河北省邯郸市大名一中学年高一上学期第二次.docx
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河北省邯郸市大名一中学年高一上学期第二次
2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一(上)第二次月考化学试卷
一、选择题(本题包含17个小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)
1.下列关于物质分类的说法不正确的是( )
A.冰和干冰既是纯净物又是化合物
B.CuSO4•5H2O属于纯净物
C.纯碱和熟石灰都是碱
D.豆浆和雾都是胶体
2.关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的( )
A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm~100nm之间
3.下列说法中正确的是( )
A.H2SO4的摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18g/mol
C.Cl﹣的摩尔质量是35.5g/molD.1molN2的体积是22.4L
4.Na2O和Na2O2的共同之处是( )
A.均是白色固体B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物
5.用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落.下列关于上述实验现象的解释正确的是( )
A.火焰温度太低不能使铝燃烧
B.铝在空气种能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
6.取100mL0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.06mol/LB.0.12mol/LC.0.03mol/LD.0.24mol/L
7.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物.已知NO2和O2的分子个数比为4:
1,则在分解过程中该金属的化合价将( )
A.无法确定B.升高C.不变D.降低
8.同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为2:
1B.分子个数之比为1:
1
C.原子个数之比为1:
1D.氮原子个数之比为2:
1
9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣B.K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+
C.NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2溶于水中:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B.用FeC13溶液腐蚀电路板:
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3﹣
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
11.欲将溶液中的Al3+沉淀完全,最合适的试剂是( )
A.NaOH溶液B.氨水C.Na2SO4溶液D.NaCl溶液
12.100mL2mol•L﹣1的盐酸分别与0.5molNa、Mg、Al充分反应,相同条件下产生H2的量( )
A.Na多B.Mg多C.Al多D.一样
13.下列说法正确的是( )
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中,迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物
D.镁比铝活泼,更容易与NaOH溶液反应放出H2
14.下列有关金属的说法中,正确的是( )
①铝合金门窗耐腐蚀②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金.
A.①③④B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤
15.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C.同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
16.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3.实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是( )
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸
17.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、简答题(每空2分,共14分)
18.“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) .
(2)在不能“吃掉”盐酸的物质中,属于非电解质的是 (填写物质序号),在能“吃掉”盐酸的物质中,属于电解质的是 (填写物质序号).
(3)如果将盐酸换成碳酸镁,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?
填“能”或“不能” ,写出离子方程式说明其原因:
.
(4)写出氧化铝与④反应的化学方程式 ,氧化铝属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”).
三.推断题(每空2分,共10分)
19.物质A是由A元素组成的单质,将其在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,B,C,D是含有A元素的三种不同化合物,A、B、C、D按图关系进行转化:
(1)写出化学式:
A ;C .
(2)写出反应①②④的方程式.
①离子方程式 .
②通入过量二氧化碳时离子方程式 .
④化学方程式 .
四、实验题(每空2分,共14分)
20.应用如图装置,在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通过水蒸气,就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”.
请完成该实验中的问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
;该氧化还原反应的氧化剂是 .
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 .
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 .
(4)检验溶液中是否含有三价铁离子用 溶液(写化学式),现象是 .
四、计算题(共11分)
21.将15.6gNa2O2投入足量水中,充分反应(设能产生的气体全部放出).
(1)涉及到的化学方程式为 .15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol.
(2)反应结束时生成的气体在标准状况下为 L.
2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包含17个小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)
1.下列关于物质分类的说法不正确的是( )
A.冰和干冰既是纯净物又是化合物
B.CuSO4•5H2O属于纯净物
C.纯碱和熟石灰都是碱
D.豆浆和雾都是胶体
【考点】混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】A、由一种物质构成的是纯净物;由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物;
B、由一种物质构成的是纯净物;
C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系.
【解答】解:
A、由一种物质构成的是纯净物;由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物,冰即H2O,故既是纯净物有是化合物,干冰是CO2,故既是纯净物有是化合物,故A正确;
B、由一种物质构成的是纯净物,故CuSO4•5H2O是纯净物,故B正确;
C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物,纯碱是碳酸钠,是盐不是碱,故C错误;
D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系,豆浆和雾都是胶体,故D正确.
故选C.
2.关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的( )
A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm~100nm之间
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A、整个胶体分散系是电中性;
B、依据丁达尔现象是胶体的特征性质,溶液没有;
C、依据分散质微粒直径分析判断,胶体能通过滤纸;
D、根据分散系的本质区别分析判断;
【解答】解:
A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系,胶体微粒吸附带电荷离子,故A错误;
B、溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光路,故B错误;
C、溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子也能通过滤纸,故C错误;
D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm~100nm之间,故D正确;
故选D.
