白皮化学必修一补偏1.docx
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白皮化学必修一补偏1
1.下列离子检验的方法正确的是( )
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO
2.(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:
(1)D的名称是________;
(2)提纯的步骤是:
溶解、过滤、________、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:
________________________________________
________________________________________________________________________。
3.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
(已知:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择________或________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是_________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是____________。
(5)操作④的目的是_________________________________________________________。
4.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
5.人们可根据物质的性质,采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:
(1)不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可用________方法分离;
(2)可溶性固体与水的混合物,如水和食盐,可用________方法分离;
(3)两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过________方法将其分离;
(4)两种互相溶解但沸点不同的液体,如水与乙醇,可用________方法分离;
(5)两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过________方法分离
P907.(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①____________,②__________。
(2)A仪器的名称是__________,B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是防止加热时液体暴沸。
8.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:
已知氯水中含有Cl2,②中发生反应的化学方程式为
Cl2+2KI===2KCl+I2。
回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:
①______________,③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。
F中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。
A.试管B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯
P91.
7.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________个Ba2+,含有____________个OH-,2.5molBa(OH)2的质量是________g。
含有1.204×1024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是________。
P918.(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________。
(2)NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。
(3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为________。
P928.(12分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。
P93.6.(7分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含NaOH的质量为________。
P937.(10分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;
B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是_______、_______、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
P93.8.(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
P946.(9分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A.交叉分类法
B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式:
________________。
P95
3.下列有关叙述正确的是( )
A.电泳现象可证明胶体带电荷
B.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体
C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸
P956.(8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳
F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________;
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫________;
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了________;
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
P957.(14分)A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A______________,B____________,C____________。
(2)写出A中形成分散系的化学方程式:
______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出C中形成分散系的化学方程式:
______________________________________
________________________________________________________________________。
P958.(8分)
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是________。
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
②在淀粉胶体中加入氯化钠,并装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应,一段时间后,取出半透膜袋,向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液,其现象为______________。
P96
6.(10分)掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质,也不是
非电解质,但本身能导电
P967.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里,酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中,金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO
;Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
;
KHSO4===K++H++SO
。
属于酸的物质__________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质____________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。
依据是__________________。
③写出纯碱的电离方程式________________________________________________。
P97
\8.(10分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:
甲、乙、丙、丁(如图所示)。
经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变清
④丁处河水产生气泡,河水仍清。
请推断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________,乙________,丙________,丁________。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是____________。
P981.[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀
B.铜粉在空气中加热变为黑色粉末
C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡
D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
P98
5.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A.1∶1B.1∶2
C.2∶1D.3∶1
P986.(10分)化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应:
①CO2+C
2CO
②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
⑥CuO+CO
Cu+CO2
⑦4NH3+3O2(纯)
2N2+6H2O
⑧2H2O
2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
⑩CO2+H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________,属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是________。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
P98
8.(10分)在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
(1)被还原的物质是________,氧化产物是________(填化学式)。
(2)若生成71gCl2,则被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。
P99
2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.MgB.Cu
C.AgD.H2
P99
6.(10分)
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O________;
③2HCl
H2↑+Cl2↑________。
(3)找出第
(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
P99
7.(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为________。
P998.(10分)已知RxO
+MnO
+H+―→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2molRxO
参加反应,共转移0.4mol电子。
(1)反应的氧化产物为________。
(2)x=________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
P1003.[双选题]下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )
A.铝的化学性质很活泼,在空气中极易锈蚀
B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
P100
5.将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为( )
A.a=bB.a>b
C.a P100 6.(8分)将一小块钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是______________________ ________________________________________________________________________,有关的化学方程式是__________________________________________________________。 P100 7.(10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。 实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴,将一大小适中的钠块固定于针头下端,向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。 在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。 实验时,拔去橡胶乳头,按住橡胶塞,将针头缓缓向上拔起,使钠与水接触,反应管内的液体被产生的气体压出,流入置于下方的烧杯中,气体则被收集在反应管内。 (1)钠与水反应的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明____________________________________ ________________________________________________________________________;向烧杯中的溶液中滴加 ______________,溶液变红,说明钠与水反应生成碱性物质。 (3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL,欲使水最终全部被排出,则所取金属钠的质量至少为________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。 P100 8.(12分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。 该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。 请分别用如图所示的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。 实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 填写下列空白: (1)实验进行时,试管A中应加入的试剂是________;烧瓶B的作用是________;烧瓶C的作用是________;在试管D中收集得到的是________。 (2)实验时,U形管G中应加入的试剂是________;长颈漏斗H中应加入________。 (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。 (4)试管E中发生的反应的化学方程式是: ________________________ ________________________________________________________________________。 (5)为了安全,在E管中反应发生前,在F出口处必须 ________________________________________________________________________; E管中反应开始后,在F的出口处应_________________________________________。 P101 6.(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。 经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________________, 离子方程式可能为_______________________________________________________; (2)罐再鼓起的原因是____________________________________________________, 离子方程式可能为______________________________________________________
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