新课标高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物教学案.docx
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新课标高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物教学案
专题五元素及其化合物
常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等):
(1)了解常见金属的活动顺序;
(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(3)了解合金的概念及其重要应用。
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等):
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
以上各部分知识的综合应用。
元素及其化合物基础知识和应用
一、钠及其重要化合物的性质和应用
1.理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2.明确转化关系
(1)钠的化合物俗名:
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH;纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现,虽然其俗名为纯碱,但其不属于碱,而属于盐);小苏打——NaHCO3;芒硝——Na2SO4·10H2O;水玻璃——硅酸钠溶液。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2,还是生成二者的混合物,1molNa只能转移1mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。
考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为
,其中含有离子键和非极性共价键。
过氧化钠中阴离子为O
,故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
Na2O2不是碱性氧化物,有强氧化性、漂白性,遇到湿润的红色石蕊试纸时,先使试纸变蓝,后使其褪色。
(3)Na2CO3与盐酸反应时,二者相对用量或滴加顺序不同,产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出,发生反应Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应,焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。
(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,发生反应NaHCO3+NaAlO2+H2O===Al(OH)3↓+Na2CO3,此反应并非相互促进的水解反应。
(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中,无论二氧化碳少量还是过量,都发生反应CO2+NaClO+H2O===HClO+NaHCO3,而不会生成碳酸钠,因酸性:
H2CO3>HClO>HCO
。
CO2与苯酚钠的反应也是如此。
(10)侯氏制碱法的原理:
NaCl+CO2+H2O+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(11)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂。
NaK合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。
(12)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时,Na2O2先与CO2反应。
(13)钠、钾保存在煤油中,而锂需要密封在石蜡中。
二、铝及其重要化合物的性质和应用
1.理清知识主线
Al→Al2O3→Al(OH)3→
2.明确转化关系
(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式
①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;
②CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3;
③CO2(过量)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3;
④Al3++4OH-===AlO
+2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合);
⑤AlO
+4H+===Al3++2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合);
⑥2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(铝热反应);
⑦2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑(电解制铝)。
(2)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。
由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应,又能与强碱反应。
弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。
(4)铝元素在溶液中有两种存在形式:
Al3+、AlO
。
有Al3+存在的溶液为酸性,与其发生相互促进的水解反应的离子有CO
、HCO
、S2-、HS-、ClO-等;有AlO
存在的溶液为碱性,AlO
与Al3+不能在溶液中同时存在,会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀:
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
(5)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,但不能制备金属性比Al强的金属,如镁等,因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性,铝被氧化时放出大量热。
铝热剂是混合物。
(6)Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水;泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(7)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过量时生成HCO
,不过量时生成CO
,书写离子方程式时要特别注意。
三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用
1.铁及其化合物
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4,而不是Fe2O3;Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3;Fe与S反应时只能生成FeS;通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。
(2)常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,钝化属于化学变化,但加热后继续反应。
(3)一定条件下,铁与硝酸、浓硫酸反应时,首先生成的一定是Fe3+,当铁过量时,过量的铁将Fe3+还原为Fe2+:
2Fe3++Fe===3Fe2+。
(4)Fe3+存在的溶液一定呈酸性,因为Fe3+在pH为3.2左右时已经沉淀完全。
(5)当Fe2+与Fe3+共存时,检验Fe2+的方法是取少许溶液,向其中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去;检验Fe3+的方法是取少许溶液,向其中加入KSCN溶液,溶液变为红色。
(6)铁氰化钾{化学式为K3[Fe(CN)6]}法鉴别Fe2+、Fe3+:
Fe2+能与[Fe(CN)6]3-形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,而Fe3+则不能。
(7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化,同时加入盐酸,抑制Fe2+水解;配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3+水解。
(8)除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而过滤除去。
(9)Fe2+、Fe3+的同类盐溶液蒸发、灼烧,得到的最终物质为Fe3+的盐固体或Fe2O3。
(10)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:
一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。
同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色)。
2.铜及其化合物
