届高三上学期期中考试化学试题答案解析43259.docx
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届高三上学期期中考试化学试题答案解析43259
甘肃省临夏回族自治州积石山县移民中学【精品】高三上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是()
A.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,都属于有机物
B.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C.工业生产玻璃和水泥,均需要用石灰石为原料
D.海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用活性炭去除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO易分解
C
FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板
FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+
D
用热碱水清除炊具上残留的油污
Na2CO3可和油污直接发生反应
A.AB.BC.CD.D
3.下列有关说法正确的是
A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液只含Fe2+
4.下列说法中正确的是
A.干冰、盐酸都是电解质
B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体
5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
B.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.1mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
6.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.氯气用于自来水的杀菌消毒:
Cl2+H2O
HCl+HClO
B.将“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:
2NO2(g)
N2O4(g)
H<0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:
OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
7.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐可能是()
A.
B.
C.
D.
9.在离子浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,加入(通入)某物质后,离子反应先后顺序正确是
选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉
Cu2+、Fe3+、H+
B
含I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气
S2-、I-、Br-
C
含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl-、Br-、I-
D
含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H+、NH4+、Al3+
A.AB.BC.CD.D
10.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是( )
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
11.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3—、Cl-、NO3—六种离子中的几种。
进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中一定大量存在的阴离子是()
A.I-B.HCO3—C.Cl-D.NO3—
12.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中有红色沉淀生成
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
13.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为3mol
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−
B.
=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32−、NO3−
C.
的溶液中:
K+、NH4+、MnO4−、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
15.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:
下列有关说法正确的是()
A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
16.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
测定醋酸钠溶液pH
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2-与H+未发生反应
A.AB.BC.CD.D
17.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中,溶液有棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化,下列说法错误的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色、难溶于水的气体
D.若通入的SO2完全反应,则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1:
1
二、实验题
18.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定。
(夹持仪器省略)
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂
作用
A
___
验证SO2的还原性
B
Na2S溶液
___
C
品红溶液
___
②A中发生反应的离子方程式为____。
(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图中的___(填序号);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处时,管内液体的体积__(填序号)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)
(3)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液,然后再用其进行滴定。
下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.配制溶液定容时,俯视刻度线
E.中和滴定时,观察标准液体积读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
19.现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置。
I.探究该合金的某些性质:
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓H2SO4,A、B中均无明显现象,原因是___;
(2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式___;
(3)装置C的作用是___;反应的离子方程式___。
II.测定样品中碳的质量分数:
(4)装置F的作用___;
(5)若反应前后E装置的质量分别是m1和m2,则合金中碳的质量分数是___。
三、原理综合题
20.信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:
回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________;得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)第②步加入H2O2的作用是______________________________________,使用H2O2的优点是______________________________________________;调节pH的目的是使_______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,______方案不可行。
四、有机推断题
21.氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰;
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________。
(2)G的结构简式为_________,G中的含氧官能团是________________(填官能团名称)。
(3)由B生成C的反应类型为_________,由C生成D的反应类型为_________。
(4)由E生成F的化学方程式为_________。
(5)G的同分异构体中,含有酯基,能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1:
1:
3的同分异构体结构简式_________、_________。
(写两种即可)
参考答案
1.C
【详解】
A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物,而食盐为氯化钠的俗称,属于无机物,A错误;
B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水,钡离子有毒,不能作为抗酸药物使用,B错误;
C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅,生产水泥的原料为石灰石和粘土,均需要用石灰石为原料,C正确;
D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一,常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法,向海水中加入明矾,明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来,用于海水的净化,不能使海水淡化,D错误;
答案选C。
2.D
【详解】
A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性,A正确;
B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO易分解,B正确;
C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+,反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,C正确;
D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解,溶液的碱性增强,去污能力增强,油污在碱性条件下发生水解,D错误;
答案选D。
3.A
【解析】
A、铁与氯气反应,无论过量与否都生成FeCl3,故A正确;B、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,故B错误;C、KMnO4能把Cl-氧化成Cl2,对Fe2+的检验产生干扰,故C错误;D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀,说明原溶液中一定含有Fe2+,但也可能含有Mg2+等离子,与NaOH溶液产生白色沉淀,被红褐色沉淀干扰,故D错误。
点睛:
本题的易错点是选项C,学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下,能氧化Cl-,对Fe2+的检验产生干扰。
4.C
【解析】
A、二冰是二氧化碳,属于非电解质,盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B、Na2O2不属于碱性氧化物,选项B错误;C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O2=2O3,选项C正确;D、根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据否具有丁达尔现象,选项D错误。
答案选C。
5.D
【详解】
