高中化学重庆高三高考真卷测试试题3含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三高考真卷测试试题3含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【3】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、滴管插到液面以下和液面上加苯覆盖均是防止空气中氧气进入溶液氧化产生的请氧化亚铁,正确;B、应用惰性电极电解食盐水,铜电极先放电,错误;C、氨气溶解于少量的水中,烧瓶中压强减小瓶外空气进入气球膨胀,正确;D、苯酚与碱反应生成盐溶于水中然后用分液分离水层和苯层。
考点:
考查化学基本实验有关问题。
2.某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH>0
B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】根据图Ⅰ,图Ⅱ推知X(g)+3Y(g)
2Z(g)
ΔH<0,A错,B对;加压,平衡右移,C错;若恒温恒压,通入稀有气体,平衡左移;若恒温恒容通入稀有气体,平衡不移动,D错。
3.下列说法正确的是
A.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性
B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D.乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、饱和硫酸铵溶液使发生盐析,A不正确;B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,只含有C、H、O三种元素,B不正确;C、由不同种物质组成的是混合物,则生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物,C正确;D、聚乙烯和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D不正确,答案选C。
考点:
考查有机物的组成与结构、性质
4.一定温度下,水存在H2O
H++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·L-1,Kw不变
【答案】B
【解析】A项,Kw只与温度有关;B项正确;C项,加入CH3COONa,促进水的电离,溶液呈碱性;D项,该题没有指明是常温下,所以c(H+)不一定等于10-7mol·L-1。
5.下列关于铁的叙述正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.④⑥
【答案】B
【解析】当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是第ⅧB族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
6.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法不正确的是
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒M上发生反应:
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、钢铁中含有石墨小颗粒,在潮湿的土壤中形成原电池,发生电化学腐蚀,正确;B、若保护埋在酸性土壤中的钢质管道,金属棒M的活泼性应大于Fe,Fe作正极免受腐蚀,错误;C、金属棒M作负极发生失电子反应:
M-ne-=Mn+,正确;D、较活泼的M作负极发生反应,Fe作正极,受到保护,为牺牲阳极的阴极保护法,正确。
考点:
本题考查原电池原理及金属的防护。
7.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.
B.
C.26R3+
D.
【答案】B
【解析】A、C、D分别代表NH4+、Fe3+、CH3COO-,都是弱离子,能够促进水的电离;B项,m=2代表Na+,Na+对水的电离无影响。
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【答案】D
【解析】A项中应是Cu2+和Cl-放电;B项中CO32-水解要分步进行;C项中没有配平;D项正确。
9.)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )。
A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【答案】 C
【解析】 元素D是地壳中含量最多的金属元素,所以是Al;A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,E的单质在常温下呈气态,所以E是Cl元素;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B只能是第二周期元素,所以是C元素;A是H元素;C是Na元素。
A项,1mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18mole-,错误。
B项,氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应,错误。
D项,氯化氢中含有共价键,氯化钠中含有离子键,错误。
10.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。
镍氢电池结构示意图如图。
若电池总反应为:
Ni(OH)2
NiO(OH)+1/2H2,充电时阴极反应为:
H2O+e-=1/2H2+OH-。
则下列说法正确的是( )
A.充电时a极为正极
B.放电时NiO(OH)发生氧化反应
C.充电时,K+移向a极,OH-移向b极
D.放电时正极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
【答案】CD
【解析】
试题分析:
A、充电时电池的正极接电源的正极、负极接电源的负极,所以a极为负极;B、NiO(OH)中镍为+3价,放电时生成Ni(OH)2,化合价降低,发生还原反应;C、充电时a极作阴极,b极作阳极,正确;D、根据电子守恒配平后,再根据电荷守恒补OH-、H+和水,正确。
考点:
考查电化学知识。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(12分)
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。
以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图:
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤II中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸
B.双氧水
C.氨水
D.高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式 。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
【答案】
(1)NaOH溶液(或其它合理答案)(2分)
(2)①SiO2(2分) ②将Fe3+还原为Fe2+(2分)
③C(2分) ④4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(2分) ⑤氮肥(2分)
【解析】略
评卷人
得 分
三、填空题
12.(6分)在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是 ,
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,现象是 ____________________ ,
所发生的离子方程式是 。
【答案】
【解析】略
13.(10分)
(1)如图所示,将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到灼现象是 。
(2)为防止Cl2,尾气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2,原理是 (用化学方程式表示)
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式),
长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 (填字母代号)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日,位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是
A.NaOH B.NaCI C.KBr D.Na2CO3
【答案】
【解析】略
14.利用下图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2):
化学方程式:
_。
(2)SO2(SO3)(假设SO3为气体):
化学方程式:
______________________________________________________
(3)NO(NO2):
__________________________________________________。
化学方程式:
_____________________________________________________。
【答案】
(1)将混合气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的图装置中
SO2+2NaHCO3===2CO2+Na2SO3+H2O
(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的图装置中
SO3+2NaHSO3===2SO2+Na2SO4+H2O
(3)将混合气体通入到盛有水的图装置中
3NO2+H2O===NO+2HNO3
【解析】略
15.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。
利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
(2)F的结构简式为____________;
