实验23从海带中提取碘.docx
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实验23从海带中提取碘
第二单元实验2-3从海带中提取碘同步测试
一、单选题(共10题;共20分)
1.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加盐酸调节溶液的pH;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是( )
A. ⑤①③②④⑥⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤③①②⑥④⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦
2.下列是摘取学生实验报告单中的语句,其中说法正确的是( )
A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯
C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水
D. 洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中
3.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)
B. 使红色布条褪色(HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
4.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有( )
A. 醋酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 葡萄糖
5.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.某兴趣小组进行了如下实验探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.依据上述实验可推知:
滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有( )
A. Ca(ClO)2 B. CaCO3 C. Ca(HCO3)2 D. CaO
6.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )
A.
海带灼烧成灰
B.
过滤得含I﹣溶液
C.
从下口放出碘的苯溶液
D.
分离碘并回收苯
7.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是( )
A. 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取 B. 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
C. 将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝 D. 为了将I—氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2溶液
8.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
( )
①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是.
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
9.在探究氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
实验序号
实验现象
实验结论
A
氯水呈浅绿色
氯水中含有含有Cl2
B
向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色
氯水中含有HClO
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀
氯水中含有Cl﹣
D
向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生
氯水中含有H+
A. A B. B C. C D. D
10.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
的CCl4溶液
下列关于海水制碘的说法,不正确的是( )
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B. 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
二、填空题(共5题;共16分)
11.
(1)化学实验操作的“先”与“后”,对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义.我们在进行化学实验时,若遇到下列情况,应如何操作.
①给试管中的药品加热,必须先 ________,后集中加热.
②点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,都要先 ________,后点燃.
③H2还原CuO实验结束时,要先 ________,后移去导气管.
(2)要分离下列四组混合物:
a.饱和食盐水与沙子 b.从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 c.水和汽油的混合物 d.CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
①分离a、b的操作分别为 ________、 ________.
②上述四组分离时需使用酒精灯的有 ________ 和 ________ (填序号).
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用,这种仪器是 ________
12.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的KCl,可将混合物溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯,①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液.正确的步骤及顺序是 ________
13.在进行化学实验时,往往必须遵守一定的先后次序,下面列举的一些说法中,你认为正确的是 ________
A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝
B.先加入药品再检查装置的气密性
C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后,先移走酒精灯,后从水中取出导管
D. ________
14.在进行化学实验时,往往必须遵守一定的先后次序,下面列举的一些说法中,你认为正确的是 ________
A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝
B.先加入药品再检查装置的气密性
C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后,先移走酒精灯,后从水中取出导管
D. ________
15.海带中含有的碘元素,以I﹣形式存在,因此可先用 ________将其氧化为 ________,然后利用 ________这一特性检验.
三、实验探究题(共2题;共14分)
16.实验室里化学兴趣小组探究活动是:
从海带中提取碘,他们先将海带灼烧成灰,加入热水并搅拌成浊液,接下来的流程如下:
(每一步反应均充分)
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称:
①________,②________.
(2)选择试剂①时,若要考虑实验尽量不放出有害气体,可选择________A.氯气 B.氟化钠 C.稀硫酸 D.次氯酸钠
实验指导教师则给出了10%H2O2和2mol/L稀硫酸,请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式:
________
(3)选择试剂②,可供选择的试剂是 .
A. 酒精 B. CCl4 C. 苯 D. 氢氧化钠
(4)在操作②过程中:
①分液漏斗中上层液体从________.②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法:
________.
(5)有色液体呈________色.从此液体中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程.指出下图蒸馏实验装置中的错误是________①温度计水银球位置错误 ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错.
17.实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法测定CuSO4•5H2O的含量.
(1)实验步骤为:
①________ ②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是________
(2)若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为________
四、综合题(共1题;共2分)
18.某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:
(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种,①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH﹣,使溶液显酸性,溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞,导致酚酞分子结构被破坏,溶液褪色(即漂白而褪色)
你认为是哪种原因________(填①或②)
(2)请设计一个较简单的实验证明你的结论.________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】除去粗盐中的可溶性杂质:
Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):
SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):
Ca2++CO32﹣=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可.
