九年级化学总复习知识点总结练习填空无答案.docx
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九年级化学总复习知识点总结练习填空无答案
2020初三化学总复习知识点练习(填空题)无答案
主题一:
身边的化学物质
【空气】
一、空气的成分
1、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为(氮气比氧气约为4∶1)、空气的成分以氮气和氧气为主,属于。
(从物质分类看)
稀有气体占二氧化碳占,其它气体与杂质占。
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气中氧气含量的测定:
用(不能用、、等代替,为什么不能代替?
)燃烧时有大量白烟生成,产生压强差,气体体积减少约。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①,氧气没有全部消耗完②③。
大于1/5体积的原因可能是:
①②
二、空气的污染
1、空气质量监测的气体:
、、。
其它污染物:
。
2、是引起酸雨的主要物质,是导致温室效应的主要物质。
3、空气污染源:
、、(如汽车尾气、家庭燃气燃烧等)。
4、防止空气污染的措施有哪些?
三、氧气
1、氧气物理性质:
无色无味,密度比空气,不易溶于水,液氧是的。
2、氧气化学性质:
是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的。
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中发出白光;在空气中发出红光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在氧气中明亮的火焰,在空气中火焰,都生成的气体(是SO2)。
③P和O2反应的现象是:
冒。
(白烟是白色固体)。
(用于发令枪、烟雾弹)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
。
(用于照明弹)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
火星四射,生成黑色固体(是Fe3O4);
注意:
预先放入少量水或一层沙,目的是。
Fe在空气中不燃烧。
⑥H2、CO、CH4燃烧(即和O2反应)的现象是:
发出蓝色的火焰。
⑦铜与氧气的反应现象:
色固体变。
注意该反应的条件是,因为铜不活泼。
3.的主要用途:
支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等
4催化剂:
加快化学反应速度,但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。
催化剂不决定反应是否发生,不影响反应的产量。
MnO2是制氧气及制氧气反应中的,起作用。
MnO2不是唯一的催化剂,不同的反应可以有不同的催化剂;
同一物质可以在不同反应中作催化剂;同一反应可以有不同的催化剂。
四、氮气
溶于水,密度与空气接近(所以不能用收集)。
化学性质稳定,很难发生反应,可以作。
不可燃、不助燃,能使燃着的木条。
五、稀有气体
化学性质极为稳定,可作。
通电后发,可制。
氦气密度小,又不会燃烧爆炸,可代替填充气球。
五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
六、燃烧
燃烧:
燃烧的条件:
灭火的原理:
氧化反应:
(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
三者的关系:
缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应
六、其它常见气体的化学式:
氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、
硫化氢、氯化氢
主题二:
物质构成的奥秘
【元素】
一、元素及元素符号
1、元素符号是以拉丁文字母命名的。
元素是宏观概念,用“组成”表示:
如氧气由氧元素组成。
元素只讲种类不讲个数:
如甲烷有碳氢两种元素。
2、元素的存在形态:
①游离态,存在于单质中;②化合态,存在于化合物中。
注意有些混合物中两种形态的元素都有,如空气中既有游离态氧元素(在氧气中),又有化合态氧元素(在水蒸气和二氧化碳中)。
河水中有水(化合态氧)和氧气(游离态氧)。
3、元素符号的含义:
①(宏观含义);
②(微观含义)。
注意如果元素符号左边有系数,则符号只能表示微观含义:
。
4、元素含量:
①地壳中含量前四位元素“、、、”,前两种为元素,后两种为元素。
②人体中含量最多元素“”,最多金属元素“”。
③大气中最多元素“”。
二、同素异形现象和同素异形体
1、同素异形体:
同一种元素组成的不同单质,互称为同素异形体。
2、碳元素的同素异形体:
金刚石(C)石墨(C)和C60;
氧元素的同素异形体:
和(O3);
磷元素的同素异形体:
和(都为P)。
【分子、原子和离子】
一、原子、分子的概念:
1、分子和原子是微观概念,用“构成”表示,如氧气由构成,氧分子由构成。
2、是保持物质化学性质的微粒(对于由分子构成的物质而言)。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如:
保持CO2化学性质的微粒是分子;保持水银的化学性质的微粒是(金属没有分子,由原子直接构成);保持氯气化学性质的最小微粒是;在电解水这一变化中的最小微粒是和。
3、分子和原子的区别和联系
①区别:
化学变化中可分不可分。
②联系:
物质可以由分子、原子构成;分子又是由原子构成的。
4.核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
在原子中,数=数=数=原子序数
二、离子
三、相对原子质量
简称原子量,某原子的相对原子质量=
相对原子质量=+
四、化学式及相对分子质量
1.化学式
(1)化学式的意义:
①,如H2SO4,表示
②,如H2SO4,表示硫酸由、、三种元素组成。
③,如H2SO4,表示;
如2H2SO4,表示;
④,如H2SO4,可知一个硫酸分子共有7个原子,其中有个氢原子、个硫原子、个氧原子。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2.相对分子质量(又称式量),是化学式中所有原子的原子量总和。
如Ca(OH)2的相对分质量=
如CuSO4·5H2O的相对分子质量=
【化合价】
一、常见元素和原子团的化合价(一定要记住,记准!
