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中考化学分类解析版
主题一身边的化学物质
第一讲空气、氧气
【2015广州,1】下列关于空气的说法正确的是( A )
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.空气中氮气体积分数约为21%
C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D.洁净的空气是纯净物
解析:
A、空气的主要成分是氮气和氧气,故A正确;B、氮气占空气的体积分数约78%,氧气约为21%,故B错误;C、PM2.5属于可吸入颗粒,可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一,含量越高说明空气质量越差,故C错误;D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故D错误。
【2015呼和浩特,1】下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是( )
A.插入燃着的木条B.观察气体颜色
C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水
解:
A、插入燃着的木条,若木条熄灭,则是二氧化碳;若木条燃烧更旺,则是氧气;若木条正常燃烧,则是空气;若气体能燃烧,则是氢气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故正确。
B、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有颜色的气体,用观察气体的颜色的方法无法鉴别,故错误。
C、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有气味的气体,用闻气体的气味的方法无法鉴别,故错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,无法鉴别氢气、空气,故错误。
【2015成都,2】空气的组成成分中,体积分数最大的是( B )
A.O2B.N2C.CO2D.稀有气体
解析:
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【2015成都,5】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是( A )
A.二氧化锰是反应物
B.与高锰酸钾制取氧气装置相同
C.可用向上排空气法收集
D.可用带火星的木炭检验氧气
解析:
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,其中的二氧化锰作为反应条件,是催化剂,故错误;B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置,故正确;C、因为氧气的密度比空气大,因此可以采用向上排空气法收集,故正确;D、氧气具有助燃性,因此可以使带火星的木炭复燃用来检验氧气,故正确。
13.[2015烟台,13]用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是( AD )
A.铜粉用量的多少,不会影响实验结果
B.实验结束后冷却到室温才能读数
C.气球的作用是调节气压,使氧气完全反应
D.在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
解析:
要准确测定空气中氧气的体积分数,只有使用铜丝的量是足量的,才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气,故A错误;气体的体积要受温度的影响,读数时必须等到装置冷却至室温再读,不等装置冷却至室温就读数,读数偏小,故B正确。
气球的作用是调节气压,使氧气完全反应空,故C正确;正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的,故D错误。
[2015娄底,11]摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中肯定有误的是( D )
A.硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
B.细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.点燃一氧化碳时,火焰呈蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊
D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟
解析:
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故正确;B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故正确;C、一氧化碳燃烧,火焰呈蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊,故正确;D、浓盐酸具有挥发性,在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白雾,而不是白烟,故错误。
[2015娄底,20]亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外,还有少量的淡黄色固体生成。
这种淡黄色固体是什么呢?
亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀,并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3;反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 氮 元素,判断的依据是 质量守恒定律 ;若该物质仅由两种元素组成,其化学式为 Mg3N2 ,此物质与水反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 。
【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为 4:
1 ,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是 氮气含量多但是很稳定,难以发生反应 。
解析:
【问题解决】由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3,反应过程中没有任何元素化合价的改变。
由质量守恒定律可知,此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素,若该物质仅由两种元素组成,由于镁显+2价,氮为﹣3价,其化学式为Mg3N2,此物质与水反应的化学方程式为:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为4:
1,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定,难以发生反应。
故答为:
【问题解决】氮,质量守恒定律;Mg3N2,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
【相关结论】4:
1,氮气含量多但是很稳定,难以发生反应。
[2015益阳,2]空气中能供给动植物呼吸的气体是( B )
A.N2B.O2C.H2OD.CO2
解析:
A、氮气化学性质稳定,也不能供给呼吸,故错误;
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸,故正确;
C、动植物的生命活动离不开水,但水不能供给呼吸,故错误;
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,还不能供给呼吸,故错误。
[2015益阳,25]某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为 1.6g 。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量:
H﹣1O﹣16)
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
解析:
(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:
68g+0.1g﹣66.5g=1.6g;
(2)解析:
设参加反应的H2O2的质量为x,
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
=
x=3.4g
×100%=5%
答:
该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
[2015株洲,16]空气是一种宝贵的自然资源。
下列对空气的说法中正确的是( D )
A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧
B.臭氧(O3)属于稀有气体,主要分布在距地面10~50km的高空
C.SO2约占空气体积的0.03%,能产生温室效应
D.随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
解析:
A、空气中含量最多的是氮气,不是氧气,错误;B、臭氧不是稀有气体,错误;
C、CO2约占空气体积的0.03%,能产生温室效应,不是二氧化硫,错误;D、排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染,正确。
[2015株洲,25]示例:
硫在空气、氧气中燃烧,化学反应相同,但反应现象不同。
说明反应物的浓度不同,反应现象不同。
请参照示例回答下列问题:
(1)碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,反应物相同,但产物不同。
说明 反应物的用量 不同,产物不同。
(2)二氧化碳与水反应,在常温下生成碳酸,在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。
反应物相同,但产物不同。
说明 反应条件 不同,产物不同。
(3)细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,反应物相同,但反应的速率不同。
说明反应物的 接触面积 不同,反应的速率不同。
解析:
(1)碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,产物不同,得出结论:
反应物的用量不同,产物不同;
(2)二氧化碳与水反应,在常温下生成碳酸,在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。
说明反应条件不同,导致产物不同;
(3)细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,和接触面积有关,说明反应物接触面积不同,反应的速率不同。
[2015眉山,21]如图是氧气的制取与性质实验装置图。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是 除去水蒸气(干燥气体或吸收水分) ,装置C中硫粉燃烧的现象是 产生蓝紫色火焰 ,装置D的作用是 吸收二氧化硫,防止污染空气 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ ,装置D中发生反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
解析:
(1)装置B的药品是浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,装置B的作用是除去水蒸气(干燥气体或吸收水分)。
装置C中硫粉燃烧的现象产生蓝紫色火焰,硫粉燃烧生成二氧化硫气体,二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,则装置D的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
装置D中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
[2015泉州,16]在实验室里,小明与同学欲用如图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
(1)写出图中标有序号的仪器名称:
① 试管 ,② 长颈漏斗 。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气,反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
待检验到B中氧气已收集满,接下来的操作是 将导管移出集气瓶 ,把集气瓶盖好玻璃片后,正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到 蜡烛燃烧更旺,发出白光 且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成。
接着,将蜡烛从集气瓶中取出, 往集气瓶倒入适量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊 (填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误:
长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 ,将装置C改正后放入适量的药品:
锌 和 稀硫酸 ,即开始制取 氢气 气体(写一种)。
解析:
(1)标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗;
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,收集氧气完毕后,应先将导管移出集气瓶;(3)蜡烛在氧气中燃烧的更旺,发出白光,放出热量,将澄清的石灰水倒入集气瓶后,振荡,若变浑浊,则证明生成了二氧化碳;
(4)该装置中,长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部,会导致生成的气体从长颈漏斗逸出,该装置适用于固液常温下来制取气体,如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
[2015厦门,16]回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的化学方程式:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(2)如图所示,发生装置应选用 A (填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是 E 。
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用如图装置 丙 (填编号)。
(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。
不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:
可能是产物K2MnO4受热生成氧气;取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气 。
解析:
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固固加热型;因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,可以用排水法收集;不能用向下排空气法收集;
(3)据氧气的密度比水的小,应从短管进,水从长管出,故选丙;
(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量,可能是产物K2MnO4受热生成氧气;验证方案是:
取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气。
[2015海南,3]空气中含量最多的气体是( A )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
解析:
A、氮气约占空气体积的78%,位于第一位,故正确;B、氧气约占空气体积的21%,位于第二位,故错误;C、二氧化碳占空气体积的0.03%,远少于氮气和氧气,故错误;D、稀有气体约占空气体积的0.94%,远少于氮气和氧气,位于第三位,故错误。
[2015海南,21]实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出编号为①的仪器名称 酒精灯 ;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时,应选用的发生装置是 乙 (填“甲”或“乙”);若用丙装置除去氧气中的水蒸气,丙中盛放的液体试剂是 浓硫酸 ,气体应从 a (填“a”或“b”)端导入。
解析:
(1)根据实验室常用仪器可知:
①为酒精灯;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置的特点是固液常温型的乙装置;因为浓硫酸具有吸水性,可以干燥氧气,干燥时长进短出,气体应从a进。
[2015鄂州,2]有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是( C )
A.氧气是无色无味的无毒气体
B.氧气可以燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D.氧气可以支持燃烧
解答:
解析:
氧气的性质有:
支持燃烧和供给呼吸,严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄,含氧气量少,吸氧是为了供给人类呼吸。
第二讲碳和碳的化合物
【2015广州,9】如图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,下列实验现象描述正确的是( A )
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色。
A.①②B.①④C.②③D.③⑤
解析:
二氧化碳能溶于水的,并且与水反应,大试管内气体减少,压强变小,烧杯中水面上升故①正确。
二氧化碳与水反应生成碳酸,呈酸性,能使紫色石蕊变红,故而试管内的液体变红。
故②正确。
【2015成都,13】按如图进行实验,有关说法及分析不正确的是( D )
A.烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B.网罩的作用是集中火焰,提高温度
C.可观察到澄清石灰水变浑浊
D.产生的气体一定没有CO
解析:
A.为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末须混合均匀,故正确;B.酒精灯网罩的作用是提高温度,故正确;C.木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故正确;D.木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,当碳粉过量时可能会产生一氧化碳,故正确。
[2015益阳,23]在一次化学课上,老师提供了以下装置探究制取气体的方法。
请回答:
(1)可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是 B ;
A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ;
(3)利用装置③收集的气体具有的性质是 密度比空气的小 。