3.下列说法中正确的是( )
A.H2SO4的摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18g/mol
C.Cl﹣的摩尔质量是35.5g/molD.1molN2的体积是22.4L
【考点】摩尔质量;气体摩尔体积.
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol;
B、质量的单位是g;
C、氯离子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量;
D、气体的体积受温度和压强的影响,所以计算气体体积时要注明温度和压强.
【解答】解:
A、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故A错误.
B、1molH2O的质量是18g,故B错误.
C、氯离子的摩尔质量是35.5g/mol,故C正确.
D、为注明温度和压强,导致无法知道气体摩尔体积,所以无法计算气体的体积,故D错误.
故选C.
4.Na2O和Na2O2的共同之处是( )
A.均是白色固体B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物
【考点】钠的重要化合物.
【分析】A、氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色固体;
B、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气;
C、过氧化钠具有氧化性,具有漂白性,但是氧化钠没有该性质;
D、碱性氧化物是能和酸之间反应生成盐和水的氧化物.
【解答】解:
A、氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色固体,该性质不一样,故A错误;
B、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气,都能与水反应生成碱,故B正确;
C、过氧化钠具有氧化性,因而具有漂白性,但是氧化钠没有氧化性,不具有漂白性,性质不一样,故C错误;
D、氧化钠属于碱性氧化物,但是过氧化钠不是,故D错误.
故选B.
5.用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落.下列关于上述实验现象的解释正确的是( )
A.火焰温度太低不能使铝燃烧
B.铝在空气种能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
【考点】铝金属及其化合物的性质实验.
【分析】根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释.
【解答】解:
将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落.
故选C.
6.取100mL0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.06mol/LB.0.12mol/LC.0.03mol/LD.0.24mol/L
【考点】计量仪器及使用方法.
【分析】稀释中溶质物质的量不变,根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算.
【解答】解:
设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为c,根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:
0.3mol/L×0.1L=c×0.5L
解得:
c=0.12mol/L,
故选B.
7.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物.已知NO2和O2的分子个数比为4:
1,则在分解过程中该金属的化合价将( )
A.无法确定B.升高C.不变D.降低
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由﹣2价升高为0价,根据NO2和O2的分子体积比为4:
1,即其分子数之比为4:
1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子.根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.
【解答】解:
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由﹣2价升高为0价,根据NO2和O2的分子体积比为4:
1,即其分子数之比为4:
1,令NO2和O2的分子个数分别为4、1,氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子为1×2×[0﹣(﹣2)]=4.二者得失电子数目相等,根据电子转移守恒,金属元素化合价没有变化,
故选C.
8.同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为2:
1B.分子个数之比为1:
1
C.原子个数之比为1:
1D.氮原子个数之比为2:
1
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】根据质量计算气体的物质的量,可得物质的量之比,根据分子组成可得原子数之比,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,以此解答.
【解答】解:
同温同压下,气体的Vm相同,且M(N2O4)=2M(NO2),n(N2O4):
n(NO2)=
:
=1:
2,
A.气体的Vm相同,由n=
可知,体积比为1:
2,故A错误;
B.物质的量之比为1:
2,则分子数之比为1:
2,故B错误;
C.分子数之比为1;2,则原子数之比为1×6:
2×3=1:
1,故C正确;
D.分子数之比为1:
2,则氮原子个数之比为1:
1,故D错误.
故选C.
9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣B.K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+
C.NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
【解答】解:
A.H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应,且Fe2+为浅绿色,与无色不符,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;
D.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
故选C.
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2溶于水中:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B.用FeC13溶液腐蚀电路板:
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3﹣
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.原子个数不守恒;
B.电荷不守恒;
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;
D.碳酸钙为沉淀,应保留化学式.
【解答】解:
A.Na2O2溶于水中,离子方程式:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,故A错误;
B.用FeC13溶液腐蚀电路板,离子方程式:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故B错误;
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3﹣,故C正确;
D.用食醋除去水瓶中的水垢,离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+,故D错误;
故选:
C.
11.欲将溶液中的Al3+沉淀完全,最合适的试剂是( )
A.NaOH溶液B.氨水C.Na2SO4溶液D.NaCl溶液
【考点】镁、铝的重要化合物.
【分析】Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝,Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸、强碱,故制备氢氧化铝最好不要用强碱,一般选用弱碱﹣﹣氨水.
【解答】解:
A.由于氢氧化钠溶液是强碱溶液,和Al3+反应时,生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,故铝离子难以恰好完全反应,故A不是最合适的试剂;
B.氨水是弱碱溶液,可以全部沉淀Al3+,因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液,故B正确;
C.D.Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应,故CD不合适;
故选B.
