届高三化学上学期期末教育质量监测试题.docx

届高三化学上学期期末教育质量监测试题.docx

《届高三化学上学期期末教育质量监测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学上学期期末教育质量监测试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学上学期期末教育质量监测试题

湖南省怀化市2018届高三化学上学期期末教育质量监测试题

可能用到的相对原子质量:

 H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31S-32

第（I）卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1、化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列相关叙述正确的是

A.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B.75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO） 的消毒原理相同

C.纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子

D.汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

2、下列生活用品主要由合成纤维制造的是

A.尼龙绳B.宣纸C.毛笔D.棉手套

3、《本草纲目》中记载“（火药） 乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”下列有关说法

确的是

A.火药属于纯净物B.火药爆炸时，KNO3作还原剂

C.利用焰色反应可区分硝石（KNO3） 和朴硝（Na2SO4） D.火药爆炸时，硫磺只作氧化剂

4、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法有错误的是

A.观察Fe（OH）2的生成B. 除去CO中的 CO2

C.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.25mL滴定管中液面读数为11.80mL

5、下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液

B.溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化

C.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

D.焓减小熵增加的反应，一定不能自发进行

6、下列说法正确的是

A.2.8g环已烷含共价键数为0.4NA

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol 氧气时，转移的电子数为0.4NA

C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D.用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.2NA

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙变黄色的溶液中:

 Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.pH=7 的溶液中:

 K+、Na+、A1O2-、CO32-

C.与Al 反应能放出H2的溶液中:

 Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.

=1X10-13mol/L的溶液中:

 NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

8、下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应

C.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和萃的混合物

9、下列古商品其主要成分属于无机物的是

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.乙醇生成乙醛的反应属于加成反应

C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器“车轮”常用组件如下，则下列说法正确的是

A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应

C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氧代物均只有一种

12、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素；A在地壳中含最最高； D所在族序数是周期数的

2倍； B、C、D的最外层电子数之和为10。

则下列说法正确的是

A.简单离子半径:

 B>C>D>A

B.B、C、D最高价氧化物对应的水化物两两均能反应

C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电

D.简单气态氢化物的稳定性:

 D>A

13、下列有关物质的性质及用途，对应关系正确的是

A.Na2O2与CO2反应产生O2，可用于实验室制氧气B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

C.Si硬度大，可用于制造太阳能电池D.NH3易溶于水，可用于制作制冷剂

14、中国首个空间实验室一一“天官一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），其工作原理如下图所示（a、b、c、d均为Pt电极）

下列说法正确的是

A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.C 是正极，电极反应为:

 2H++2e-=H2 ↑

C.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D.当有1mol 电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体丫的体积为11.2 L

15、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子充电电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为:

 AlLi+CxPF6=Al+xC+Li++PF6-，则下列有关说法正确的是

A.充电时，PF6-向阳极移动B.充电时，铅电极质量减少

C.放电时，正极反应式为:

Al+Li++e-=AlLiD.放电时，电子由石墨沿导线流向铝

16、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的是

A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.0租1.5

D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应。

而亚硫酸可以

17、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，水垢中的CaSO4可转化为CaCO3，再加盐酸即可去除，则下列相关叙

述正确的是

A. 升高温度Na2CO3 溶液 的 KW 和 c（H+）均 会增大

B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp（CaCO3）>Ksp（CaSO4）

C.CaCO3器于盐酸而CaSO4不溶，原因是硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子力程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

18、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水:

 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BsSO4↓+2H2O

D.泡沫灭火器产生泡沫的反应:

3HCO3-+Al3+=3CO2↑+A（OH）3↓

19、下列叙述正确的是

A.使用催化剂能够降低化学反应的焓变（ΔH）

B.金属发生吸氧腐蚀时。

腐蚀速率与氧气浓度无关

C.冰、干冰、可燃冰属于同种物质

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

20、用0.1mol/L 的盐酸滴定20mL约0.1mol/L的氨水，滴定曲线、如图所示，则下列说法正确的是

A.a 点溶液中:

c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）

B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好反应

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D.当滴入盐酸30mL时，溶液中:

c（NH4+）+c（H+）+c（Cl-）

21、在湿法炼锌的电解循环游液中，较高浓度的Cl- 会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CaCl沉淀来去除Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，判断下列说法错误的是

A.Ksp（CuCl）的数量级为10-7

B.除Cl-的离子反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

第（II）卷

2、填空题（共58分）

22、（16 分）在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料在一定温度下加热可制得橙黄色晶体

X。

为测定其组成，进行如下实验。

I.氨的测定

精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，往入下图所示的三颈瓶（B）中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00ml020mol/L的标准盐酸吸收。