(3)写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________________________
②G→H ______________________________________________________
(4)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体结构简式(任写两种)
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
_______________________________________________
【答案】
(1)取代
(2)
(3)①
②
(4)
、
、
、
【解析】略
16.(18分)金属镍(Ni)的应用越来越广泛。
(1)LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料,负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:
xLi+Li1-xNiO2
LiNiO2
LiNiO2中,Ni元素的化合价为 ;充电时,LiNiO2中化合价发生变化的元素有 (填元素符号)
(2)Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
镀镍的方法有:
方法Ⅰ:
电镀镍。
以NiSO4为电镀液。
①待镀零件与电源 相连,金属镍板与电源 相连。
方法Ⅱ:
化学镀。
将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中,在酸性等条件下发生下述反应:
(a) Ni2++ H2PO2-+ → Ni+ + H2PO3-+
(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的。
②请在答题卡上写出并配平反应式(a)。
③化学镀与电镀相比较,在原理上的相同点是:
。
(3)Ni可以与CO(g)发生反应:
利用该反应可以提纯粗Ni,得到高纯度的金属Ni。
①该反应的平衡常数表达式为
②生产中,在如图所示密闭容器中充入CO气体,粗Ni放置在 (填编号)
A.低温区 B.高温区
【答案】
(1)+3,Li、Ni (4分)
(2)①负极,正极 (4分)
②2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni+ +1H2PO3-+2H+(4分)
③都利用氧化还原反应 (2分) (3)① (2分) ②A(2分)
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)下图是在101kPa,298k条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图。
已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则在298k时,反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H= 。
(2)将0.20molNO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 。
(填序号)
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20molNO时,平衡向正反应方向移动,K值增大
c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大
②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)= mol·L-1·min-1;
③第4min时改变的反应条件为 (填“升温”、“降温”);
④计算反应在第6min时的平衡常数K= 。
若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
其负极的反应式为 ,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为 。
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。
现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为 。
【答案】(16分)
(1)-759.8kJ/mol(2分)
(2)①C(2分)②0.015(2分)③升温(2分)
④1/36(2分)逆向(1分)(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)0.5mol(2分)
(4)5.6×10-5mol/L(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应是放热反应,其反应热△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,即热化学方程式是③NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol。
根据盖斯定律可知,②-①+③×2即得到反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),因此该反应的反应热△H=-112.3kJ/mol-179.5kJ/mol-234kJ/mol×2=-759.8kJ/mol。
(2)①根据反应NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol可知,该反应是体积不变的、放热的可逆反应,则:
a.反应前后体积不变,则压强始终是不变的,所以容器内的压强不发生变化,不能说明该反应达到平衡,a不正确;
b.平衡常数只与温度有关系,当向容器中加再充入0.20molNO时,平衡向逆反应方向移动,K值不变,b不正确;
c.升高温度后,平衡向逆反应方向移动,因此K值减小,NO2的转化率减小,c正确;
d.向该容器内充入He气,容器容积不变,反应物的浓度不变,所以反应反应速率不变,d不正确,答案选c。
②根据图像可知,在0~2min内NO的浓度增加了0.03mol/L,则根据方程式可知,NO2的浓度就减少0.03mol/L,所以产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=0.03mol/L÷2=0.015mol·L-1·min-1。
③根据图像可知,在4min时反应物的浓度增加,而生成物的浓度降低,这说明反应向逆反应方向移动。
由于正反应是放热反应,因此改变的条件是升高温度。
④根据图像可知,6min时反应重新建立平衡状态。
此时NO和CO2的浓度均是0.02mol/L,NO2和CO的浓度分别是0.18mol/L和0.08mol/L,因此反应在第6min时的平衡常数K=
=
=
;若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,则此时
=
=
>
,因此平衡逆向进行。
(3)原电池中负极失去电子,所以SO2在负极通入,其电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;当有0.25molSO2被吸收,则负极生成1.0mol氢离子和0.25molSO42-,所以要保持电荷守恒,需要将左侧多余的0.5mol氢离子通过质子(H+)交换膜交换到右侧。
(4)设应加入CaC12溶液的最小浓度为x,则混合后c(Ca2+)=0.5x,c(CO32-)=1×10-4mol/L。
根据碳酸钙的溶度积常数可知,混合要生成沉淀,则0.5x×1×10-4mol/L≥2.8×10-9mol2/L2,解得x≥5.6×10-5mol/L。
考点:
考查反应热、反应速率、平衡常数以及溶度积常数的有关计算;外界条件对平衡状态的影响;平衡常数以及原电池原理的应用等
18.如图的装置进行电解实验:
A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A.3︰1
B.4︰1
C.2︰1
D.任意比
【答案】A
【解析】B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,所以合金的质量是7.71g。
反应中转移电子为
。
设合金中Cu、Zn的物质的量分别为x和y,则64x+65y=7.71,2x+2y=0.24。
解得x=0.09mol,y=0.03mol,所以Cu、Zn原子个数比为3︰1。
19.(选做)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。
(保留2位小数)
(2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。
(3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。
计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
【答案】
(1)0.26;
(2)200g;(3)19.5g。
【解析】
试题分析:
(1)根据Na2SO3的溶解度,其饱和溶液中溶质为35.5g,溶剂为100g,溶液总质量=100+35.5=135.5g,则ω(Na2SO3)=(35.5g÷135.5g)×100%≈0.26;
(2)271g饱和溶液中,假设其含有的溶剂为x,Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g,则100g÷135.5g=x÷271g,解之得:
x=200(g);(3)冷却溶液后,析出晶体79.5g,根据其晶体Na2SO3·7H2O的组成,其中含有水和亚硫酸钠为:
m(Na2SO3)=79.5g×126/252=39.75g,m(H2O)=79.5g-39.75g=39.75g,10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g,10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g,假设10℃时Na2SO3的溶解度为y,100g÷y=160.25g÷31.25g,解得y=19.5g。
考点:
考查溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。
评卷人
得 分
五、简答题
20.
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