)
常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
二、化合价与化学式
1、化合价规则:
单质中元素的化合价为;
化合物中各元素的化合价的代数和为;
化合物中金属只有,氢显,氧显;
化合物中一般正价元素在,负价元素在(特殊氨气NH3,氮-3,氢+1和CH4,碳是-4,氢是+1)。
2、化合价应用要求:
①根据元素的化合价写出化学式;应用元素的化合价判断化学式的正误。
②根据物质的化学式求元素的化合价。
主题三:
物质分类和物质变化的多样性
【物质变化和物质性质】
一、物理变化、化学变化
化学变化和物理变化的根本区别是:
。
化学变化中伴随发生一些如、、、、等现象。
我国的某些化学工艺像、、,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
二、物理性质、化学性质
①物理性质——状态、气味(嗅觉)、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
(NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质)
②化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。
【纯净物、混合物】
1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。
纯净物不一定由一种分子构成,如。
由多种分子构成的物质一定是混合物。
混合物不一定由多种分子构成,如。
【单质、化合物】
1、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是,也可能是,但一定不可能是,如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。
)
2、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是,但化合物一定是由元素组成的。
3、单质和化合物的区别是不同。
【氧化物、酸、碱、盐】
一、氧化物
1、定义:
。
氧化物一定是,但含氧化合物不一定是。
2、分类:
金属氧化物和非金属氧化物;碱性氧化物和酸性氧化物
①碱性氧化物:
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(个别除外)
②酸性氧化物:
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
(除CO、H2O外)
【盐酸】是氯化氢气体(HCl)的水溶液,属于。
浓盐酸会出现白雾现象,因为溶质氯化氢易,使溶液浓度降低。
人体胃酸中有盐酸成分。
【浓硫酸】有吸水性(物理性质),敞开在空气中导致溶液浓度下降。
浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
【氢氧化钙】
俗称熟石灰、消石灰;白色固体,微溶于水;溶液俗称石灰水,悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。
主题六:
化学实验活动
【补充】
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A:
不能加热:
、、、(玻璃仪器)
B:
能直接加热:
、、、、
C:
间接加热:
、、
1、试管:
①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
2、烧杯:
①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
3、烧瓶:
有圆底烧瓶,平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶:
常用于①加热液体②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器
5、蒸发皿:
通常用于溶液的浓缩或蒸干。
6、胶头滴管:
用于移取和滴加少量液体。
注意:
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、量筒:
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能:
①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热;②在量筒里进行化学反应。
注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:
是一种称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:
称量物放在,砝码按由到的顺序放在,取用砝码要用,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能放在托盘上,要在两边先放上等质量的称量纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在中称量。
9、集气瓶(瓶口是磨毛的):
①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
10、广口瓶(内壁是磨毛的):
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
11、细口瓶:
用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12、漏斗:
用于向细口容器内注入液体(如向酒精灯添加酒精)或用于过滤装置。
13、长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“”,(防止气体从长颈斗中逸出)。
14、分液漏斗:
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量。
15、试管夹:
用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的往上套,夹在试管的中上部。
16、铁架台:
用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤、蒸发等操作。
17、酒精灯:
①使用前先检查灯芯,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火);
③酒精灯的外焰温度最高,应在外焰部分加热。
先预热后集中加热。
二、气体发生装置选择:
反应物状态(是固-固还是固-液);反应条件(是否加热)。
1、氯酸钾制O2的发生装置:
适用于反应物是固体,反应需加热。
三、气体收集装置的选择:
与气体的和有关
1、空气平均式量29,气体相对分子质量>29,则气体密度大于空气,
气体相对分子质量<29,则气体密度小于空气。
2、收集装置选择:
向上排空气法适用密度比空气气体,如O2、CO2
向下排空气法适用密度比空气气体,H2、CH4
排水法适用于水气体H2、CH4、N2、CO、O2
注意:
CO、N2密度与空气接近,不能用排空气法。
【气体的制备】
一、氧气的实验室制法
1、装配制取氧气的装置
2、用排水集气法收集制得的氧气
注意:
①实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾与二氧化锰混合物,加热高锰酸钾,过氧化氢和二氧化锰混合(常温)
②工业上制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)。
原理:
利用N2、O2的不同,N2先被蒸发,余下的是液氧。
3.制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
5反应步骤:
a. 按照要求安装反应仪器;
b. 检验反应装置的气密性;
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)
g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。
6.意事项:
a. 如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
b. 试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;
【小结】
符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
如:
两个氧原子:
2O(而不是O2,O2是分子);7个二氧化碳分子:
7CO2;
两个钙离子:
2Ca2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
(一)化合物种元素的质量比等于该元素的原子的相对原子质量和的比。
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物的质量分数=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
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