天津市中考化学真题试题含答案.docx

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天津市中考化学真题试题含答案

天津市2017年中考化学真题试题

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分。

答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利！

第I卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39

Ti48Fe56Cu64

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．下列变化中属于化学变化的是

A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧

2．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物

3．地壳中含量最多的元素是

A.5iB.FeC.OD.Al

4．下列图示实验操作中，正确的是

5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。

它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。

臭氧属于

A．非金属单质B．金属单质C.化合物D.混合物

6.下列有关催化剂的说法正确的是

A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率

C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化

7.一些食物的近似pH如下：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5-4.5

2.9-3.3

6.3-6.6

7.6-8.0

下列说法中不正确的是

A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。

铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是

A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63

C.铕原子中的质子数为63D.铕的相对原子质量是152.0

9.下列叙述中正确的是

A.化学反应过程中都会发生放热现象B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C.化学反应伴随着能量变化D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的

10.己知A|3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A.23B.46C.92D.96

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共,10分。

每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。

．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分）

11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是

A．用带火星的木条检验氧气

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性

D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度

12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是

选项

A

B

C

D

实验目的

鉴别硬水和软水

鉴别硫酸铵和磷矿粉

除去二氧化碳中的少量水蒸气

除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠

方案l

观察颜色

观察颜色

通过浓硫酸

滴加适量稀盐酸

方案2

加肥皂水

加熟石灰粉末研磨

通过氢氧化钠溶液

滴加适量氯化钙溶液，过滤

13．钛和钛合金是重要金属材料。

工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：

①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：

2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2

下列判断不正确的是

A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应

14.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。

甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是

选项

A

B

C

D

转化关系

物质

甲

H2O2

C

CaCO3

FeCl2

乙

O2

CO

CO2

Fe

丙

H2O

CO2

Na2CO3

Fe2O3

15.下列说法中正确的是

A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:

1

B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

第II卷

三、填空题（本大题共3小题，共14分）

16.（6分）化学就在我们身边。

现有①石墨②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空（填序号）

（1）可作气体肥料的是_______；

（2）可用于金属表面除锈的是______________；

（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；

（5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良酸性土壤的是______________。

17.（3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。

（2）D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”）。

（3）若E中x=10时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。

18.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

根据电解水的实验，回答下列问题。

（1）从宏观上观察：

如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_________（填化学式）。

（2）从微观上分析：

下列说法正确的是______（填字母）。

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的

（3）从符号上表示：

电解水的化学方程式为__________。

四、简答题（本大题共3小题，共23分）

19.（6分）写出下列反应的化学方程式。

（1）镁在氧气中燃烧______________；

（2）锌和稀硫酸反应______________；

（3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。

20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。

这种物质是______（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵C.氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氢氧化钙

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。

下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离

21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。

（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。

己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：

A______；B______。

②反应II的化学方程式为_________________。

③反应III的化学方程式为_________________。

（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t（结梁保留至0.1）。

五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22.（6分）请结合下列实验装置，回答问题

（l）写出仪器a和b的名称：

a________，b________。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。

（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。

现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。

②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。

③下列操作正确的是________（填字母）。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。

（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①反应I的化学方程式为____________。

②白色沉淀C是________（填化学式）。

③原固体粉末中一定不含________（填化学式）。

24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（l）下列说法中正确的是________（填字母）。

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油

C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物

（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。

我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。

某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。

（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。

该反应的化学方程式为________。

（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：

8CH3OH＋xO2

mCO2＋nCO+16H2O。

当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25.（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。

（l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。

26.（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

一、选择题（每小题2分，共20分）

1-5：

DDCCA6-10：

BBACB

二、选择题（每小题2分，共10分）

11.B12.BD13.C14.D15.AC

三、填空题（14分）

16.（6分）

（1）⑥；

（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。

17.（3分）（3）3；

（2）得到；（3）原子。

18.（5分）

（1）2:

1；O2；

（2）C；（3）2H2O

2H2↑+O2↑；

四、简答题（23分）

19.（6分）

（1）2Mg+O2

2MgO；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O

20.（7分）

（1）A；

（2）A；（3）①<；②Ca（OH）2；③26.5%；④减小；⑤B

21.（10分）

（1）延展；

（2）B；

（3）①C；Fe2O3；②CO2+C

2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）933.3

五、实验题（23分）

22.（6分）

（1）试管、铁架台；

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）BD；（4）磨砂面。

23.（10分）

（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；

（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2.

24.（7分）

（1）C；

（2）<；CO2；（3）CO2+3H2

CH3OH+H2O；（4）3.3

六、计算题（10分）

25.（4分）

（1）蛋白质；

（2）3；（3）40%；

26.（6分）

（1）84.1%；

（2）5.7%。