届福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末质量检查.docx
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届福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末质量检查
龙岩市一级达标校2017第一学期期末高三教学质量检查
化学试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
注意:
1.请将试题的全部答案填写在答题卡上.
2.可能用到的相对原子质量:
Fe-56C-12H-1O-16Na-23S-32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共45分)
1.暴露在空气中不易变质的物质是
A.氯水B.漂白粉C.纯碱D.亚硫酸钠
2.四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液,铜片质量可恢复到加热前的是
A.硝酸B.乙醇C.石灰水D.稀盐酸
3.氯仿(CHCl3)未密封保存,在空气中会发生2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl生成剧毒的光气(COCl2)。
氯仿发生的反应属于
A.取代反应B.置换反应C.氧化反应D.加成反应
4.将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是
A.10mL0.4mol·L-1的盐酸B.10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液
C.10mL0.5mol·L-1NaCl溶液D.10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液
5.下列各组离子,在pH=0条件下能大量共存的
A.Fe2+、K+、SO42—、NO3—B.Na+、K+、[Al(OH)4]—、Cl—
C.Na+、K+、Cl—、HCO3—D.Al3+、Ba2+、NO3—、Cl—
6.把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶,现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料,需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。
正确方法为
A.同时调大燃料气和空气的量B.同时调小燃料气和空气的量
C.只需调大燃料气的进气量D.只需调大空气的进气量
7.下列涉及有机物的说法正确的是
A.一定条件下,淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解
B.用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液
C.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.下列描述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl_)
B.可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C.足量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO42-
9.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B.装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
C.装置③可用乙醇萃取碘水中的碘
D.装置④可用于实验室制取和收集少量氨气
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.56g铁粉在22.4L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA
B.12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C.44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA
D.t℃时,1LpH=6.5的纯水中,含OH-的数目为10-7.5NA
11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓NaOH
铝屑
H2
H2O
C
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
D
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
12.向恒温恒容密闭容器中加入1molHI,发生下列反应2HI(g)
H2(g)+I2(g),△H>0。
达到平衡后,往容器中再加入1molHI,有关说法正确的是
A.平衡不移动,HI平衡转化率不变
B.平衡向右移动,HI平衡转化率不变
C.平衡向左移动,HI平衡转化率减小
D.平衡向右移动,HI平衡转化率增大
13.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:
2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。
以下判断正确的是
A.ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原
C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:
ICl+2OH—=IO—+Cl—+H2O
D.ICl与水的反应属于氧化还原反应
14.用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两
极发生反应,转化为乙醇和乙酸。
实验室中,以一定浓度的
乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,
其装置示意图如右图所示。
有关说法不正确的是
A.图中燃料电池的a极应通入氧气
B.乙醇在阴极产生
C.电解过程中,阴极区有NaOH产生
D.每生成1mol乙酸,理论上至少消耗标况下氧气22.4L
15.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
二、非选择题(本卷包含5题,共55分)
16.(10分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。
已知:
①X元素的原子半径是所有原子中最小的;
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物,其中一种是造成温室效应的物质之一。
④W与R能形成原子个数之比为2:
1和1:
1的离子化合物甲和乙。
根据要求回答问题:
(1)R在周期表中的位置是_______________;甲的电子式是___________。
(2)元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为(填化学式)。
(3)X2R与乙反应的化学方程式是__________________。
(4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污,其原理是(用离子方程式表示)。
欲使0.1mol·L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2,可以加入的物质是(填一种)。
17.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如右图反应关系。
根据要求回答问题:
(1)若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学
污染。
写出D转化成C的反应化学方程式。
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3,则它们之间的关系为_______________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
(4)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。
请简要说明实验室保存D溶液的方法。
18.(12分)许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体。
根据要求回答下列问题:
(1)已知:
NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)。
①密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示。
据此判断,升高温度,该反应的平衡常数(选填“增大”、“减小”“不变”)。
②NO对臭氧层破坏会起催化作用,其主要过程为:
Ⅰ.O3
O+O2Ⅱ.NO+O3→NO2+O2Ⅲ.。
(请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。
)
(2)将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展,其化学反应为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物,放出能量qkJ,请写出该反应的热化学方程式;
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料,若用硫酸做电池中的电解质溶液,请写出该燃料电池工作时负极电极反应式。
(3)室温条件下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为
0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水,右图是滴定其中一种溶液
时,所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。
①该曲线表示滴定(填“NaOH”或“氨水”)的
过程;
②当向20.00mLNaOH溶液中加入vmL盐酸时,所得混合
溶液pH=12,则v=。
(保留2位小数)
19.(12分)皮革工业污泥中含较多的Cr,工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。
针铁矿
过滤
过滤
SO2
NaOH
稀硫酸
调pH
X
含铬污泥
酸浸
pH=1
调滤液
pH=8
M
滤液甲乙
滤渣甲
分离
已知:
①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Al3+
Cu2+
Mg2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
4.7
9.3
---
沉淀完全时的pH
3.2
8.0
6.7
11.1
9(>9溶解)
(1)酸浸时,为了提高浸取效率可采取的措施是________________(任写一条)。
(2)调节pH所用X可以选用。
A.NaOHB.Na2CO3C.H2SO4D.HNO3
(3)加入H2O2目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式。
针铁矿组成元素是Fe、H、O,化学式量为89,其化学式是______________。
(4)调滤液至pH=8,Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。
(5)若滤液甲的pH=a,则溶液中c(Cu2+)=。
(25℃时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
20.(13分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。
根据要求回答下列问题:
(1)装置中长颈漏斗的作用有导气、。
(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是。
(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是。
a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。
沉淀物的化学式是_________。
(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:
实验i:
另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液
封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,
但仍有轻微浑浊。
实验ii:
用右图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),
连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果
B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是;
②气体X不可以是________(填序号)。
a.CO2b.O3c.N2d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):
。
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