高中化学教材人教版课本实验整理回归课本.docx

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高中化学教材人教版课本实验整理回归课本

高三化学课本实验整理13周

高三（）班姓名：

________________

必修1：

胶体的配制：

P26Fe（OH）3胶体的配制：

将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。

例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。

实验现象：

__________________

________________________________，化学反应方程式：

______________________________

例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：

_____________________________________，

通过该实验，说明_________________________________________________________________

例3.实验3-3：

金属钠与水反应实验，现象：

_____________________________________________，

通过该实验现象，说明了什么？

_____________________________________________________

例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。

在该反应中，氧化剂：

_________还原剂：

_________转移的电子是：

__________

例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：

_______________________________________________。

在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：

______，消耗的HCl与NaOH物质的量之比为：

________，转移的电子比为：

______。

例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：

________________________________。

该反应现象：

_______________________________________________________________________

以上实验现象说明：

该反应___热，有______________________________________等物质生成。

思考：

反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：

_________________________________

例7.P56科学探究。

在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）。

其中第一种方法利用_____________________，结论：

____________________________

第二种方法利用__________________，结论：

__________________________________________

第三种方法利用__________________，结论：

________________________________________

第四种方法利用___________________，结论：

__________________________________________

第五种方法利用_______________________，结论：

____________________________________

还有其他的方法鉴别吗？

________________________________________________________

例8.P57实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________

例9.P58实验3-7中，制备Al（OH）3，用________和________（药品）

现象：

__________________________________

化学方程式：

_____________________________________________

例10.P58，实验3-8，为了说明Al（OH）3是两性氢氧化物，在所得的Al（OH）3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：

_____________________________________________________。

例11.P60，在实验3-9中，FeSO4和NaOH溶液混合，现象：

_________________________________，

相应反应方程：

______________________________________________________________________

思考：

如果想生成的Fe（OH）2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？

___________________________________________________________________________________

例12.P61，实验3-10及科学探究。

Fe3+:

在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液，若：

①滴加几滴KSCN溶液，现象：

_____________________，反应方程式：

____________________

②滴加少量苯酚溶液，现象：

__________________________，

③滴加少量淀粉KI溶液，现象：

_____________________，离子方程：

_____________________，

在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:

_________，

第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有________________等粒子，该方法不能用。

Fe2+:

在另一支试管中，加入5mlFeCl2溶液，若往该溶液中滴加：

①几滴KSCN溶液，现象：

_________，再滴加__________，现象：

____________________

②NaOH溶液，现象：

__________________________________，

③几滴KMnO4溶液，现象：

_________________，离子方程：

_________________________，

④几滴K3[Fe（CN）6]溶液，现象：

_________________，离子方程：

_________________________

如果FeCl2溶液中含有FeCl3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:

________（编号），如果FeCl2溶液中含有FeI2溶液或SO32-离子，第____（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+

P76实验4-1：

向硅酸钠溶液中滴加加酚酞，观察到的现象是：

__________________________，再用胶头滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有________________（现象），请叙述有关现象的原因：

____________________________________________________，并写出对应的方程式___________________________________________________________。

P77实验4-2：

滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。

问题1：

硅酸钠水溶液具有什么作用？

_____________________________________________

练习：

（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。

写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________。

（2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。

一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸馏后在高温下用氢气还原，从而得到较纯的硅。

请写出上述过程中有关反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。

这种粗硅往往含有过量得镁，氧化镁和硅化镁（Mg2Si）,这些杂质可用盐酸除去（提示：

Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4）.请写出此过程中有关反应的化学方程式___________________________，___________________________________________________________________________

请画出实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装置内的试剂以及写出反应方程式

P83实验4-3：

氢气在氯气中燃烧

问题1：

氢气在氯气中燃烧的现象？

对应方程式。

P84实验4-4：

氯水的漂白作用（氯水含有的粒子有：

_____________________________）

问题1：

在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？

_________________

问题2：

设计实验证明氯水的漂白作用是由Cl2体现还是HClO体现，并画出实验装置图。

问题2：

在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？

P85实验4-6：

氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水）

问题1：

氯离子的检验方法:

氯碱工业：

电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_____，与电源负极相连的电极上产生_____，在溶液中生成_____。

写出反应方程式：

________________________________

P90实验4-7：

问题1：

将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察到的现象是，说明；简述用pH试纸检测试管中的溶液的操作方法：

___________________________________________________________________________，pH试纸变红的原因（用化学方程式表示）。

问题2：

在上述溶液中滴入品红溶液，有何现象，为什么？

加热时又何现象，说明什么？

P92科学探究：

问题1：

将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是，反应的化学方程式是，若有0.6mol的电子转移，则生成标况下_______L的NO。

问题2：

如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？

这对工业上生产硝酸有什么启示？

问题3：

汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？

说明原因并写出有关反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

P99氨的实验室制法：

问题1：

请画出制备和收集干燥NH3的装置图（三种原理）

写出相关的反应方程式：

___________________________________________

装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是

问题2：

要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？

为什么？

问题3：

用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：

_____________________________，实验证明了氨气的__________性，写出此实验的反应方程式_______________________________________。

除了浓盐酸，还可以选择______________来完成实验，因为________________________________。

问题5：

氨的催化氧化：

如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟产生，该白烟的成分是：

______________________。

铂丝的作用是：

________。

问题6：

NH4+的检验方法__________________________________________

___________________________________________________________________________

P101

向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：

现象1_____________________________原因_____________________________________

现象2_____________________________原因_______________________________

现象3_____________________________原因__________________________

现象4_____________________________原因_______________________________

反应方程式为：

______________________________________________________。

实验4-9铜与浓硫酸的反应方程式：

_______________________________________；

现象是：

_______________________________________________________________。

为什么选择可伸缩的铜丝___________________________________________________；

为什么要将铜丝卷成螺旋状_________________________________________________；

如何证明产生的气体_______________________________________________________。

为确认CuSO4的颜色，应如何操作:

___________________________________________。

问题1：

溶液中同时存在SO32-和SO42-，如何证明溶液中存在SO42-？

__________________

________________________________________________________________

问题2：

溶液中同时存在CO32-和HCO3-，如何证明HCO3-的存在？

________________________

_______________________________________________________________________

问题3：

溶液中同时存在CO32-和SO32-，如何分别证明两种离子的存在？

____________________

_________________________________________________________________________

必修二

P5科学探究

问题判断：

比较同周期金属的活动性可以利用对比实验进行实验探究，做对比实验一般要做到的原则有：

P8实验1-1

卤素单质性质的比较：

氧化性：

颜色：

与氢气反应：

氢化物稳定性：

P15科学探究

1.为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？

问题：

将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中，不能马上看到气泡生成。

原因？

（用方程式表示）

2.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

现象：

化学方程式：

P34实验2－2

1.快速搅拌Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合物，产生的气体可以用检验，该实验现象说明该反应是一个___热反应，由此可见，____反应在常温下也能发生反应。

实验2－3

问题判断：

20mL2mol/L的NaOH溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反应，溶液温度变化相同。

（）

P40实验2－4

1.将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中，表面会出现气泡。

写出电极反应：

P48实验2-5

在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。

1：

将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中进行现象对比的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？

2：

通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？

3：

待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？

P48实验2-6

问题1：

在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的H2O2溶液，为什么其中一支试管中不加其他试剂？

P61科学探究

1：

为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？

2：

如何检验该反应产物？

P67科学探究

1：

如何检验石蜡油分解产生气体的性质？

2：

乙烯的性质：

:

3：

实验室制备乙烯的实验方法：

P69实验3-1

1：

向试管中加入少量的苯，再加入溴水，振荡。

现象？

2：

向试管中加入少量的苯，再加入酸性高锰酸钾溶液、振荡，现象？

以上两个实验说明，在苯的结构中，

P73实验3-2乙醇与金属钠的反应

判断1：

用镊子取钠块，用滤纸吸干表面的煤油并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠，钠的切面无明显变化（）

判断2：

检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：

验纯后将气体点燃，在火焰上罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C元素，所以生成的气体是H2。

（）

问题1：

金属钠分别与乙醇和水反应，其现象有何异同？

相同点：

不同点：

P74实验3-3

问题1：

把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即把它插入约2ml60%的乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生（）

实验方程式原理

P75科学探究

证明乙酸是弱酸的方法：

（参考创新设计P131）

1

2

3

4

P75实验3-4乙酸的酯化反应

1：

向试管内加入化学试剂的顺序：

乙醇

浓硫酸

乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。

（）

2：

注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和

（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是；

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：

（三点）

（4）酯的分离：

酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。

3：

酯化反应的原理：

酸脱，醇脱

P79实验3-5，6糖类和蛋白质的特征反应和水解反应

1：

葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖的特征反应?

写出乙醛的银镜反应？

（常考点）

2：

淀粉遇_______（化学式）变蓝是检验该物质的特征反应

3：

鉴别蛋白质的方法都可以使用：

①通过烧焦时发出特殊气味（烧焦羽毛的气味），②遇硝酸变黄（）

4：

蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂（）

5：

在蔗糖水解和淀粉水解实验中，为了检验水解程度，水解完后往往要加入NaOH溶液，其目的是？

中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH至碱性，确保后续实验顺利进行。

6：

蛋白质的盐析和变性不同点？

P89实验4-1

问题：

铝热反应是放热反应，但常温下不反应，所以该实验利用Mg和KClO3作引燃剂，提供高温条件让铝热反应得以发生。

铝与金属氧化物反应的通式：

P91实验4-2

1：

证明海带中存在碘元素实验中，步骤中有：

灼烧海带为灰烬，加水溶解海带灰，煮沸2－3min。

其目的是

2：

空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。

然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

其中涉及到哪些化学反应方程式呢？

回归课本实验（人教版选修4）

P4实践活动中和热的测定

1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。

（）

2、强酸强碱的中和热是相同的。

（）

3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3kJ／mol。

（）

4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。

（）

5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。

（）

6、可用铁丝取代环形玻璃棒。

（）

7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（）

P18实验2-1反应速率的比较

1、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。

（）

2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。

（）

P20实验2-2浓度对反应速率的影响

1、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

说明生成的Mn2+具有催化作用。

（）

2、__KMnO4+__H2C2O4+__________=________+___________+_______+_____↑，该反应转移了10mol电子。

（）

P21实验2-3温度对反应速率的影响

1、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。

（）

2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组（各有一支盛有Na2SO3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。

可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。

（）

相应的化学反应方程式为：

_____________________________________________________

P22实验2-4催化剂对反应速率的影响

1、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量O2。

（）

P23科学探究催化剂对反应速率的影响

1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，可比较出不同催化剂对反应的影响。

（）

2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也