化学实验复习教案.docx
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化学实验复习教案.docx
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化学实验复习教案
化学实验复习教案
化学实验复习教案
[复习目的与要求]
1了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理;
2掌握重要气体制取的基本原理和方法,并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断;
3根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应,培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力;
4依据实验的要求和条,设计简单实验,做出正确评价,培养综合实验能力。
[知识要点与规律]
一、常见仪器及其用途
(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热
3、不能加热的
(二)计量仪器(三)漏斗
(四)夹持器
(五)取用药品的仪器
(六)气体的净化装置(七)其他二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置气密性的检验
2、粗盐的提纯溶解过滤蒸发
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是:
①计算;②称量(量取);③配制。
配制氯化钠溶液
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
(一)*实验室中关于气体实验的设计规律:
1、气体发生装置气体发生装置的选择原则:
根据要制取的气体所需的反应条(如常温、加热、加催化剂等)、反应物(药品)和生成物的状态等确定。
2、气体收集装置收集装置的选择原则是:
根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应确定。
收集装置
选择条
难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体
3、气体的除杂与干燥⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题,可参考下列规律:
①考虑干燥与除杂顺序时,若采用溶液除杂,则先除杂后干燥。
②接口的连接:
吸收装置(或洗气装置)应“长”进“短”出;
量气装置(排水法)应“短”进“长”出。
③尾气的处理,常采用吸收或点燃两种方法。
⑵除杂方法:
①加热法:
气体通过双通玻璃管装置时,杂质与管中药品反应
而除去。
如:
除N2中的杂质2,通过红热的铜网;除2中,通过加热的u。
②洗气法:
气体通过洗气瓶,杂质与瓶中试剂反应被吸收。
使用时应注意进、出气管位置,应“长进短出”。
如:
除中的杂质2,除H2中的杂质Hl,均用NaH溶液。
除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。
四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
*本专题需要掌握的知识有:
⑴常见酸、碱、盐的溶解性;
⑵复分解反应的条;
⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用;
⑷常见物质的检验方法及其现象。
⑸物质除杂的基本方法和原则
⑹掌握一些典型物质的特征,如沉淀、气体、颜色变化等
附表:
常见物质的物理特性①沉淀的颜色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:
Agl、BaS4&sh;
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的沉淀:
a3、Ba3、
g(H)2、Fe(H)3u(H)2
红褐色沉淀:
Fe(H)3蓝色沉淀:
u(H)2
②常见固体物质的颜色
白色:
NaH、a(H)2、a3、uS4、l3、l、Nal、Na23、a、g、P2
红色:
红磷(P)、u、u2、Fe23、
黑色:
炭粉()、n2、Fe34、u、铁粉(Fe)
绿色:
u2(H)23
紫黑色:
n4
黄色:
硫磺(S)
③溶液的颜色
蓝色:
铜盐(u2+)溶液,如uS4溶液、ul2溶液
黄色:
铁盐(Fe3+)溶液,如Fe2(S4)3溶液、Fel3溶液
浅绿色:
亚铁盐(Fe2+)溶液,如FeS4溶液、Fel2溶液
紫红色:
n4溶液
五、实验设计与评价
*实验设计与评价的原则:
1.实验目的明确;2.实验方法简便,现象明显;3.操作安全可靠;4.推断完整严密。
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