高中化学要点知识口诀.docx
- 文档编号:11035415
- 上传时间:2023-02-24
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:24.24KB
高中化学要点知识口诀.docx
《高中化学要点知识口诀.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学要点知识口诀.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学要点知识口诀
新编高中化学要点知识口诀
第一部分化学基本概念
氧化还原反应概念
特征——价态高又低,
实质——电子有转移;
氧化剂,得电子,
发生还原价变低。
氧化还原反应规律
多价变同价,
归中①不交叉②;
同价变多价,
反应叫歧化③。
得失电子和,
一定等数额;
多种反应物,
优先④是原则。
[注释]
①归中:
H2S+SO2=3S+2H2O
②不交叉:
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,
H2S→S,H2SO4→SO2。
③歧化:
Cl2+H2O=HCl+HClO
④优先:
Cl2与FeBr2反应,先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-。
氧化性、还原性强弱
高价氧,低价还;
中间价态两头转。
反应中,比一比,
弱者产物强者剂①。
①弱者产物强者剂:
例如CO+H2O=CO2+H2反应中,
氧化性:
H2O>CO2,即氧化剂>氧化产物;
还原性:
CO>H2,即还原剂>还原产物。
离子方程式的书写
一写二拆三删去,
四查原子、电荷数;
可溶强酸与强碱,
会同溶盐都排除。
电解质与非电解质
电解质,是与非,
化合物,来分析;
混合物,与单质,
它们不是电解质。
溶于水,或熔融,
电解质,导电能;
溶于水,能反应,
判断谁在电离中。
酸碱盐,溶多少,
电解质,无疑了(liǎo)。
强电解质与弱电解质
电解质,有强弱,
电离程度来把握;
酸碱判断分强弱①,
盐类都强没有弱。
[注释]
①酸碱判断看强弱:
酸和碱判断电解质的强弱看酸、碱性的强弱,即强酸、强碱为强电解质,弱酸、弱碱为弱电解质。
物质的量
物质的量符号n,
它的单位是摩尔;
十二克12C为标准,
含碳原子数NA;
mol紧跟化学式,
只适用于微粒子。
摩尔质量(M)
每摩质量是含义,
m比n,要牢记;
g·mol-1是单位,
相对质量为数值。
气体摩尔体积(Vm)
每摩气体的体积,
状况相同是等值;
标准状况零摄氏,
摩尔体积为定值。
同温同压的气体,
等数分子等体积。
第二部分化学基本理论
原子及其结构
构成物质一粒子,
原来是个“空球体”;
核居中心体积微,
却是质量集中地。
电子核外来运动,
位置、轨迹说不清;
高速、分层是特征,
排布规律要记清——
每层最多2n2,
最外层不超过8(K为最外层是2);
倒数第三、第二层,
最多三二与十八。
由里往外的顺序,
这样排布能量低。
元素周期律
随着序数的增大,
电子排布、化合价、
原子半径、金属性,
呈现周期性变化。
金属性、非金属性强弱判断
金属与水或与酸,
反应置换出氢气;
非金属成氢化物,
性质愈强愈容易。
水化物的酸碱性,
氢化物的稳定性,
都与性质有关系:
性质愈强愈稳定。
元素周期表的结构
百余元素排一表,
编排原则少不了:
电子层数若相同,
