上海市学年化学一模卷选择题分类.docx
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上海市学年化学一模卷选择题分类
阿佛加德罗常数
(浦东)16.NA表示阿佛加德罗常数。
常温下,将下列气体通入1L水中直至饱和,溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是
A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH3
(杨浦)9.NA代表阿伏加德罗常数。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,对该反应的分析,错误的是
A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
B.反应前后总物质的量减少0.5mol
C.反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气
D.反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:
1
(闵行)6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA
(静安)10.碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为ag,以NA表示阿伏加德罗常数,则bg该植物油中含有的碳碳双键数为
A.abNA/25400B.abNA/12700C.abNA/2.54D.abNA/1.27
(奉贤)6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NAOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
(闸北)4.下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是
A.摩尔是一个单位而非物理量
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D.0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
(闸北)18.将ag氯酸钾充分加热分解(同时加入少量MnO2),得到标准状况下bL气体,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.
B.
C.
D.
(宝山)4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
(崇明)18、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4L甲苯中含
键数目为8NA
B.常温常压下,7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
C.苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.常温常压下,5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA
(金山)16.碳有多种单质,下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.72gC60中含有0.1NA个碳原子
B.0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C.1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子
D.在12g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5NA
(嘉定)15、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A.25℃,12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
B.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
(长宁)11.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
(青浦)15.NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+
C.1L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
化学用语
(浦东)2.符号
Cl中左上角的“35”代表
A.元素的质量数B.原子的质量数
C.元素的平均相对原子质量D.元素的近似相对原子质量
(浦东)12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物,它描述的对象主体是化合物。
同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为
A.单质、原子、化合物B.元素、单质、化合物
C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子
(杨浦)
3.下列对化学用语的叙述正确的是
A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B.CCl4的比例模型
C.氮分子的结构式:
N≡N:
D.溴化铵的电子式H:
N:
HBr-
(徐汇)2.符号“3px”没有给出的信息是
A.电子层B.电子亚层
C.电子云在空间的伸展方向D.电子的自旋方向
(徐汇)1.不能通过化学反应实现的是
A.生成一种新离子B.生成一种新分子
C.生成一种新原子D.生成一种新元素
(黄浦)2.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
(闵行)2.下列化学用语表述正确的是
A.S2-的结构示意图:
B.氮原子的轨道表示式:
C.CO2的比例模型:
D.氨气分子的结构式:
(静安)3.以下物质的分子可用比例模型
表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO
(奉贤)2、下列氮元素化学用语正确的是
A.氮分子的电子式:
B.氮原子电子排布式:
1s22s22p5
C.氮分子的结构式:
D.氮原子最外层轨道表示式:
(奉贤)3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等均已被发现。
下列有关说法中正确的是
A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为720g/molD.N5+离子中含有36个电子
(奉贤)4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是
A.正是氢键的存在,冰能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在,沸点:
HCl>HBr>HI>HF
D.由于氢键的存在,水分子中氢氧键角是104.5°
(奉贤)8、下列说法正确的是
A.由于铵盐中是有离子键构成的,因而化学性质相当稳定
B.分子晶体中都存在分子间作用力,但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中,都有“原子(离子)半径越大,物质熔点越低”的规律
D.常温下为气态或液态的物质,其固态时一定会形成分子晶体
(虹口)2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A.
B.2s22p6C.CH4OD.C
(嘉定)2、下列有关化学表达正确的是
A.CS2的比例模型:
B.铍原子最外层的电子云图:
C.乙醇的球棍模型:
D.氮原子最外层轨道表示式:
(松江)
2.有关四氯化碳的化学用语正确的是
A.结构简式:
B.电子式:
C.结构简式:
CCl4D.比例模型:
(普陀)3、按照有机物的命名规则,下列命名正确的是
A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯
C.
硬脂酸甘油脂D.
3,3-二甲基-2-丁醇
(普陀)6、通常情况下,前者无法决定后者的是
A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
原子结构与晶体
(浦东)17.同是ⅤA族元素的单质,氮的熔点很低,铋的熔点较高,从物质结构来看,原因是
A.氮为非金属,铋为金属
B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量
C.固态氮是分子晶体,而铋是金属晶体
D.氮分子由叁键构成,铋原子通过金属键结合
(浦东)3.HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A.20B.2C.0.5D.0.05
(杨浦)7.一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:
HCHO+O2→CO2+H2O,该反应
A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B.生成1.8gH2O消耗2.24LO2
C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D.为吸热反应
(杨浦)5.不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
A.氨气在氧气中燃烧生成氮气B.沸点:
H2O>NH3
C.NO中N为+2价,氧为-2价D.热稳定性:
H2O>NH3
(杨浦)2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.1H与D互称同位素B.1H→D通过化学变化不能实现
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的物理性质不同
(徐汇)6.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水
(徐汇)7.在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→NF3+3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.N中既含有离子键,又含有共价键
(闵行)4.关于晶体的叙述中,正确的是
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
(闸北)2.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是C原子结构
A.