12.100mL2mol•L﹣1的盐酸分别与0.5molNa、Mg、Al充分反应,相同条件下产生H2的量( )
A.Na多B.Mg多C.Al多D.一样
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】根据三种金属与盐酸反应的方程式结合物质的过量和不足进行计算,得到氢气的量按照物质的量少的进行计算,注意金属钠会和水反应生成氢气.
【解答】解:
Na、Mg、Al与盐酸反应生成H2,由关系式:
2Na~2HCl~H2,2Na~2H2O~H2,Mg~2HCl~H2,
Al~2HCl~H2,0.5molNa与100ml、2mol•L﹣1的稀盐酸充分反应,共生成氢气0.25mol,0.5molMg和100ml、2mol•L﹣1的稀盐酸充分反应,金属镁会剩余,生成氢气的物质的量是0.1mol,0.5molAl和100ml、2mol•L﹣1的稀盐酸充分反应,金属铝会剩余,生成氢气0.1mol,所以相同条件下产生H2的量钠最多,故选A.
13.下列说法正确的是( )
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中,迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物
D.镁比铝活泼,更容易与NaOH溶液反应放出H2
【考点】铝的化学性质;镁的化学性质.
【分析】A.铝为较活泼金属;
B.镁与氮气反应生成氮化镁;
C.铝热反应可制备熔点较高的金属;
D.镁与氢氧化钠不反应.
【解答】解:
A.铝为较活泼金属,在空气中耐腐蚀,是因被氧化为氧化铝,故A错误;
B.镁与氮气反应生成氮化镁,则点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,发生反应,不会熄灭,故B错误;
C.铝热反应可制备熔点较高的金属,则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属,故C正确;
D.镁比铝活泼,但镁与氢氧化钠不反应,故D错误;
故选C.
14.下列有关金属的说法中,正确的是( )
①铝合金门窗耐腐蚀②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金.
A.①③④B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【分析】①铝合金表面能形成氧化铝薄膜;
②钠与水反应能产生氢氧化钠和氢气;
③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液;
④钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架;铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血;
⑤青铜是铜锡合金,不锈钢是铁铬、镍合金,硬铝是铝硅、镁等形成的合金.
【解答】解:
①铝合金表面能形成氧化铝薄膜,故正确;
②钠与水反应能产生氢氧化钠和氢气,故错误;
③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液,故正确;
④钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故正确;
⑤青铜是铜锡合金,不锈钢是铁铬、镍合金,硬铝是铝硅、镁等形成的合金,故正确;
故选C.
15.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C.同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、根据阿伏加德罗定律的内容来回答;
B、Al与足量盐酸反应生成+3价的氯化铝;
C、根据阿伏加德罗定律的推论来回答;
D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2.
【解答】解:
A、阿伏加德罗定律的内容:
在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同,故A错误;
B、Al与足量盐酸反应生成氯化铝,铝元素化合价由0价升到+3价,转移电子为3mol,0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA,故B错误;
C、根据阿伏加德罗定律的推论:
同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比,故C正确;
D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为
×3NA=3NA,故D错误;
故选C.
16.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3.实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是( )
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.
【分析】检验CO32﹣可用酸,检验Ag+可用Cl﹣,则检验三种物质可用盐酸,以此解答该题.
【解答】解:
A.加入盐酸,Na2CO3生成气体,NaCl无现象,AgNO3生成沉淀,可鉴别,故A正确;
B.加入氢氧化钠溶液,不能鉴别Na2CO3、NaCl,故B错误;
C.加入氯化钡溶液,不能鉴别Na2CO3、AgNO3,故C错误;
D.加入硝酸,不能鉴别NaCl、AgNO3,故D错误.
故选A.
17.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】镁、铝的重要化合物.
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中,相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH﹣反应生成沉淀,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子完全沉淀,镁离子再转化为氢氧化镁沉淀,当镁离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,而氢氧化镁不溶于碱,由此分析.
【解答】解:
AlCl3和MgCl2的混合溶液中,相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH﹣反应生成沉淀,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子完全沉淀,镁离子再转化为氢氧化镁沉淀,当镁离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,而氢氧化镁不溶于碱,故沉淀减少到一定值不再变化,所以图象为:
,故选B.
二、简答题(每空2分,共14分)
18.“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ .
(2)在不能“吃掉”盐酸的物质中,属于非电解质的是 ③⑩ (填写物质序号),在能“吃掉”盐酸的物质中,属于电解质的是 ②④⑤⑧⑨ (填
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