(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)铜及其化合物大多数为有色物质,如Cu:
紫红色;CuO:
黑色;Cu2S:
黑色;CuS:
黑色;Cu2O:
砖红色;CuSO4·5H2O:
蓝色。
(3)无水CuSO4为白色固体,吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水CuSO4可用于检验水的原理:
CuSO4(白色)+5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。
(4)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基,该反应需要在碱性环境中进行,加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。
(5)联系铜、铁的一个重要反应:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(该反应是FeCl3溶液刻蚀铜电路板的原理,同时也证明氧化性:
Fe3+>Cu2+)。
(6)冶炼铜的方法有①热还原法;②湿法炼铜;③电解精炼铜。
(7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。
(8)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。
(9)重金属离子可使蛋白质变性,因此,可溶性铜盐均有毒。
另一方面,可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂,如用于配制波尔多液等。
四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用
1.理清知识主线
H4
―→
O―→
O2
H4
―→
O2(H2
O3)
2.明确转化关系
(1)Si、SiO2用途勿混淆:
Si可用作半导体材料、光电池和芯片;SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF是弱酸,但能够与Si、SiO2反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
所以HF不能用玻璃仪器盛放;其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。
(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
(4)硅的还原性比碳强,但高温下碳可用于制取粗硅:
SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑(粗硅精炼的反应为Si+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2
Si+4HCl)。
(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3;但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑(工业制玻璃的原理之一)。
原因可从两方面解释:
①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度分析可知,该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。
(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
五、卤素及其重要化合物的性质和应用
1.理清知识主线
H
―→
2―→H
O―→H
O2―→H
O3―→H
O4
2.明确转化关系
(1)1molCl2参加反应,转移电子数可能是2NA,也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应,该反应是可逆反应)。
(2)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热),如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸)
(3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性,如Cl2可以用于漂白,但Cl2不具有漂白性,起漂白作用的是HClO。
(4)Cl2具有强氧化性,但常温下可以储存在钢瓶中。
Cl2在点燃条件下与Fe反应,一定将铁氧化为FeCl3,而不是FeCl2。
(5)ClO-在酸性或碱性环境下均具有强氧化性,与SO
、I-、S2-、Fe2+等还原性微粒不能大量共存;ClO-水解显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4,而不是CaSO3,其离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2(少量)+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO,Ca2++2ClO-+2SO2(过量)+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO
+4H+。
(7)氯水的主要性质
①强氧化性——作用微粒:
Cl2、HClO。
氯水中有起漂白作用的HClO,故不能用pH试纸测定氯水的pH;氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。
②强酸性——作用微粒:
H+。
(8)几个重要反应
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑;
②Cl2+H2OHCl+HClO;
③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
④2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
⑤Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2;
⑥X2+SO2+2H2O===2HX+H2SO4(X:
Cl、Br、I);
⑦ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用);
⑧3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2(工业上吸收尾气溴)。
六、硫及其重要化合物的性质和应用
1.理清知识主线
硫化物H2
―→
―→
O2―→
O3(H2
O4)―→硫酸盐
2.明确转化关系
(1)体现S弱氧化性的两个反应:
2Cu+S
Cu2S、Fe+S
FeS。
(2)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液外,还可以用CS2,但不能用酒精。
(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应生成S,表现SO2的氧化性。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随着反应的进行,产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,原因是H2SO3的酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸。
若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体,可以产生相关的沉淀。
(6)酸的氧化性和氧化性酸:
酸的氧化性指H+的弱氧化性,而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性,如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
(7)SO2和CO2作为酸性氧化物,性质极其相似,不能从酸性氧化物的角度鉴别。
通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。
(8)C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:
无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。
(9)几个重要反应
①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
②C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
③Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(SO2的制备);
④Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
七、氮及其重要化合物的性质和应用
1.理清知识主线
铵盐
H3―→N
―→
2O―→
O―→
O2―→H
O3―→硝酸盐
2.明确转化关系(部分反应条件略)
(1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态,故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。
(2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。
(3)通常收集气体的方法中,NH3只能用向下排空气法收集;NO只能用排水法收集;NO2只能用向上排空气法收集。
