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青岛一模化学试题
2018青岛一模化学试题
高三统一质量检测
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12O-16Fe-56La-139
7.华夏文明源远流长,勤劳智慧的中国人民探索认知世界,创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解,错误的是
8.设阿伏加德罗常数值用NA表示,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NA
B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.25℃时,pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中,H+的个数为1×10-7NA
D.向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,转移0.1NA个电子
9.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法错误的是
A.绿原酸属于芳香族化合物
B.分子中至少有7个碳原子共面
C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH
D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有
机物有5种
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,WX2为红棕色气体,Y的单质既能与强酸又能与强碱反应,W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。
下列说法中错误的是
A.Y与X、Y与Z均形成离子化合物
B.对应简单离子的半径:
W>X>Y
C.Z对应的最高价含氧酸是一元强酸
D.ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂
11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1mol电子,石
墨电极上可回收7gLi
13.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线M表示pH与
的变化关系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
26.(13分)新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。
乙二醇是重要的化工原料,煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点,是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术,制备过程如下:
(1)请写出煤基合成气[n(CO):
n(H2)=1:
2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式____________________________,已知该反应在较低温条件下能自发进行,则该反应的△H=_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定温度下,在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应Ⅱ,10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.CO的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化
②10min内该反应的速率v(NO)=_______;该温度下化学平衡常数K=_______。
若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后,达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比________(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是________(填字母)。
27.(16分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
碳酸镧可由LaCl3为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的名称为__________;检验装置甲气密性良好的方法是__________________。
②实验中K1、K2打开的先后顺序为_________________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有______________________________。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为________________和______________________。
②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是______________________(任写一条)。
③T℃时,碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·L-1,HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。
请计算反应2LaC13+3NaHCO3
La2(CO3)3↓+3NaC1+3HC1的平衡常数K=___________。
④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程,得到如图曲线。
请说明bc段变化的原因__________________________________________________。
(3)碳酸镧(式量为458)质量分数的测定:
准确称取15.0g产品试
样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mLNH3-NH4C1缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准
溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w=_____________。
28.(14分)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价,以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有______________________________(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为___________________;滤渣2的主要成分是_______________________________。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。
下列有关操作和说法正确的是_________。
a.抽滤的本质是加压过滤
b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为__________。
(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用H2O2
的原因是________________。
(6)“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺,写出该歧化反
应的化学方程式:
_________________________________________。
35.【物质结构与性质】(15分)
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:
(1)在现代化学中,常利用_____上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)写出Cu2+的外围电子排布式_________;比较铁与锰的第三电离能(I3):
铁_____锰(填“>”、“=”或“<”),原因是__________________________________________。
(3)已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式;1mol[Zn(CN)4]2-中的
键数为______________。
(4)如图是晶体Fe3O4的晶胞,该晶体是一种磁性材料,能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的__________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,
该堆积方式名称为_______。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_____________________;若晶
胞的体对角线长为anm,则Fe3O4晶体的密度______为g·cm-3
(阿伏加德罗常数用NA表示)。
36.【有机化学基础】(15分)
蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
巳知:
①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:
请回答下列各题:
(1)物质A的名称为________________________。
(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是:
____________、_____________。
(3)E的结构筒式为__________________________________。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________________________________。
(5)芳香化合物X是G的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:
2:
2:
1:
1,写出两种符合要求的X的结构筒式____________________。
(6)参照上述合成路线,以丙醛和
为原料(其他试剂任选),设计制备
的合成路线。
2018青岛一模
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