳定
D
6、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是[]
A.H2Se>H2S>H2O>H2Te
B.H2O>H2S>H2Se>H2Te
C.H2S>H2Se>H2Te>H2O
D.H2Se>H2Te>H2O>H2S
B
7、在氧族元素的单质中,氧化性最强的是[]
A.氧B.硫C.硒D.碲
A
8.在氧族元素的下面的离子中,还原性最强的是[]
A.O2-B.S2-C.Se2-D.Te2-
D
9、下列说法不正确的是[]
A.硫化氢比碲化氢稳定
B.H2SeO3中的Se既有氧化性,又有还原性
C.硒酸钠的分子式是Na2SeO3
D.硫不能导电,而碲却能够导电
C
10、下列叙述不正确的是[]
A.H2S,H2Se,H2Te稳定性增强
B.H2S,H2Se,H2Te还原性增强
C.S,Se,Te氧化性减弱
D.H2S比H2Te酸性弱
A
11、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有:
[]
①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
A.①③B.①②③
C.②④D.①②③④
B
12、比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。
①硫的原子半径比氧______,比硒______。
②S2-的还原性比Cl-______比O2-______。
③S的氧化性比氯______,比氧______。
④硫酸的酸性比高氯酸______。
大.小强.强弱.弱弱
13、O3作为一种理想的消毒剂,杀菌能力强且不影响水质,这是利用了臭氧的()
A、强还原性B、强氧化性C、助燃性D、不稳定性
B
14、能作为水的消毒剂,且消毒效果最好的是()
A.Cl2B.O3C.活性碳D.Ca(ClO)2
B
15、下列各组中互为同位素的是(),互为同素异形体的是()
A、O2和O3B、H和DC、金刚石和C60
D、H2O和D2OE、O2-和OF、1H2和2H2G、S6和S8
BACG
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