最新山西省长治市第一中学学年高一上学期中考试化学试题.docx
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最新山西省长治市第一中学学年高一上学期中考试化学试题
长治县一中2019-2020学年高一第一学期期中考试
化学试卷
说明:
1.本试卷满分100分,考试时间100分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题无效。
常用相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32K:
39Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一.单项选择题(40分)
1、对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是()
A.烧碱---爆炸品B.浓硫酸---剧毒品C.汽油---腐蚀品D.酒精---易燃品
2、下列实验操作错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取锌粒的实际质量应是()
A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g
4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是( )
A.⑤②④③① B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.①④②⑤③
5、容量瓶上没有标记的是()
A.标线B.温度C.物质的量浓度D.容积
6、美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A.N×10-2mol·L-1
B.
mol·L-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
7、关于摩尔的哪种说法是正确的( )
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量,又能表示物质的质量具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目的粒子集合体,表示物质的量的国际单位
8、设Na表示
阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3Na
B.1.8g的NH
中含有的电子数为0.1Na
C.常温常压下,8g氧气所含的原子数为Na
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na
9、下列说法错误的是()
A.0.3mol硫酸B.1mol水C.0.5mol钠D.1.5mol氧
10、若agCO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为( )
A.ab/28B.ab/14
C.28/bD.44b/a
11、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
12、在物质分类中,前者包括后者的是()
A.化合物、电解质B.氧化物、化合物
C.溶液、胶体D.溶液、分散系
13、下列物质属于电解质的是( )
A.氯化钠B.铜
C.蔗糖D.乙醇
14、胶体区别于其它分散系的实质是( )
A.胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B.胶体可发生丁达尔效应
C.胶体粒子不能透过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
15、下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列,其中物质类型排列
顺序正确的是()
A.氯水、氯化钾、胆矾
B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C.氮气、净化后的空气、氧化镁
D.白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
16、下列离子方程式书写正确的是( )
A.
铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.
实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.
碳酸钡溶于稀硝酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.
钠与水的反应:
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
17、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.
Mn2+→MnO4﹣
B.
Cl2→Cl﹣
C.
H2→H2O
D.
Zn→Zn2+
18、下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质
19、苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发
生.这说明维生素C具有()
A.氧化性B.还原性
C.碱性D.酸性
20、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCI分子
C.常温常压下,14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子
D.标准状况下,6.72LN02与水充分反应转移0.2NA个电子
二、实验题(12分)
21、(12分)我
校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
其正确的操作顺序为(填序号).本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外,还需要的仪器有.
(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量、烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示.烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称取gNaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏大的是
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
三.填空题
22、(8分)
在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2;B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2↑+O2↑。
水只作氧化剂的是 ,水只作还原剂的是 ,水既作氧化剂又作还原剂的是 ,水既不作氧化剂又不作还原剂的是 .
23、(8分)
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是 ,被氧化的是 元素.
(2)用双线桥法标出电子转移的方向与数目.
(3)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
24
(4分)
(1)写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠溶液与盐酸反应
(2)写出下列反应的化学方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
25、(6分
)
(1)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于 离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 .
(2)区分胶体和溶液常用的方法叫做 .
26、(6分)
下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)
A.分液B.过滤C.萃取
D.蒸馏E.蒸发结晶F.加热分解
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca
CO3 ;
(2)从碘水中提取碘 ;
(3)用自来水制取蒸馏水 ;
(4)分离植物油和水 ;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3 ;
(6)除去KCl中少量的KClO3 .
四、推断题(6分)
27、有一包白色
粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO
3中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液.
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀.
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有.
(2)原混合物中肯定有.
(3)不能确定是否含有.
五.计算题(10分)
(要求必须写出计算过程)
28、(4分)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L.则:
求:
(1)混合气体的平均摩尔质量
(2)混合气体中C、O原子个数比.
29.(6分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:
(Zn:
65)
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2
在标准状况下的体积
附加题(30分)
一.选择题(10分)
1、在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.
K+、OH﹣、Na+
B
.
K+、NO3﹣、Cu2+
C.
Ba2+、SO42﹣、Na+
D.
Ca2+、CO32﹣、Na+
2、下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都
是强电解质
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4、某溶液中大量存在以下五种离子:
NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M(M代表一种离子),其物质的量之比为n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )
A.Fe2+ B.Mg2+
C.CO32—D.Cl-
5、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()
A.OH-+HCl====H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+====Ca2++Cu(
OH)2
C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+D.Fe+2H+====Fe3++H2↑
二.实验题(8分)
6、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:
C和a组合,用于制取气体。
①A与____组合,用于____________________,
②B与____
组合,用于____________________,
③B与____组合,用于____________________,
④D与____组合,用于____________________。
三.填空题(12分)
7、(8分)
(1)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比
原子数目之比为
(2)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
8、(4分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为.
参考答案
一、单项选择
D
C
C
C
C
B
D
A
D
D
D
A
A
A
B
C
B
D
B
D
二、实验题
21、【答案】
(1)②①③⑤⑥⑦④;250mL容量瓶;
(2)27.4;10.0;(3)查漏;
(4)选BC.
三、填空题
22、【答案】B;A;D;C.
23、【答案】
(1)Cl2;N;
(2)
;
(3)3:
2.
24、【答案】
(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
25、【答案】
(1)
SO42﹣;胶体的聚沉;
(2)丁达尔效应;
26、【答案】
(1)B;
(2)C;(3)D;(4)A;(5)E;(6)F.
四、推断题
27、【答案】
(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3;
(2)Na2SO4、MgCl2;
(3)KNO3、NaCl、KCl.
五.计算题
28、【答案】
(1)30g/mol;
(2)8:
9.
29.【答案】.
(1)0.100mol
(2)1.00mol/L(3)2.24L
附加题答案
一.选择题
BDDBC
6、【答案】①c 制备气体 ②b 分液 ③d 过滤
④d 向酒精灯内添加酒精
7、【答案】
(1)11:
16;11:
16;
(2)0.8mol,1.2mol/L.
8、【答案】
(1)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;
(2)3.36L.
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