故答案为:
D.
【分析】根据除杂操作中加入的试剂一般是过量的,最后过量的试剂需要一起除去的原则进行判断操作步骤即可.
2.【答案】D
【解析】【解答】粥汤只能检验碘单质的存在,而不能检验KIO3的存在,故A项正确;B项,制溴苯需要液溴而不是浓溴水;C项,须加入氧化钙后,再进行蒸馏方可除去水,否则会形成乙醇、水二元恒沸体系;洗涤沉淀不能搅拌,否则会捅破滤纸,故D项错误,正确操作是向沉淀中加蒸馏水,使水没过沉淀,等水流完后再重复操作几次。
【分析】本题考查化学物质的检验、制备、除杂等,题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
3.【答案】B
【解析】【解答】解:
A.氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不选;B.次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条,故B选;
C.是氯气氧化了亚铁离子,故C不选;
D.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,故D不选.
故选B.
【分析】氯气与水反应,发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,氯水中含有HClO、Cl2,具有氧化性,其中HClO具有漂白性,含有H+,具有酸性,以此解答.
4.【答案】D
【解析】【解答】A、食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水,使沉淀溶解,没有红色沉淀出现,故A不符合题意;
B、酒精和氢氧化铜不反应,没有红色沉淀生成,故B不符合题意;
C、食盐和氢氧化铜不反应,没有红色沉淀生成,故C不符合题意;
D、葡萄糖中含有醛基,醛基具有还原性,能被新制的氢氧化铜氧化,有红色沉淀生成,说明尿液中含有葡萄糖,故D符合题意.
故答案为:
D.
【分析】与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀是检验醛基的方法,根据是否含有醛基进行判断即可.
5.【答案】C
【解析】【解答】A、因次氯酸的酸性比碳酸弱,则次氯酸不与碳酸钙反应,则不可能存在次氯酸钙,故A错误;
B、碳酸钙不溶于水,因此滤液中不可能含有碳酸钙,故B错误;
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钙加热分解,反应的方程式为Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑,故C正确;
D、氧化钙与HClO、水反应,因此滤液中不可能含有CaO,故D错误;
故选C.
【分析】因次氯酸的酸性比碳酸弱,则次氯酸不与碳酸钙反应,则不可能存在次氯酸钙,第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,可说明含有碳酸氢钙,因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀,将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,说明含有碳酸氢钙,反应的方程式为Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑.
6.【答案】D
【解析】【解答】A.烧杯高温易炸裂,所以不能在烧杯中高温灼烧固体,固体海带的灼烧应在坩埚中,故A错误;
B.过滤得含I﹣溶液,应该用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故B错误;
C.苯的密度比水小,应从上口倒出,防止污染,故C错误;
D.碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,故D正确;
故选D.
【分析】A.固体的灼烧应在坩埚中;
B.过滤时应该用玻璃棒引流;
C.苯的密度比水小,应从上口倒出;
D.碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水.
7.【答案】D
【解析】【解答】解:
A.海带中的碘以离子的形式存在,不能直接用四氯化碳萃取,A不符合题意;
B.在坩埚中灼烧海带使之变为海带灰,B不符合题意;
C.海带中的碘以离子的形式存在,将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液不会变蓝,C不符合题意;
D.双氧水是绿色氧化剂,为了将I—氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2溶液,D符合题意。
故答案为:
D
【分析】本题考察海带中碘的检验,
①先将海带烧成灰烬
②加入足量的水溶解
③过滤,取滤液加入足量的新制氯水
④用四氯化碳进行萃取
8.【答案】B
【解析】【解答】按反应顺序分析:
先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液通入足量氯气,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液.
即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④,
故答案为:
B.
【分析】根据从海带中提取碘单质的操作过程进行排序即可.
