初中化学方程式总汇填空.docx
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初中化学方程式总汇填空
初中化学方程式总汇
现象填写在括号内
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
( )
2.铁在氧气中燃烧:
( )
3.铜在空气中受热:
( )
4.铝在空气中燃烧:
( )
5.氢气中空气中燃烧:
( )
6.红磷在空气中燃烧:
( )
7.硫粉在空气中燃烧:
( )
8.碳在氧气中充分燃烧:
( )
9.碳在氧气中不充分燃烧:
( )
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
( )
11. 甲烷在空气中燃烧:
( )
12. 酒精在空气中燃烧:
( )
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
14. 加热碱式碳酸铜:
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
16. 加热高锰酸钾:
17. 碳酸不稳定而分解:
18. 高温煅烧石灰石:
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
( )
20. 木炭还原氧化铜:
21. 焦炭还原氧化铁:
22. 焦炭还原四氧化三铁:
23. 一氧化碳还原氧化铜:
24. 一氧化碳还原氧化铁:
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸:
27. 铁和稀硫酸:
28. 镁和稀硫酸:
29. 铝和稀硫酸:
30. 锌和稀盐酸:
31. 铁和稀盐酸:
32. 镁和稀盐酸:
33. 铝和稀盐酸:
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:
( )
35. 锌和硫酸铜溶液反应:
36. 铜和硝酸汞溶液反应:
(3)碱性氧化物+酸--------盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:
38. 氧化铁和稀硫酸反应:
39. 氧化铜和稀盐酸反应:
40. 氧化铜和稀硫酸反应:
41. 氧化镁和稀硫酸反应:
42. 氧化钙和稀盐酸反应:
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
46.消石灰放在空气中变质:
47.消石灰吸收二氧化硫:
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
49.盐酸和氢氧化钾反应:
50.盐酸和氢氧化铜反应:
51.盐酸和氢氧化钙反应:
52.盐酸和氢氧化铁反应:
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
54.硫酸和烧碱反应:
55.硫酸和氢氧化钾反应:
56.硫酸和氢氧化铜反应:
57.硫酸和氢氧化铁反应:
58.硝酸和烧碱反应:
(6)酸+盐--------另一种酸+ 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
63.硫酸和碳酸钠反应:
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
( )
66.氢氧化钠与氯化铁:
( )
67.氢氧化钠与氯化镁:
68.氢氧化钠与氯化铜:
69.氢氧化钙与碳酸钠:
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
71.硫酸钠和氯化钡:
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
73.生石灰溶于水:
74.氧化钠溶于水:
75.三氧化硫溶于水:
76.硫酸铜晶体受热分解:
77.无水硫酸铜作干燥剂:
六、离子方程式书写的四个基本要求
(1)合事实。
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应,即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。
(2)式正确。
化学式与离子符号使用要正确,其规律是:
①一般易溶于水的强电解质如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、强碱[NaOH、
KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号;而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。
②微溶物的处理:
生成物中有微溶物析出时,一般写成化学式;反应物的微溶
物则视具体情况而定,如:
石灰乳写成化学式Ca(OH)2,而澄清石灰水则写成离子符号。
③多元酸的酸式根离子,在水溶液中除HSO4--外,其它均不能拆开,如NaHCO3 在溶液中只能写成Na+、HCO3--,而不能写成Na+、H+、CO32--。
(3)号实际。
“↑”“↓”“==”“ ”等符号要符合实际,如NH4++OH--:
一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O;而在稀溶液中反应可写成NH4+OH-- NH3·H2O。
(4)两守恒。
两边原子数、电子数必须守恒。
若是氧化还原反应,还须遵守得失电子守恒。
七、离子不能大量共存的规律
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等。
(2)结合生成挥发性物质的离子不能大量共存,如H+与CO32--、S2-,NH4+与OH--等。
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH--、CH3COO--、F--等。
(4)弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存,如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等。
(5)在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑。
(6)在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子,如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子。
(7)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2--、I--;NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等
(8)发生双水解反应的离子不能大量共存,如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--
(9)发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+与SCN--、C6H5O--(C6H5OH)等。
对应练习
1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.Hg B.氢氧化钠晶体 C.液态氯化氢 D.熔融的氯化钾
2.强电解质和弱电解质的本质区别在于( )
A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱
C.水溶液里电解质是否完全电离为离子 D.是离子化合物还是共价化合物
3.某无色溶液中加入铁粉产生氢气,则下列离子组合中可能大量共存的是( )
A.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、K+、OH-、SO42- D.K+、CO32-、Cl-、Ca2+
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钡和稀硫酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.CO2通入足量的NaOH溶液中:
CO2+OH-=HCO3-
C.向FeCl2溶液中通入Cl2,反应生成FeCl3溶液:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A.H++OH-=H2O B.CO32-+2H+=H2O+CO2
C.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D.Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠放入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.过量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7.现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是:
___ ____
(2)以上物质属于电解质的是:
________(3)以上物质属于非电解质的是:
______(4)以上物质属于强电解质的是:
_______
8.除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式,并写出相应的离子方程式:
⑴Cl-(SO42-)试剂___________,离子方程式__________________________________
⑵SO42-(CO32-)试剂___________,离子方程式________________________ ___ _____
⑶NaCl(NaOH)试剂___________,离子方程式________________ _________________
⑷Fe2+(Cu2+)试剂___________,离子方程式
⑸CO2(HCl)试剂________ __,离子方程式___________________________________
9.将下列离子方程式还原成化学方程式:
⑴H++OH-=H2O _______________ ___
⑵Ag++Cl-=AgCl↓
⑶CO32-+2H+=H2O+CO2↑ _____________________________ _____
26.写出下列反应的离子方程式:
(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应
(2)碳酸钙和盐酸反应
(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应
(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
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