B.
C.1s22s22p3D.
(闸北)5.有关物质结构的下列说法中正确的是
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
(宝山)1.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是
A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可加快反应速率
B.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7
C.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物
D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化
(宝山)18.下列物质中一定含有离子的是
A.晶体氯
B.铝粉
C.液态氯化氢
D.次氯酸钙
(宝山)19.下列现象中,能用键能大小解释的是
A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发
(崇明)3、重水
是重要的核工业原料,下列关于D原子的说法错误的是
A.氘
原子核外有1个电子B.是H的同位素
C.自然界中没有D原子存在D.
质量数为2
(崇明)8、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4
(虹口)3.下列变化需克服共价键的是
A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水
(虹口)5.砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷
C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷的熔点高于白磷
(金山)3.在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16B.16O2比18O2沸点更低
C.2H+的酸性比1H+的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差2
(嘉定)7、有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成
(松江)11.关于化学键的各种叙述正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.只有共价键形成的物质,不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子的单质分子中
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
(长宁)
3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见下图,下列说法完全正确的是
A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种主族元素
D.铟原子最外层有3个能量相同的电子
(长宁)16.下列关于化学键的叙述正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键。
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键
(普陀)5、铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷数为
A.-1B.+2C.0D.+3
(普陀)13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等
C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等
(青浦)2.
I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是
A.
I的化学性质与
I相同
B.
I的原子核外电子数为78
C.
I的原子序数为53
D.
I的原子核内中子数多于质子数
(青浦)5.有关化学键的描述正确的是
A.有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
B.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
C.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
(静安)
18.主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A.n=2
B.A是第ⅡA族元素
C.A为-2价,B为+2价
D.该离子没有还原性
元素周期表与元素周期律
(杨浦)19.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径:
X C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 (杨浦)14.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A. A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 (奉贤)5、下列由事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 (奉贤)19、已知短周期元素中,元素Q、W、Y与元素X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。 W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构。 下列推断中错误的是 A.W的氧化物是原子晶体 B.Q的气态氢化物分子构型为三角锥形 C.Y元素的核外电子中,只有1个未成对电子 D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点 (宝山)11.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: R﹤W C.WX3和水反应形成的化合物 是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物 对应的水化物能相互反应 (虹口)1.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus,以下关于Uus的叙述正确的是 A.是稀有气体B.有放射性C.是第六周期元素D.质量数为117 (金山)7.短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是 A.M2+的离子半径比N2―小B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等 (长宁)6.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 (长宁)7.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。 下列有关说法正确的是 A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 B.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (长宁)18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 (普陀)8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是 A.Y3+、W-B.Z2-、X+C.X+、Y3+D.X+、Z2- (普陀)16、六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。 其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。 由此可推知 A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为: d>c>b C.原子半径由大到小的顺序是e>f>b>c>a D.元素的非金属性由强到弱的顺序是d>c>f>b (青浦)8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 X Y Z W Q A.W得电子能力比Q强 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.钠与W可能形成Na2W2化合物 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 (黄浦)10.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是 A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 B.X可能是金属,也可能是非金属 C.X和Y一定位于不同主族 D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 (闵行)7.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为Q1和Q2,已知Q1>Q2,,则判断一定正确的是 A.沸点: HY>HXB.还原性: HY>HX C.稳定性: HY>HXD.酸性: HXO4>HYO4 (闵行)15.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB 族 D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键 又含非极性键的化合物 (闵行)18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是 A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W 电化学 (浦东)11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液,两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计,电流计指针偏转。 以下说法正确的是 A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C.溶液中的H+得到电子放出H2D.铜丝失去电子发生氧化反应 (徐汇)10.将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按下图方法处理,一段时间后银器光亮如新。 下列说法正确的是 A.铝质容器为正极,银器为负极 B.反应前后银器质量不变 C.Ag2S被还原生成单质银 D.总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S3 (黄浦)9.甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。 则下列叙述正确的是 A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小 (闵行)10.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,其中的阳离子交换膜仅允 许Na+ 通过。 下列说法错误的是 A.a极的电极反应式为: 2H++2e H2↑ B.D口导出的是NaOH溶液 C.浓盐水从A口注入 D.C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液 (静安)13.在铁皮上镀一层锌时,可用如右图的装置。 以下叙述错误的是 A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁
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