高中化学选修3 物质结构与性质专题3 微粒间作用力与物质的性质第二单元 离子键 离子晶体苏教版.docx
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高中化学选修3物质结构与性质专题3微粒间作用力与物质的性质第二单元离子键离子晶体苏教版
2019-2020年高中化学选修3物质结构与性质专题3微粒间作用力与物质的性质第二单元离子键离子晶体苏教版复习巩固第四十二篇
第1题【单选题】
下列关于晶体的说法正确的组合是()
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti^4^+和12个O^2^﹣相紧邻
⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏.
A、①②③⑥
B、①②④
C、③⑤⑦
D、③⑤⑧
【答案】:
【解析】:
第2题【单选题】
下列元素的原子既可以通过离子键,又可以通过共价键形成二元化合物的是()
A、K
B、Ca
C、I
D、Ne
【答案】:
【解析】:
第3题【单选题】
下列说法中正确的是()
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B、pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨
C、合金的熔点一般比成分金属的低
D、硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
【答案】:
【解析】:
第4题【单选题】
下列说法中正确的是()
A、晶体中分子间作用力越大分子越稳定
B、原子晶体中共价键越强熔点越高
C、冰融化时水分子中共价键发生断裂
D、氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
【答案】:
【解析】:
第5题【单选题】
有关晶体的结构如下图所示,则下列说法中错误的是()
A、在NaCl晶体中,距Na^+最近的Cl^-形成正八面体
B、在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca^2+
C、在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE
【答案】:
【解析】:
第6题【单选题】
下列叙述不正确的是()
A、金属晶体的一个晶胞中所含的原子数:
钾型=镁型<铜型
B、在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HCl的沸点最低
C、CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:
1、1:
1
D、晶体熔点:
金刚石>食盐>冰>干冰
【答案】:
【解析】:
第7题【单选题】
下列各组的两种固态物质熔化时,克服微粒间的相互作用属于同种类型的是()
A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B、金刚石和石灰石
C、三氧化硫和氯化钠
D、碳酸钠和二氧化硅
【答案】:
【解析】:
第8题【单选题】
硒有两种同素异形体:
灰硒和红硒。
灰硒溶于氯仿(CHCl3),红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于
A、原子晶体
B、分子晶体
C、金属晶体
D、离子晶体
【答案】:
【解析】:
第9题【单选题】
“皇上,您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗?
”据不明野史记载,当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石,该宝石熔沸点特别高,硬度非常大,难溶于水和常见的有机溶剂,当然,价钱也是特别贵的。
你觉得该宝石的成分是下列那种物质()
A、I2
B、KMnO4
C、SiO2
D、Cu
【答案】:
【解析】:
第10题【单选题】
下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A、CaCl2
B、KOH
C、HCl
D、NH4NO3
【答案】:
【解析】:
第11题【单选题】
下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是()
A、H2O>NH3>H2
B、CsCl>KCl>NaCl
C、SiO2>CO2>Hg
D、硅>金刚石>石英砂
【答案】:
【解析】:
第12题【单选题】
下列晶体性质的比较中,正确的是()
A、熔点:
单质硫>磷>晶体硅
B、沸点:
NH3>H2O>HF
C、硬度:
白磷>冰>二氧化硅
D、熔点:
SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】:
【解析】:
第13题【单选题】
有关晶体的下列说法中,正确的是()
A、分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B、二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C、冰融化时水分子时,仅共价键发生断裂,分子本身没有变化
D、氯化钠熔化时离子键被破坏,故属于化学变化
【答案】:
【解析】:
第14题【填空题】
下列六种晶体:
①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为______(填序号).
【答案】:
【解析】:
第15题【综合题】
[化学——选修3:
物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
Zn原子核外电子排布式为______。
黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(Zn)______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是______。
ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是______;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是______。
《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为______,C原子的杂化形式为______。
金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为______。
六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为______g·cm^-3(列出计算式)。
【答案】:
【解析】:
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