101高三1模分类汇编电解质溶液选择曹凤敏.docx
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101高三1模分类汇编电解质溶液选择曹凤敏
10-1各区高三1模分类汇编——电解质溶液(选择)
一.相关概念
★【10-1崇明】
13.MOH和ROH两种一元碱的稀溶液,分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示,下列说法错误的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
【10-1金山】21.某二元酸(H2A)按下式发生电离:
H2A=H++HA-;HA-
H++A2-。
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:
③>①>②>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:
HA—+H2OH2A+OH—
D.溶液③中有关离子浓度关系:
c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
【10-1浦东】17.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中,1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。
下列说法错误的是
A.c(H+)=1.3×10-3mol/L B.3>pH>2
C.c(OH—)=7.7×10-11mo/L D.由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L
【10-1普陀】19.常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是
A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol/L
B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L
C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
D.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
★【10-1青浦】19.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A→H++HA—,HA-
H++A2-;则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不合理的是
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+c(H2A)
【10-1徐汇】12.常温下,取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL,稀释后溶液的pH=a,下列判断正确的是
A.如果是盐溶液则a﹥8B.如果是盐溶液则a﹤8
C.如果是碱溶液则a﹤8D.如果是碱溶液则a﹥12
【10-1杨浦】15.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH—+Q(Q<0),下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH—)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,c(OH—)增大,平衡向左移动
D.将水加热,Kw增大,pH不变
【10-1杨浦】21.下列溶液中微粒的关系正确是
A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X—)=c(Y—)+c(HY),则酸性HX>HY
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:
c(NH4+)>c(Cl-)
C.一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L,在此温度时,水的离子积为1.0×10-(a+b)
D.常温下,0.1mol/L酸HApH=3,0.1mol/L碱BOHpH=13,则盐BA溶液的pH<7
【10-1虹口】3.下列各组物质中,全部是弱电解质的是
A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu(OH)2、H2S、Cl2
C.H2O、NH3·H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO4
二.离子共存
【10-1长宁】9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(SO32—)=0.5mol·L-1的溶液中:
ClO—、Na+、Cl—、CO32—
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、SO42—、Fe3+
C.强碱性溶液中:
Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
HCO3—、NH4+、Cl—、Ca2+
★【10-1黄浦】8.常温下,下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A.c(H+)=
的溶液:
K+、Al3+、Cl—、HCO3—
B.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3—
C.pH=2的溶液:
Fe2+、SO42—、K+、NO3—
D.滴入石蕊变红色的溶液:
NH4+、Cl—、Na+、SO42—
★【10-1金山】17.有A、B两溶液,各含大量下列14种离子中的7种:
Al3+、SO32-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同,A溶液里的阳离子只有两种,则B溶液里的阴离子应该是
A.MnO4-、SO42-、NO3-B.AlO2-、MnO4-、SO42-
C.SO32-、NO3-、SO42-D.OH-、S2-、CO32-
【10-1静安】16.在下列溶液中,各组离子肯定不能大量共存的是
A.能使pH试纸显蓝色的溶液:
Na+、Cl-、CO32-、SO42-
B.25℃时c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.与金属铝反应放出氢气的溶液:
Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
D.能使醋酸铅试纸变黑色的溶液:
K+、SO42-、S2-、Cl-
【10-1卢湾】9.在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
【10-1闵行】9.在下列给定条件的水溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能与铝反应生成H2的溶液:
Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.存在大量Fe2+的溶液:
H+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Na+、K+、Cl-、NO3-
D.常温下,c(H+):
c(OH-)=1×10-12的溶液:
K+、Ba2+、ClO-、CO32-
【10-1普陀】10.下列离子组一定能大量共存的是
A.能使pH试纸显红色的溶液中:
Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中:
K+、Mg2+、S2-、SO42-
C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下,
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
★【10-1青浦】18.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:
NH4+、Na+、Cl—、I—
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、AlO2—、S2—、CO32—
C.含有大量Fe3+的溶液:
HCO3-、Cu2+、K+、Br—
D.澄清透明的无色溶液中:
ClO—、SCN—、Al3+、SO42—
★【10-1徐汇】13.某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl—、Br—、SO32—、SO42—离子中的若干种,依次进行下列实验。
且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表。
下列结论正确的是
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步骤
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操作
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现象
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用pH试纸检验
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溶液的pH大于7
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向溶液中滴加足量氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4ks5u
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层呈橙红色
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向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
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有白色沉淀产生
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过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
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有白色沉淀产生
A.肯定含有的离子是Cl—、Br—、SO42—B.肯定含有的离子是Na+、Br—、SO32—
C.不能确定的
离子是Na+、Cl-、SO32—D.肯定没有的离子是Ba2+、Cl—、SO32—
【10-1杨浦】9.常温下,下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A.酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl—、HCO3—
B.使pH试纸变深蓝色的溶液中:
ClO—、Ca2+、Mg2+、NO3—
C.石蕊呈红色的溶液中:
NH4+、I—、Na+、SO42—
D.甲基橙呈红色的溶液中:
Fe2+、SO42—、K+、NO3—
★【10-1虹口】12.常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.含有大量AlO2—的溶液中:
K+、Ca2+、Br—、HCO3—
C.加入Mg能放出H2的溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D.酚酞显无色的溶液中:
K+、Fe3+、NO3—、SO42—
三.离子方程式
【10-1宝山】18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O
B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CO32—+2H+→H2O+CO2↑
C.氨气通入稀硫酸溶液中:
NH3+H+→NH4+
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
【10-1长宁】19.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
CO32-+H2O
HCO3—+OH—
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:
Ca2++2HCO3—+2OH-→CaCO3↓+CO32—+2H2O
D.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
【10-1崇明】16.下列离子方程式正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:
2OH—+CO2→CO32―+H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O
D.向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液:
Al3++4NH3·H2O→AlO2—+4NH4++2H2O
【10-1奉贤】20.下列反应的离子方程式正确的是
A.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-
D.amolFeBr2溶液中通入amolCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4C1-
【10-1黄浦】18.下列离子方程式正确的是
A.铝与足量氢氧化钠溶液反应Al+2OH-→AlO2—+H2↑
B.向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液H++OH-→H2O
C.硫酸亚铁溶液在空气中变质8Fe2++3O2+6H2O→4Fe3++4Fe(OH)3↓
D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳CO2+OH-→HCO3—
【10-1嘉定】19.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H++SO42-+Ba2++OHOHOHOH-→BaSO4↓+H2O
B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L-1的溴化亚铁溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++HCO3—+2OH—→CO32—+NH3·H2O+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OHOHOHOH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
【10-1金山】20.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
HCO3—+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
△
B.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢:
Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
C.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气:
MnO2+4H++2Cl—→Mn2++2H2O+Cl2↑
D.氯化铝溶液中加入过量氯水:
Al3++4NH3·H2O→AlO2—+4NH4++2H2O
【10-1静安】20.下列离子方程式中,正确的是
A.碳酸钡与盐酸:
BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O
B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2→HCO3-+HClO
C.K37ClO3与浓盐酸反应:
37ClO3-+6H++6Cl-→37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀:
Ba2++3OH—+Al3++SO42—→BaSO4↓+A1(OH)3↓
【10-1卢湾】19.下
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- 101 分类 汇编 电解质 溶液 选择 曹凤敏