从左至右行排好;
最外电子数相同,
从上至下族列成。
七个横行七周期,
三长三短要记清;
还有一个“不完全”,
周期就和层数同。
十八纵行十六族,
七主七副一零族;
第Ⅷ族占三纵行,
最外电子定主族。
周期律构周期表,
表现形式真不少;
学习化学成绩好,
这个工具少不了。
周期表中元素的位置与性质的关系
同周期,左到右,
原子半径大到小;
金属性递减而过渡,
过渡成为非金属。
同主族,上到下,
电子层数渐增加;
原子半径也增大,
金属性,递增强。
周期表,右上角,
非金属性最强了(liǎo);
在表中,左下方,
金属性,最强角。
离子键、离子化合物
活泼金属失电子,
电子移给非金属;
阴阳离子静电力,
形成离子化合物。
共价键、共价化合物
同或不同非金属,
成对电子双方出;
原子共用电子对,
形成共价化合物。
第三部分元素及其化合物
钠的性质
一种活泼金属钠,
反应就把电子发;
化合物中正一价,
还原剂里常有它。
与氧与水都反应,
煤油之中保存它;
取出切开就变暗,
表面生成氧化钠。
空气中,燃烧钠,
黄色火焰热量大;
淡黄粉末是产物,
过氧化钠就是它。
与水与酸放氢气,
浮、游、熔、响反应急;
遇盐溶液要注意:
与水反应是先机。
过氧化钠
氧元素若负一价,
强氧化剂就是它;
杀菌消毒与漂白,
潜艇制氧用到它。
碳酸钠、碳酸氢钠
纯碱、苏打碳酸钠,
(与NaHCO3比)溶解性,比较大,
稳定性,也不差;
二氧化碳、水和它,
反应生成小苏打。
碱金属元素
锂、钠、钾、铷、铯与钫,
还原性,渐增强;
密度逐渐有增长①,
熔沸点却往下降;
既相似,又递变,
结构性质双体现。
[注释]
①密度逐渐有增长:
钾的密度比钠的密度小。
焰色反应
金属及其化合物,
焰色反应色斑斓:
钠—黄,铜—绿,钙—砖红,
透钴玻璃钾紫焰。
铂丝先用盐酸洗,
烧至无色再蘸取;
物理变化鉴金属,
焰火开花节日里。
氯气的性质
黄绿色的毒气体,
溶水液化都容易;
辨闻气味要小心,
轻轻扇动气入鼻。
强氧化性的气体,
(原子)最外层有7电子;
铜在其中来燃烧,
棕黄浓烟迅冒起;
纯氢燃烧在氯气,
苍白火焰静如许;
氯化氢遇水蒸气,
产生雾状酸液滴。
氯与氢气混合气,
点燃光照爆炸急。
氯气与水来反应,
盐酸、次氯酸生成;
强氧化剂性特殊,
自来水中能消毒。
氯气通入石灰乳,
漂白粉剂是产物;
次氯酸钙遇碳酸,
漂白原理记清楚。
卤素单质的物理性质
氟、氯、溴、碘、砹单质,
颜色浅深逐过渡;
状态变化气→液→固,
密度小→大更显著;
熔沸点,递升高,
溶解性,下降了(liǎo);
溴、碘水中溶解少,
有机溶剂易溶消。
卤素单质的化学性质
氟、氯、溴、碘、砹原子,
电子层数渐增加,
原子半径也增大,
氧化性递减有落差。
与氢生成卤化氢,
稳定性能渐降低;
与水生成两产物:
氢卤酸和次卤酸(氟除外)。
反应条件愈苛刻,
剧烈程度愈减轻;
氧化性,强到弱,
强把弱者来置换。
硫单质
硫磺晶体色淡黄,
二硫化碳溶解强;
微溶酒精难溶水,
氧化性质也不强:
铁铜与之来反应,
生成亚铁与亚铜。
硫的蒸气遇到氢,
加热生成硫化氢;
纯氧、空气中燃烧,
二氧化硫产物同,
明亮火焰颜色美,
蓝紫、淡蓝有不同;
硫元素,零价态,
氧化、还原双体现。
臭氧
特殊臭味的气体,
常温缓慢来解体;
强氧化性是特征,
良好脱色、漂白剂。
淡蓝气体色美丽,
空中微量益身体;
地球生物保护伞,
爱护臭层益自己。
过氧化氢
无色黏稠的液体,
水溶液称双氧水;
微弱电离弱酸性,