蒸氨結束后取下接收瓶，用0.20mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 5.00 mLNaOH溶液。

II.氯的测定

准确称取样品X。

配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知:

 Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.12x10-12。

回答下列问题:

（I） 仪器a的名称是______；测定氨实验前应该对装置进行______；安全管的作用原理是________________。

（2） NaOH 标准溶液应装入________式滴定管；C装置冰盐水的作用是___________________________。

（3） 测定氯需使用棕色滴定管的原因是_________________；判断滴定终点的方法是___________________；若终点溶液中c（Ag+）=1.0x10-5mol/L，此时c（CrO42-）为______mol/L。

（4） 13.375gX中氨的物质的量为_____ mol。

（5） 经测定，X的化学式为Co（NH3）6Cl3，写出制备X的化学方程式_____________；制备X时，若温度过高X产率下降，原因是______________________________。

（写一点）

23、（14分） 软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。

黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅，铝的氧化物等杂质。

工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下:

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的pH如下表:

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率可采取的措施有___________。

（填序号）

a.适当升高温度b.搅拌c.加适量纯碱d.加压

（2） 浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。

（3）调节pH至5.4~5.8的目的是_____________________________________。

（4）滤渣3主要成分的化学式是_________________________。

（5）采用50℃碳化的原因是___________________________________；该过程发生反应的离子方程是____________________________________。

（6） 检验碳酸锰洗涤干净的方法是__________________________________________。

24、（12分） 氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。

（1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=4N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ/mol

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式_________________________。

（2）在汽车尾气排气系统中使用催化剂可将NO和CO转化成无污染气体。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，NO物质的量随时间变化的关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式______________________________。

②10min 内该反应的速率 v（CO）=_____；T℃时，该反应的平衡常数K=___。

③若该反应△H<0，在恒容密闭容器中反应达平衡后，只改变某一条件，下列图示关系正确的是_____。

（填序号）

④一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行反应，下列选项能判断反应已达到化学平

衡状态的是_________。

（填序号）

a.容器中压强不再变化b.CO2的浓度不再变化c.2v正（NO）=v逆（N2） d.气体的密度不再变化

25、（16分）

I.下图是全钒液流电池的示意图。

该电池充放电的总反应式为:

VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）

VO2+（黄色）+V2+（绿色） +2H+

请回答下列问题:

（1）充电时阴极反应式为_____________________；阳极附近溶液颜色变化为_________________。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH_________（填“开高”“降低”或“不变”）。

II.回收废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅） 的工艺流程如下图所示。

（1） 滤渣可用于_________________________（填一种用途）。

（2） 25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率（%）

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节pH，溶液的最佳pH应调为_____ ；上述过滤操作需用到的玻璃仪器有___________________________________。

（3） 为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

（4） 氧化过程中，若VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

参考答案

一、选择题（42分）

1?

5：

DACCA6-10：

CDBAC11-15：

BBBDA16-21：

ADBDAC

说明：

主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

22、（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）

（1）分液漏斗气密性检查A中烧瓶内气压过大时，安全管中的液面上升，使烧瓶内的气压能保

相对稳定（合理答案均计分）

（2）碱  降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）

（3）防止（或减少）硝酸银分解确保滴定精度（合理答案均计分） 滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计分）1.12×10—2

（4）0.3（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2

2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O 

温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）:

23、（每空2分，共14分）

（1）ab（对1个计1分，有错计0分）

（2）MnO2+FeS2+2H2SO4

MnSO4+FeSO4+2S+2H2O（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）

（4）Cu（OH）2（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解（合理答案均计分）

2HCO3?

+Mn2+

MnCO3↓+H2O+CO2↑

（6）取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均计分）

24、（每空2分，共12分）

（1）CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-867kJ·mol?

l

（2）①2NO+2CO

N2+2CO2 ②0.010molL?

l·min-l 5

③bc（对1个计1分，有错计0分）④ab（对1个计1分，有错计0分）

25、（每空2分，共16分）

I.

（1）V3++e?

V2+溶液由蓝色变黄色

（2）升高

II.

（1）制作光导纤维、建筑材料等 （合理答案均计分）

（2）1.7 漏斗、烧杯、玻璃棒（对2个计1分，全对计2分，有错计0分）

（3）1：

2 （4）ClO3?

＋6VO2++3H2O

6VO2+＋Cl?

＋6H+