人教版度中考模拟化学试题B卷模拟.docx
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人教版度中考模拟化学试题B卷模拟
人教版2019-2020年度中考模拟化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关空气的说法中,不正确的是()
A.空气中的氮气性质稳定,可用于食品保护气
B.空气中氧气质量分数约为21%
C.空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
D.空气污染指数的项目有:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(包含PM2.5)和臭氧
2.下列实验操作正确的是()
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,为防止液体洒出,可将胶头滴管伸到试管口内
B.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
C.为避免药品浪费,做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中
D.实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集,实验结束时,先撤酒精灯,后把导管移出水面
3.
年为“国际化学年”
,主题是“化学-我们的生活,我们的未来”,“国际化学年”彰显化学对于知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献.下列化学应用对人类发展没有积极意义的是()
A.在食品中加入过量的添加剂,以增加食品的色泽和口味
B.铁和钢的冶炼与应用
C.开发利用氢能、风能、太阳能、生物能等新型能源
D.人类应用材料经历了从天然材料到合成材料、为特定需求设计材料的过程
4.通过初中阶段所学的常见实验和知识,能得出相应的正确观点的是
常见实验
相应观点
A
墙内开花墙外香
微粒总是不断运动的
B
氮、氧原子的原子核由质子和中子构成
所有原子核都由质子和中子构成
C
煤气、天然气可以在空气中燃烧
所有气体都可以在空气中燃烧
D
氮气、氧气由分子构成
物质都是由分子构成
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列各组物质,都是由分子构成的是
A.水、熟石灰
B.甲烷、氨气
C.氯化氢、氯化钡
D.银、氮气
6.下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是()
A.K2SO4Ba(OH)2KClKClO3
B.HNO3NaOHHClCuO
C.HClCa(OH)2AgClNO2[
D.H2SO4KNO3NH4C1CH4
7.我们生活在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
下列生活中的常见变化中,只有物理变化的是()。
A.纸张燃烧
B.冰雪融化
C.食物腐烂
D.铁钉生锈
8.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是()
A.钢的含碳量低于生铁,性能优于生铁
B.用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝
C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属
D.常温下金属均为固态
9.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()
A.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
D.Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
二、多选题
10.下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是()
A.
B.
C.
D.
三、填空题
11.用化学用语填空。
(1)钾元素_____;
(2)2个氮原子_____;
(3)3个水分子_____;
(4)铵根离子_____。
12.浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B.则A___B(填“>”“=’’或“<’’,下同);浓硫酸的溶质质量分数为A,敝口放置一段时间后,测得其溶质质量分数为B,则A___B;质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥后测得其质量为B,则A____B
13.化学变化中往往伴随一些现象的出现,在大理石中滴加稀盐酸,现象是______,氢氧化钠溶液中滴加酚酞,现象是______,继续滴加稀盐酸,看到的现象是______,蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,看到的现象是______,氧气的检查方法是______。
14.按照下图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。
(1)写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式_______、________、_______。
(2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体,写出该反应的化学方程式_______。
(3)该流程中加硫酸酸化的目的________。
(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇,其原因可能是_______。
(5)滤液X中含有KCl和(NH4)2SO4,在农业上的用途是_________。
四、简答题
15.请根据下面的实验回答问题:
(1)实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_______。
(2)实验中导致实验结果偏小的原因是_______(只写一个)。
(3)检验装置气密性的操作如图所示,先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到_______,松开手后,导管内有一段上升液柱。
16.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如:
2Na+C12=2NaCl,反应前后,Na、C1的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性。
如:
氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物,氯化铁具有氧化性。
①该反应的化学方程式可表示为 ;
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是 ,滤液中的溶质是 。
(2)反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2中,具有氧化性的反应物为 。
(3)四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 。
17.水是生命之源,水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。
用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)秦淮河是南京的母亲河,为了检验秦淮河水是硬水还是软水,可向水中加_____。
(2)水是常见的溶剂,固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②t1℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是_____。
A 溶质的质量一定不变 B 溶剂的质量可能变小 C 溶液的质量可能变大 D 溶质的质量分数一定变大
(3)按图乙所示装置,锥形瓶B内是碳酸饮料,将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内,可观察到B中气泡明显增多,其原因是_____。
(4)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时,以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是_____
A 用托盘天平称量6.0g粗盐,放入烧杯中
B 用量筒量取94mL水时仰视读数,并将水全部倒入上述烧杯中
C 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,有部分溶液洒出
D 盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥,残留少量蒸馏水
五、流程题
18.硫铁矿(主要成分是二硫化亚铁(FeS2)),其他成分不含铁,硫元素是一种重要的化工原料,常用来制备硫酸和氯化铁,工业生产流程如图所示。
(1)步骤二中主要反应的化学方程式为___,步骤中反应的现象为___,“过滤”和蒸发结晶中都需要的仪器包括:
铁架台、___。
(2)上述流程中所涉及的含硫的物质中,硫元素的化合价共有___种。
(3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸,则150t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为___吨。
19.将煤进行气化和液化处理后,可得到化工原料甲醇(CH3OH)和硫酸,流程如下
(1)第①步操作发生的是__________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)步骤③中,SO2进一步氧化得到氧化物X,X中硫元素与硫酸中硫元素的化合价相同,则X的化学式为__________。
(3)经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气(CO和H2的混合气体),并在合成器中生成甲醇,写出步骤④的化学方程式____________,该反应的基本类型是_______________。
(4)循环气的主要成分是___________和少量未完全分离出去的甲醇。
六、计算题
20.小明将30%的H2O2溶液加水稀释,并用其制取O2。
(1)稀释过程中要用到的实验仪器有______________(填序号)。
a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管
(2)用稀释后的溶液按如图实验,分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。
_________
21.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。
测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(气体溶解忽略不计),试计算:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
_____
(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
_____
七、综合题
22.分析下图,回答下列问题。
(1)氢原子的质子数为________;
(2)锂元素和铍元素位于元素周期表的同一周期,原因是它们的原子核外_________相同;
(3)Na+可通过__________(选填“得到”或“失去”)电子变成了Na。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
2、
3、
五、流程题
1、
2、
六、计算题
1、
2、
七、综合题
1、
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