它属于弱电解质。
氧元素,价负一,
可作氧化、还原剂;
工业漂白丝与毛,
医用消毒杀菌剂。
还原产物生成水,
氧化剂中显优势。
不稳定,分解易,
生成水,和氧气;
光、热加速来分解,
棕色瓶置阴凉地;
二氧化锰催化剂,
实验室里制氧气。
二氧化硫的性质
刺激气味的气体,
1︰40溶于水,
无色有毒液化易,
食物、干果防腐剂。
与水生成亚硫酸,
石蕊变成红液体;
催化加热来氧化,
三氧化硫是固体。
通入品红褪红颜,
暂时漂白是特点:
无色物质易分解,
加热颜色又复原。
二氧化硫对环境的污染
大气主要污染物,
与水形成酸雨雾;
破坏森林、草原、农作物,
腐蚀电缆、石雕、建筑物;
酸化湖泊与河流,
危害动植水生物。
减少酸雨并不难,
开发绿色新能源,
化石燃料须脱硫;
回收废气变资源。
硫酸
无色黏稠油状体,
高沸点、强电解质;
溶于水,任意比,
大量放热慢稀释。
浓、稀硫酸性质异,
由于不同的粒子:
稀酸水中来电离,
显通性,氢离子(H+);
浓酸构成是分子,
三项特性要牢记。
吸水——吸收水分子(H2O),
脱水——脱去氧和氢;
同是化学的变化,
本质不同要分清。
硫元素,+6价,
氧化剂,就是它;
Al、Fe常温遇到它,
表面成膜叫钝化。
碳族元素
碳、硅、锗、锡、铅,
主族的中间;
外层四电子,
易成共价键。
主要化合价,
+2、+4价;
单质皆固体,
颜色各迥异;
同周期相比,
熔、沸点不低;
突出的特点:
坚硬不可欺。
非向金递变,
表现最明显:
碳、硅非金属,
金属锗、锡、铅。
硅
分布广泛元素硅,
地壳含量第二位;
岩矿存在自然界,
都是硅的化合态。
灰黑色的晶体硅,
金属光泽坚而脆;
熔、沸点高,硬度大,
半导材料显神威。
与碳元素相似性,
常温时,较稳定;
强碱、氟气、氢氟酸,
只与三者能反应。
氧气中,燃烧它,
发生氧化热量大;
高纯硅作半导体,
含硅合金用途大。
二氧化硅
坚硬难熔此固体,
构成地壳与岩石;
化学性质较稳定,
长期存在不变质。
酸氧化物具特性,
能与氢氟酸反应;
氢氟酸能蚀玻璃,
玻塞勿盖碱液瓶。
水晶——镜片、光仪器,
石英——钟表、硬玻璃,
玛瑙——轴承、装饰品,
光纤通信显威力。
水泥
原料黏土、石灰石,
研磨、混合窑中烧;
物理—化学之变化,
研细以前加石膏。
硅酸三钙和二钙,
铝酸三钙成分好;
独具优良水硬性,
建桥筑坝坚又牢。
玻璃
纯碱、石英、石灰石,
粉碎、混合成比例;
熔炉之中加强热,
复杂变化制玻璃。
硅酸钙、硅酸钠、
二氧化硅组成它;
石英、光学与钢化,
特种玻璃性能佳。
陶瓷
黏土制陶瓷艺精,
混合均匀做成型;
干燥、烧结再冷却,
中华陶瓷负盛名。
砖、瓦土器,砂锅炻,
还要分清陶与瓷;
性能优良型各异,
中华文明世称奇。
第四部分化学实验
一定物质的量浓度溶液的配制
计算、称量后溶解,
恢复室温再移液;
玻棒伸至线以下,
缓缓引流莫急切。
洗涤之后要旋摇,
滴管定容线相切;
仰视液面高于线,
浓度误差偏低些。
上下振荡来摇匀,
装瓶收尾标签贴。
氯气的实验室制法
二氧化锰浓盐酸,
加热烧瓶火要缓;
饱和盐水先除杂,
浓硫酸洗干燥它。
向上排气来收集,
碱液吸收气尾巴。
第五部分化学计算
物质的量在化学方程式计算中的应用
不同物理量,
可以成比例;
上下须对齐,
单位要注意:
左右可不同,
上下须一致。
2010年5月
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 要点 知识 口诀