(4)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(5)浓、稀硝酸均具有强氧化性,故与金属反应时都不能生成H2,但二者反应气体产物不同,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。
根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,且一般硝酸的浓度越小,还原产物的化合价越低。
(6)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生),而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。
(7)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取,而检验NH
需用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定NH
的存在。
(8)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以防止与空气对流;收集完毕尾气处理时,应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以吸收NH3。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成,常用于HCl和NH3的相互检验。
(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2用NaOH溶液)进行喷泉实验。
(11)几个重要反应
①NOx尾气处理:
2NO+2CO
N2+2CO2;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。
②有关NO计算的几个方程式:
4NO+3O2+2H2O===4HNO3;4NO2+O2+2H2O===4HNO3;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
③NH3和HNO3的制备
NH3的制备:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
HNO3的制备:
4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(12)Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应,写成离子方程式再进行相关计算:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O。
八、物质的特殊转化关系
1.直线型转化
A
B
C
(1)X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
伯醇―→醛―→羧酸
(2)X为CO2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
(3)X为强酸,如HCl
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
Na2CO3
NaHCO3
CO2
(4)X为强碱,如NaOH
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
2.交叉型转化
3.三角型转化
4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应
(1)金属―→金属:
金属+盐―→盐+金属,铝热反应。
(2)金属―→非金属:
活泼金属+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO2
2MgO+C。
(3)非金属―→非金属:
2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2
Si(粗)+2CO↑,C+H2O(g)
CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓(X=Cl、Br、I)。
(4)非金属―→金属:
用H2、C冶炼金属。
九、物质推断中的“三大”特征
1.化学反应与反应条件
多数化学反应需要一定条件,条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”:
不同无机化学反应需要的催化剂不同,根据“催化剂”这一条件,可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来,形成知识链。
(2)“通电”或“电解”:
可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液以及熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”:
常见的反应有碳酸钙的分解反应、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
2.物质特征颜色和特殊状态
(1)(淡)黄(棕)色固体:
Na2O2、S、FeCl3;黑色固体:
MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:
KMnO4、I2;红色固体:
Cu;绿色固体:
Cu2(OH)2CO3。
(2)有色气体:
NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气味气体:
SO2、NH3、HX、(X为F、Cl、Br、I);无色无味气体:
H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
(3)常温下呈液态的特殊物质:
Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
(4)易升华的物质:
I2。
(5)溶液中的有色离子:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO
[紫(红)色]。
(6)Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。
(7)有色沉淀:
①白色沉淀:
H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淡)黄色沉淀:
S、AgBr、AgI;③红褐色沉淀:
Fe(OH)3;④蓝色沉淀:
Cu(OH)2;⑤红色沉淀:
Cu2O。
3.特征反应现象
(1)燃烧:
H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,大量黑烟),Al+O2、Mg+O2(耀眼白光,有白色固体生成),金属焰色反应。
(2)淀粉遇碘(I2)变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。
(4)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。
(5)Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色。
(6)Fe2+遇OH-生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;Fe2+遇SCN-无明显现象,再通入Cl2后溶液显红色。
(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含有NH
。
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质:
Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
(9)燃烧能生成烟:
Na在氯气中燃烧生成白烟,Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟,Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
角度一 物质性质及应用
1.(2019·高考天津卷)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
解析:
选C。
将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2,发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2,A项正确;铝中添加适量锂,制得的铝合金密度小、硬度大,可用于航空工业,B项正确;盐碱地中施加熟石灰,发生反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH,生成的NaOH为强碱,不利于作物生长,C项错误;无水CoCl2吸水后会发生颜色变化,可用于判断变色硅胶是否吸水,D项正确。
2.(2019·高考全国卷Ⅱ,T11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:
2Na2O2===2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
解析:
选C。
CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3,D项正确。
3.(2018·高考北京卷)下列实验中的颜色变化,与氧化
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