9.【答案】B
【解析】【解答】A.氯气为黄绿色气体,氯水呈浅绿色,是因为溶解了氯气,故A正确;
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故B错误;
C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,故C正确;
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,是因为,碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳,故D正确;
故选:
B.
【分析】氯气溶液水得到的溶液为氯水,氯水中,氯气大部分以分子形式存在,少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子,次氯酸为弱电解质部分电离,生成氢离子和次氯酸根离子,据此解答.
10.【答案】A
【解析】【解答】A、固体灼烧应在坩埚中进行,溶液在蒸发皿中加热,故A错误;
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质,发生氧化反应,故B正确;
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性,故C正确;
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水,可以转移到四氯化碳中,过程为萃取,故D正确;
故选A.
【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行;
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质,发生氧化反应;
C、碘单质遇到淀粉变蓝;
D、依据萃取操作和原理分析;
二、填空题
11.【答案】预热;检验气体纯度;移去酒精灯;过滤;结晶;b;d;分液漏斗
【解析】【解答】
(1)①给试管中的药品加热时,为防止试管底部受热不均匀造成试管炸裂,应先进行预热,后集中加热;
故答案为:
预热;
②点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,要先检验气体的纯度,后点燃,以防止发生爆炸;
故答案为:
检验气体纯度;
③H2还原CuO实验结束时,为防止生成的铜被氧化,实验结束时要先停止加热,再撤去通H2的导管;
故答案为:
移去酒精灯;
(2)a.饱和食盐水与沙子,沙子不溶于水,则利用过滤分离,不需要加热;
b.NaCl的溶解度受温度影响不大,而KNO3的溶解度受温度影响大,则利用冷却结晶法分离,溶解时需要加热得到热饱和溶液;
c.水和汽油的混合物,分层,利用分液法分离,需要分液漏斗;
d.CCl4液体与甲苯液体的混合物,混溶,但沸点不同,利用蒸馏法分离,需要酒精灯加热,
①由上述分析可知,分离a、b的操作分别为过滤、结晶、
故答案为:
过滤;结晶;
②由上述分析可知,分离时需使用酒精灯的有b、d;
故答案为:
b;d;
③由上述分析可知,分离c时使用的主要仪器是分液漏斗;
故答案为:
分液漏斗.
【分析】
(1)①给试管中的药品加热要先预热再集中加热,防止试管炸裂;
②可燃性气体与空气的浓度存在爆炸极限,点燃之前定要验纯;
③H2还原CuO实验步骤、注意事项进行分析判断;
(2)①沙子不溶于水,而食盐溶于水;NaCl的溶解度受温度影响不大,而KNO3的溶解度受温度影响大;
②结晶法、蒸馏法分离混合物需要酒精灯;
③水和汽油的混合物分层,利用分液操作分离.
12.【答案】⑥⑤⑦①③
【解析】【解答】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的NaCl,先过滤除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加过量BaCl2溶液除去SO42﹣,加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子,过滤除去沉淀,最后加适量盐酸,则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③,
故答案为:
⑥⑤⑦①③.
【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的NaCl,先过滤除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加过量BaCl2溶液除去SO42﹣,加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子,最后加适量盐酸,以此来解答.
13.【答案】A;做氧化铁与一氧化碳反应的实验时,先通入一氧化碳,再加热
【解析】【解答】A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝,以防高温熔融物溅落下了炸裂瓶底,故A正确;
B.应先检查装置的气密性,再加入药品,避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药品,故B错误;
C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后,应先从水中取出导管,后移走酒精灯,以防水倒流进试管炸裂试管,故C错误;
D.一氧化碳是可燃性气体,与空气混合加热有爆炸的危险,所以做氧化铁与一氧化碳反应的实验时,先通入一氧化碳,再加热.
故答案为:
A;做氧化铁与一氧化碳反应的实验时,先通入一氧化碳,再加热.
