浙江省名校协作体届高三化学下学期考试试题.docx
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浙江省名校协作体届高三化学下学期考试试题
浙江省名校协作体2018届高三化学下学期3月考试试题
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分
一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.CO2B.Na2O2C.SiO2D.CaO
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于非电解质的是
A.氨气B.碳酸钾C.HClD.氢气
4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.牛奶B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
5.下列属于不可再生能源的是
A.氢气B.煤C.沼气D.酒精
6.下列说法不正确的是
A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B.碘化银可用于人工降雨
C.海水中氯的含量很高,因此被称作“海洋元素”
D.氧化镁具有很高的熔点,可做耐高温材料
7.下列属于氧化还原反应的是
△
A.Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B.Na2O+H2O==2NaOH
C.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OD.CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O
8.下列表示正确的是
A.二氧化碳的结构式:
O=C=OB.乙醛的结构简式:
CH3COH
C.甲烷分子的比例模型:
D.硫原子结构示意图:
9.下列物质因水解而呈酸性的是
A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl
10.下列说法不正确的是
A.用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20~200℃)
B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
D.检验SO2气体需通入品红溶液,再加热,看品红是否先褪色后复原
11.下列说法正确的是
A.H2O 与D2O 互为同分异构体
B.乙二醇和甘油互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3 种,其沸点各不相同,但化学性质相似
D.C3H8和一定量氯气取代后,生成3种产物
12.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与石灰乳反应:
Mg2++OH—==Mg(OH)2↓
B.将钠投入到硫酸铜溶液中:
2Na+Cu2+==2Na++Cu
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是
A.原子半径X>Y
B.X、M的简单离子的电子层结构相同
C.M最高价氧化物的水化物酸性比N的强
D.W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
14.下列说法不正确的是
A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,而使溴水褪色
B.乙醇在铜催化作用下,能发生氧化反应生成乙醛
C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体
D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同
15.下列说法正确的是
A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
16.已知:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ•mol—1(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
n(N2O5)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是
A.在500s内,N2O5分解速率为6×10—3mol•L—1•s—1
B.在1000s时,反应恰好达到平衡
C.在1000s内,反应吸收的热量为2.5QkJ
D.在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
17.钠-CO2电池其工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是
A.多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极
B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂
C.负极反应为:
Na-e—==Na+
D.电池总反应:
4Na+3CO2==2Na2CO3+C
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol•L—1的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl- ) C.将pH=3 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同 19.一定条件下,在水溶液中1molCl—、ClOx—(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H+能力最强的是E B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为: 3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=-116kJ•mol—1 20.下列说法正确的是 A.BF3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 C.NaOH熔化的过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键 D.常温常压下,H2O是液态,H2S是气态,说明H2O的热稳定性更好 21.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。 常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率 22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25℃时,pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA C.0.1mol 的SO2 与1molO2 充分反应,转移的电子数为0.2NA D.已知白磷(P4)为正四面体结构,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1 23.常温下,100mL0.1mol•L—1的H2A溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A在水中的电离方程式是: H2A==H++HA—, HA— H++A2— B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后, 其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)= c(OH—)+3c(HA—) D.X点溶液中含A元素相关离子: c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)=0.1mol•L—1 24.某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO,对其进行处理以回收废渣中的金属元素。 25℃时,金属离子的物质的量浓度的负对数(-lgc)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度c≤10—5mol•L—1时,即认为该离子在溶液中不存在)。 下列有关说法不正确的是 A.分离废渣中的SiO2,可以用过量的盐酸充分反应后过滤 B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离 C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素 D.用NaOH调节pH沉淀铁元素时,pH应控制在3.7左右 25. 溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl—、HCO3—、HSO3—、SO42—中的几种离子,各离子的浓度均相等。 为了确定其组成,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3—、HSO3—一定存在 B.溶液X中一定不存在SO42—、可能含有Cl— C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认 D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl 非选择题部分 二.非选择题(共20分) 26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1。 它们之间的转化关系如图。 请回答: (1)有机物B的结构式是 ▲ 。 (2)第③步的反应类型是 ▲ 。 (3)第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程式 ▲。 (4)下列说法正确的是 ▲ 。 A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C B.乙酸乙酯中混有C,可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离 C.丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第①步类型的反应,得到的产物只有一种 D.第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率 27.(6分)浅绿色盐X仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•mol—1,某小组为了探究X 的组成和性质,设计并完成了如下实验 上述实验中,得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知: ①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应;②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题: (1)写出B分子的电子式▲;X的化学式是 ▲ 。 (2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为▲。 (3)请写出G溶于D溶液的离子方程式为 ▲。 28.(4分)实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。 请回答: (1)分液漏斗中盛放的液体是▲;在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是▲。 (2)若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液,可以判断集气瓶中氯气是否溢出,并防止污染空气,说明理由▲。 29.镁带在一定量空气中燃烧后,将所得固体产物加到70mL一定浓度的盐酸中,向该溶液中加入0.5mol•L—1的NaOH溶液,所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气体在水中的溶解),请计算: (1)该盐酸的浓度为▲。 (2)原镁带的质量为▲。 30.【加试题】(10分) Ⅰ.已知: ①NaHCO3(s)==Na+(aq)+HCO3—(aq)△H=+18.81kJ•mol—1 ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32—(aq)△H=—16.44kJ•mol—1 ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)△H=+92.34kJ•mol—1 请回答: (1)Na2CO3固体溶于水温度升高,NaHCO3固体溶于水却温度降低,因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过▲作用力形成的多聚离子,而消耗了更多的能量。 (2)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因▲。 (3)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡: a.HCO3—+H2O H2CO3+OH—,b.2HCO3— CO32—+H2O+CO2。 根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响): 30题图130题图2 ①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围▲mol•L—1。 ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是▲。 ③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。 已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响): c(mol•L—1) 饱和 0.20 0.10 0.010 0.0010 pH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6 请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。 Ⅱ.铝离子电池是以铝和石墨作为两极,用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液(FMI+是一种有机离子)。 该电池工作的关键在于石墨(Cm)层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。 放电时石墨电极上有如下变化: Cm[AlCl4—]+O2—→Cm[O2—]+AlCl4—。 请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式▲。 31.【加试题】(10分) 叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。 下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程; 已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表: 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 CH3OH —97 64.7 与水互溶 水合肼(N2H4•H2O) 2 113.5 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 亚硝酸甲酯(CH3ONO) —17 —12 溶于乙醇、乙醚 叠氮化钠(NaN3) 410(易分解) —— 易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚 请回答: (1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方 程式为▲;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 ▲。 (2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如右图(装置中冷却水 省略,下同): ①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性 和转化率最高,但是该反应属于放热反应, 因此可以采取的措施是▲。 ②图中X处连接的最合适装置应为下图中的▲。 A.B.C.D. (3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是▲。 ①打开K1、K2,关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2 (4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。 ①步骤Ⅴ可以用▲洗涤晶体。 A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚 ②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。 AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是▲。 下列操作合理的是▲。 A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇 C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去 32.(10分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线: 已知: D分子中有2个6元环; ; 请回答: (1)化合物A的结构简式▲。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.B既能表现碱性又能表现酸性 B.1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH— C.D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体 D.G的分子式为C16H18O3N4 (3)写出C→D的化学方程式▲。 (4)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺,结构简式为 ,是常用的有机溶剂。 设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选) ▲。 (5)X是比A多2个碳原子的A的同系物,写出符合下列条件的X可能的结构简式: ①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子②IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构 参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D A B B C A A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C D C A D C B B 题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B C B C C A 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分) (1)CH3CH2Cl(1分) (2)取代反应(1分) (3)CH3CH2OH+SOCl2 CH3CH2Cl+SO2↑+HCl↑(2分) (4)AD(2分) 27.(6分) (1);(1分)Cu4(OH)6SO4;(1分) (2)Cu4(OH)6SO4==4CuO+SO2+3H2O;(2分) (3)Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O;(2分) 28.(4分) (1)浓盐酸(1分,写“盐酸”,写“HCl”不得分) 石蕊试纸先变红后褪色(1分) (2)若氯气溢出则烧杯中溶液会变血红色(1分),Fe2+能与氯气反应从而除掉溢出的氯气(1分)(其他说法意思正确也给分) 29.(4分)29. (1)2mol/L;(2分) (2)0.96g;(2分)单位不写扣1分,不重复扣分 30.(10分)Ⅰ. (1)氢键(1分) (2)2HCO3—(aq)==CO32—(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=+38.28kJ•mol—1,反应需要的能量比固体小。 (2分,其他合理的说法也给分) (3)①1.5×10—3~1.7×10—3,2分) ②Na2CO3(1分) ③(2分,4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分,后保持不变给1分,直线、曲线都可以) Ⅱ.(2分)2O2--4e-→O2↑(气体符号不扣分) 31.(10分) (1)2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O(1分,气体符号不扣分) N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O(2分) (2)①冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分(1分)②C(1分) (3)①④②③或①②④③(1分) (4)①C(1分) ②AgNO3溶液溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,浓度下降,使测定不准。 (1分) BCD(2分,漏选1或2个给1分,多选、错选不给分) 32.(10分) (1)(2分) (2)AB(2分,漏选得1分) (3) +CH2(COOH)2→ +2H2O(2分,未配平得1分) (4)(2分,其他合理的方法也给分) (5)(2分,少写1或2个扣1分,只写1个不得分)
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