解析:
(1)用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液常温型,所以应该选择①来制取二氧化碳气体;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,所以应该选择④来收集二氧化碳。
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)装置③是向下排空气法,利用装置③收集的气体具有的性质是密度比空气的小。
[2015眉山,13]下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系,“…”表示相互能反应)说法正确的是( C )
A.“C…CO2”的反应是放热反应
B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D.“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
解析:
碳和二氧化碳高温下能发生反应,生成一氧化碳,是吸热反应,故A错误;一氧化碳转化成二氧化碳,与氧气反应是化合反应,故B错误;二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,可用于检验二氧化碳,故C正确;二氧化碳与碳酸可以相互转化,碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验,故D错误。
[2015雅安,16]
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 CaCO3+CaCl2═CaCl2+H2O+CO2↑ (写化学方程式),可选用如图1的装置 A、B、C (填序号)制CO2。
设计B装置时使用仪器a的目的是 通过加入液体的流速来控制反应的速度 。
(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液,溶液PH变化如图2所示(提示:
氯化钙溶液呈中性):
a点时,溶液中的溶质的化学式是 CaCl2、HCl、NaCl 。
bc段溶液pH一直为7的理由是 在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应,CaCl2呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在BC段PH值为7 。
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 有气泡产生、有白色沉淀产生 。
解析:
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+CaCl2═CaCl2+H2O+CO2↑,该反应的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳,分液漏斗可以控制液体的滴加速度,所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度;
(2)由图示可知,b点溶液pH小于7,说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应,盐酸有剩余,溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl;b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,滴入Na2CO3溶液的过程中,碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体,然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
(2)CaCl2、HCl、NaCl,在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应,CaCl2呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在BC段PH值为7,有气泡产生、有白色沉淀产生。
[2015雅安,18]某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如图装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:
反应前后装置Ⅱ的质量和 放入Ⅰ中的样品 的质量。
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量。
(请根据化学方程式列式计算)。
③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 ≥8 g。
解析:
①要计算氧化铜的质量分数,还须测定反应前样品的总质量;②装置Ⅱ的质量增加了0.44g,就是生成的二氧化碳的质量,设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4480
0.44gx
x=0.8g
答:
参加反应的氢氧化钠的质量为0.8g;
③要通过测定装置Ⅱ增加的质量计算氧化铜的质量,则生成的二氧化碳须被氢氧化钠溶液完全吸收,则反应前氢氧化钠溶液中含有溶质质量大于或等于0.8g,则10%的氢氧化钠溶液大于或等于8g。
[2015资阳,6]下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是( D )
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质
B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O2
2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物
D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同
解析:
A、石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质,故A正确;
B、根据质量守恒定律,由烯(X)的燃烧反应为X+3O2
2H2O+2CO2可推出乙烯的分子式为C2H4,故B正确;
C、含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2的性质同无机物相似,常归到无机物类,故C正确;
D、C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,元素质量比相同,故D错误。
[2015资阳,12]碳及碳的化合物间的转化关系可表示为:
,由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为:
。
(1)模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写,写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式:
反应①:
S+O2
SO2 ;反应③:
SO3+H2O═H2SO4 。
(2)反应②中,V2O5在反应前后的质量均为m,则V2O5在该反应中起 催化 作用。
(3)上述反应中,属于化合反应的有:
①②③ (填反应序号)。
(4)实验室因操作不当,将浓硫酸滴在书页上,一会书页出现了黑色,且由糊状至烂洞状。
这是因为浓硫酸具有 脱水性 。
解析:
(1)反应①是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为:
S+O2
SO2。
反应③是三氧化硫与水反应生成硫酸,反应的化学方程式为:
SO3+H2O═H2SO4。
(2)反应②中,V2O5在反应前后的质量均为m,反应前后质量不变,则V2O5在该反应中起催化作用。
(3)上述反应中,①②③均符合“多变一”的特征,均属于化合反应。
(4)实验室因操作不当,将浓硫酸滴在书页上,一会书页出现了黑色,且由糊状至烂洞状,这是因为浓硫酸具有脱水性。
第三讲自然界的水
【2015南昌,5】下列与水有关的说法正确的是(A)
A.水是一种常见的溶剂B.自然界中的水都是纯净物
C.水资源丰富不用节约用水D.过滤可以除去水中所有的杂质
【解答】自然界中的水因为含有以下可溶性杂质(矿物质等)和不溶性杂质(泥沙等)所以属于混合物,B选项错误。
地球上淡水资源不到总水储量的1%且分布不均匀,所以应合理使用C错误。
过滤操作可以出去的是水中的不溶性杂质,所以D错误。
正确答案选A
【2015呼和浩特,5】水是生产生活中不可缺少的物质。
下列关于水的说法中正确的是( )
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化
C.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气
D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
解析:
A、明矾可以净化水,但是不能区分硬水和软水,用肥皂水可以区分,故不正确;B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化,消毒是化学变化,故不正确;C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气,故正确。
D、工业废水中可能含有污染水的物质,因此可以用工业废水直接浇灌农田,故正确;
【2015成都,18】自来水厂净水过程的主要操作流程如图:
资料:
常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)•12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)。
回答下列问题:
(1)操作X的名称是 过滤 ,试剂A的名称是 活性炭
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