A.甲基的式量是15,15g甲基的物质的量为1mol,每个甲基中含有9个电子,因此15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA,A错误;
B.水的摩尔质量以g/mol为单位,在数值上与NA个水分子的质量(以g为单位)之和相等,B错误;
C.水的体积为1L,溶液的体积不等于溶剂的体积,不能计算Na+的物质的量浓度,C错误;
D.Mg是+2价的金属,所以无论1mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物,Mg均失去2NA个电子,D正确;
答案选D。
6.C
【详解】
A、氯气用于自来水的杀菌消毒的化学方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO,A正确;
B、将“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:
2NO2(g)
N2O4(g)∆H<0,B正确;
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性,离子方程式为2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C错误;
D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,D正确;
答案选C。
7.C
【详解】
分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5—C4H9,—C4H9的同分异构体有:
CH3CH2CH2CH2—、
、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—,共4种,所以分子式为C10H14的单取代芳烃可能的结构有四种,答案选C。
8.C
【详解】
A.铜与稀硫酸不反应,加入
,发生反应:
,会使铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,但无气体逸出,故A不符合题意;
B.铜与稀硫酸不反应,加入
,稀硫酸与
反应生成二氧化碳气体,但铜粉质量不变,故B不符合题意;
C.铜与稀硫酸不反应,但加入
后,由于溶液中有
存在,会发生反应:
,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,有气体逸出,故C符合题意;
D.铜与稀硫酸不反应,加入
后溶液中不发生任何反应,铜粉质量不变,无气体生成,故D不符合题意;
答案选C。
9.B
【详解】
A、氧化性:
Fe3+>Cu2+>H+,向含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+,错误;
B、还原性:
S2->I->Br-,向含I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为S2-、I-、Br-,正确;
C、同温度下,溶解度:
AgCl>AgBr>AgI,向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反应先后顺序为I-、Br-、Cl-,错误;
D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反应先后顺序为H+、Al3+、NH4+,错误;
答案选B。
10.D
【解析】
A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁,A正确;B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,B正确;C、铝易被氧化为氧化铝,日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,C正确;D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,故可用作净水剂,与铁离子的氧化性没有关系,D错误,答案选D。
11.D
【解析】
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,一定含Fe3+;则I-、HCO3-与其反应,一定不能存在;②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深,则含Fe2+、NO3-,在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大,即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-,一定不含I-、HCO3-,可能含Cl-,则溶液里一定含有的阴离子为NO3-,故答案为D。
12.D
【详解】
A.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大,CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中,下层呈紫红色,A错误;
B.氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气,氨气溶于水得到氨水,氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱碱,故白色沉淀不会溶解,B错误;
C.氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,而不是生成红色沉淀,C错误;
D.CaO吸水生成氢氧化钙,饱和CuSO4溶液中水减少,会析出蓝色晶体,故D正确;
故答案为D。
13.A
【详解】
A.反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中,N的化合价由-3价升至+3价,NH3为还原剂,F的化合价由0价降至-1价,F2为氧化剂,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1,4molNH3参加反应,转移电子的物质的量为6mol,A正确;
B.NF3与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,部分N的化合价由+3价升至+5价,部分N的化合价由+3价降至+2价,H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;
C.根据A项分析,若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为0.75mol,C错误;
D.如果NF3泄漏,与空气中的水蒸气反应生成NO,NO被氧化成NO2,空气中有红棕色气体生成,易被发现,D错误;
答案选A。
14.B
【详解】
A. Fe3+可与SCN−结合形成Fe(SCN)3,溶液变红色,因此,该组离子在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.
的溶液中(OH-)=0.1mol/l,显强碱性。
四种离子之间不发生反应,且它们与OH-也都不反应,所以,该组离子在指定溶液中能大量共存,故B正确;
C. Fe2+具有还原性,MnO4−具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,因此,该组离子在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.能使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,HCO3-可与氢离子结合生成碳酸,碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水,所以,该组离子在溶液中不能大量共存,故D错误。
故选B。
15.D
【详解】
A.步骤Ⅰ中,加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3g,溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种,不一是混合物,故A错误;
B.步骤Ⅱ中加入过量盐酸反应后得到蓝色溶液和不溶的固体,说明Fe2O3溶解后生成铁离子,铁离子又和Cu发生反应生成铜离子,故减少的固体是Fe2O3和Cu,故B错误;
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu,可能含有SiO2与Al2O3中的一种或两种,故C错误;
D.步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3+Cu+6HCl===2FeCl2+CuCl2+3H2O,不溶的固体是铜,溶解的固体(6.4-1.92=4.48g)中,Fe2O3和Cu的物质的量相等,设其物质的量为xmol,则有160x+64x=4.48,解得x=0.02,其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g,m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g,即有m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1,故D正确;
答案选D。
16.B
【详解】
A.pH试纸不能湿润,应选干燥的pH试纸,否则测定的醋酸钠溶液的pH值偏小,故A错误;
B.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生,该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等,故B正确;
C.焰色反应为元素的性质,由现象可知,溶液为NaOH溶液或钠盐溶液,故C错误;
D.盐酸过量,AlO2-与H+发生反应生成氯化铝,故D错误;
故答案为B。
17.D
【分析】
将SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子,发生离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+;立即又变为棕黄色,发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应,生成铁离子,离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,以此解答该题。
【详解】
A、溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,所以最终被还原的是NO3﹣,选项A正确;
B、由溶液有棕色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁迅速被氧化成铁离子,故硝酸的氧化性强三价铁,综上所述氧化性:
HNO3>Fe3+>稀硫酸,选项B正确;
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系,氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体,选项C正确;
D、上述过程中,最终被还原的是NO3﹣,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原,3SO2~2NO3﹣,之比为3:
2,选项D错误;
答案选D。
【点睛】
本题比较综合,涉及氧化还原、离子反应方程式书写、化学反应的计算等,把握习题中的信息及发生的化学反应为解答的关键,较好的考查学生分析问题、解决问题的能力,易错点为选项B:
由溶液有棕色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁迅速被氧化成铁离子。
18.FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C
【分析】
(1)①根据实验装置图及提供的试剂可知,实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应,再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性,最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性;
②A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子;
(2)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:
把滴定管的橡胶管稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的气泡用③的方法;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,据此判断;
(3)由c(待测)=
可知,不当操作使V(NaOH)偏大,则会造成测定结果偏高。
【详解】
(1)①根据实验装置图及提供的试剂可知,实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应,再用二氧化硫与
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- 届高三 上学 期中考试 化学试题 答案 解析 43259