【分析】A、实验室制取气体时,一定要先检查装置气密性,再装药品;
B、点燃可燃性气体时,先检查其纯度再点燃;
C、制取氧气“查、装、定、点、收、移、熄”,各步骤不能颠倒.
14.【答案】A;做氧化铁与一氧化碳反应的实验时,先通入一氧化碳,再加热
【解析】【解答】A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝,以防高温熔融物溅落下了炸裂瓶底,故A正确;
B.应先检查装置的气密性,再加入药品,避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药品,故B错误;
C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后,应先从水中取出导管,后移走酒精灯,以防水倒流进试管炸裂试管,故C错误;
D.一氧化碳是可燃性气体,与空气混合加热有爆炸的危险,所以做氧化铁与一氧化碳反应的实验时,先通入一氧化碳,再加热.
故答案为:
A;做氧化铁与一氧化碳反应的实验时,先通入一氧化碳,再加热.
【分析】A、实验室制取气体时,一定要先检查装置气密性,再装药品;
B、点燃可燃性气体时,先检查其纯度再点燃;
C、制取氧气“查、装、定、点、收、移、熄”,各步骤不能颠倒.
15.【答案】过氧化氢;单质碘;碘单质使淀粉变蓝
【解析】【解答】解:
海带中含有的碘元素,以I﹣形式存在,单质碘遇到淀粉变蓝色,则要用过氧化氢等氧化剂把I﹣转化为单质碘,再加入淀粉溶液,若溶液变蓝色说明有碘单质存在,即说明有I﹣.
故答案为:
过氧化氢;单质碘;碘单质使淀粉变蓝.
【分析】单质碘遇到淀粉变蓝色,则要用氧化剂把I﹣转化为单质碘,再检验,据此分析.
三、实验探究题
16.【答案】
(1)过滤;分液
(2)D;2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
(3)BC
(4)上口倒出;取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝.若变蓝则有碘
(5)紫色或紫红;①②④
【解析】【解答】解:
(1)①分离固体和液体用过滤,②将分层液体分开用分液,故答案为:
过滤,分液.
(2)氯气有毒,次氯酸钠能将碘离子氧化为碘单质,双氧水在酸性条件下可氧化碘离子,故答案为:
D;2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O(3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,故答案为:
BC;(4)①分液漏斗使用时下层液从下面放出,上层液从上层倒出,故答案为:
上口倒出;②碘遇淀粉变蓝色,故答案为:
取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝.若变蓝则有碘;(5)碘单质的四氯化碳溶液呈紫红色,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平,冷凝水应是下进上出.故答案为:
紫色或紫红;①②④.【分析】
(1)分离固体和液体用过滤,将分层液体分开用分液.
(2)要求无有害气体,且能将碘离子氧化为碘单质,H2O2具有较强的氧化性可以氧化碘离子.(3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多.(4)分液漏斗使用时下层液从下面放出,上层液从上层倒出.(5)碘单质的四氯化碳溶液呈紫红色.烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平,冷凝水应是下进上出.
17.【答案】
(1)称取样品;在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生;
(2)﹣1.5%(﹣1.48%).
【解析】【解答】
(1)测量固体的含量,要先称量一定质量的固体,经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作,其中沉淀需要洗涤,且要验证是否洗涤完全,向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,若有沉淀产生说明还没有沉淀完全,故答案为:
称取样品;在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生;
(2)相对误差为
═﹣1.48%,故答案为:
﹣1.5%(﹣1.48%).
【分析】
(1)测量固体的含量,要先称量一定质量的固体,经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作,要验证是否洗涤完全,向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,若有沉淀产生说明还没有沉淀完全;
(2)相对误差为相对值除以准确值.
四、综合题
18.【答案】
(1)②
(2)继续向溶液中滴加NaOH溶液,溶液仍为无色则说明②正确
【解析】【解答】解:
(1)因酚酞遇碱变红,将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,则可能为氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由红色变成无色,故②正确,故答案为:
②;
(2)向氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液,溶液没有恢复红色,说明酚酞被氧化,证明②正确,
故答案
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