高一化学上学期第二次月考试题A卷.docx
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高一化学上学期第二次月考试题A卷
2019学年高一年第一学期第二次月考
化学试卷(A卷)
(满分:
100分时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(含20小题,其中1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分,
每小题只有一个正确选项符合题意)
1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨发庄稼
自然固氮
2.下列现象的产生,与人为排放大气污染物无关的是
A.酸雨B.光化学烟雾
C.闪电D.臭氧层空洞
3.下列过程属于人工固氮的是
A.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物B.闪电时N2转化为NO
C.分离液态空气制氮气D.工业合成氨
4.下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
5.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为
A.2∶1B.5∶1C.1∶2D.1∶5
6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①②③
7.不能用胶体知识理解的现象是
A.阳光通过门缝有光亮通路
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,容易出现堵塞
C.向氯化铁溶液中加NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲
8.下列反应中,离子方程式为H++OH-=H2O的是
A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH=KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
9.在下列溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、Fe2+、NO3- B.Fe3+ Na+ SCN-、 Cl-
C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-
10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则
RO4n-中R的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
12.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA
B.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,8gCH4含有的分子数为0.5NA
D.常温下,0.1molFe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA
13.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A.制备并检验氢气的可燃性B.除去CO2中的HCl
C.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D.制备氢氧化亚铁并观察其颜色
14.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是
A.CO2、NaClO中均含有氧元素,都是氧化物
B.KCl、KClO3均属于氯化物,都能电离出Cl-
C.HClO、NaHSO4均能电离出H+,都属于酸
D.金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体
15.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不正确的是
A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3
B.可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO或NO2
C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂
D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
16.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确
的是
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打
B.先将两样品配成溶液,分别加入CaCl2溶液,无白色沉淀生成的是小苏打
C.两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等浓度等体积的食醋,产生气泡快的是纯碱
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
17.下列有关物质用途的叙述中,错误的是
A.液氨常被用作致冷剂
B.可利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水直接漂白干燥棉布上的有色物质
D.已知3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
18.下列反应的离子方程式中,不正确的是
A.铁粉与硫酸铜溶液反应:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应:
OH-+H+=H2O
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
19.下列离子检验方法正确的是
A.Fe2+:
加入KSCN溶液,出现血红色
B.Cl-:
先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀
C.NH4+:
加NaOH溶液,然后加入酚酞试液,溶液变成红色
D.CO32−:
加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
20.某兴趣小组为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验,实验操作:
将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管
尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球,先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即
可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.钠着火燃烧产生苍白色火焰
C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
(已知:
淀粉遇碘变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2)
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(共3小题,满分50分)
21.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的
成分,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g·mol-1)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
3.48
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.32
158
氯化钠
0.08
58.5
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是___________________。
A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.氯化钠
(2)某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态
如图.则烧杯的实际质量为___________________g。
(3)配制上述一“鲜花保鲜剂”480mL所需的仪器有:
烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴
管、___________________。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)容量瓶使用前必须进行的操作为___________________。
(5)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______________mol·L-1;
若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42-,你选择的化学试剂为_____________(填化学式)。
(6)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高是_______________。
①没有洗涤烧杯和玻璃捧
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
22.
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有
银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强;
(2)常温下,浓硝酸可使铁表面形成致密的氧化膜而钝化。
某同学设计了如下实验:
将经浓
硝酸处理过的铁棒洗净后置于CuCl2溶液中,若铁棒表面__________,说明发生了钝化。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶
解铜,某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下
列步骤:
其中②和⑤主要成分是FeCl2。
请写出所代表物质的化学式:
①____________,③_____________,④_____________,
⑥_____________;同时写出滤液⑤与⑥反应的离子方程式_______________________。
23.某同学采用如图装置进行实验,证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
实验时,先向注射器内加入
一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器
内有无色气体产生。
(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________。
(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是______________。
一氧化氮是大气污染物之一,目前,有一种治理方法是在
400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,该反应的化学方程式
为4NH3+6NO
5N2+6H2O,每有10molN2生成,氧化产物与还原产物的比为
__________,反应中转移的电子数为__________。
(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸,将其生成的气体通入水中,发生反应的化学方程式为________。
(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某
同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?
(溶液的体积变化忽略不计)
__________(填“正确”或“不正确”),理由是____________________。
(5)①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式:
____________________;
检验氨气已收集满的方法是________________________________________。
②进行喷泉实验时,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉。
该实验体现了氨气的两个重要性质
分别是____________________、____________________。
2019学年第一学期高一第二次月考
化学试卷(A卷)
参考答案和评分细则
一、选择题(含20小题,其中1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分,每小题只有一个正确选项)
1、A2、C3、D4、C5、B6、C7、C8、B9、D10、D
11、D12、C13、B14、D15、C16、B17、C18、C19、B20、B
二、非选择题(共3小题,每空2分,满分50分)
21.
(1)BCD 少选给1分,
(2)27.4
(3)500mL容量瓶(规格没写不得分)
(4)检查是否漏水
(5)0.084 BaCl2
(6)④
22.
(1)Fe(写成名称或化学式都得2分)
(2)无明显现象
(3)FeCu和FeHClCl2
(写成名称或化学式都得2分,“Cu和Fe”漏写得1分,多写写错得0分)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(离子方程式写错、未配平得0分;写成化学方程式得0分)
23.
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)取下橡皮帽,无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体)
2∶324NA;
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)不正确;
等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后,所得溶液中Cu2+的浓度相等;
(5)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝说明集满;
②氨气易溶于水,氨气与水反应生成碱性物质。
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