化学江西省宜春市上高二中学年高二第一次月考解析版.docx

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化学江西省宜春市上高二中学年高二第一次月考解析版

江西省宜春市上高二中2017-2018学年高二第一次月考

1.下列说法中正确的是（）

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

【答案】C

考点：

化学反应与能量变化

【名师点睛】化学反应过程中有物质变化也有能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的状态的改变。

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，或反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应为放热反应，反之为吸热反应。

2.根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=

Q1 kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=

Q2 kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=

Q3 kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q3

【答案】A

【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1最大；气态水的能量大于液态水，所以Q2>Q3，故A正确。

3.下列热化学方程式正确的是（）

A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）＋

O2（g）＝SO3（g）；ΔH＝－315kJ·mol-1

B.表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol-1

C.表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝－241.8kJ·mol-1

D.表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ·mol-1

【答案】B

【解析】试题分析：

A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3kJ/mol，B正确；C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288kJ/mol，D错误；答案选B。

考点：

考查燃烧热、中和热的含义及表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。

4.下列有关说法不正确的是（）

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D.反应NH3（g）+HCl（g）====NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

【答案】C

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.温度控制在500℃有利于合成氨反应

B.用排饱和食盐水法收集Cl2

C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来

【答案】A

【解析】试题解析：

合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?

ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故B正确；打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，其原因是压强减小，气体的溶解度减小，即平衡向逆向移动，故C正确；使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D正确。

考点：

化学平衡移动

6.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是（   ）

A.两步反应均为吸热反应

B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.三种化合物中C最稳定

D.A→C反应的ΔH=E1-E2

【答案】C

【解析】A、由题干图像中物质A、B、C的能量相对大小可知，A→B是吸热反应，B→C是放热反应，选项A错误；B、催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，选项B错误；C、三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，选项C正确；D、整个反应的ΔH=E1+E3-E2-E4，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算，A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

7.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生反应如下：

反应①：

O3

O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；

反应②：

[O]＋O3

2O2ΔH＜0平衡常数为K2；

总反应：

2O3

3O2ΔH＜0平衡常数为K。

下列叙述正确的是（）

A.降低温度，K减小B.K＝K1＋K2

C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，K2减小

【答案】C

【解析】A、降低温度，总反应平衡右移，K增大，选项A错误；B、K1＝

、K2＝

、K＝

＝

×

＝K1·K2，选项B错误；C、升温，反应①右移，c（[O]）增大，可提高消毒效率，选项C正确；D、对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变时压强增大，K2不变，选项D错误。

答案选C。

8.某温度下，对于反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）   △H＝－92.4kJ·mol-1。

N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】C

【解析】试题分析：

A．热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D．升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

考点：

考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等。

9.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应:

A（g）+2B（g）

2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为（   ）

A.40%B.50%C.60%D.80%

【答案】D

【解析】可设A、B起始的物质的量各1mol，B的转化率为x，

由题意知：

A（g）+2B（g）

2C（g）

122

初始时的物质的量/mol：

110

转化的物质的量/mol：

xx

平衡时的物质的量/mol：

1-

1-xx

因为平衡时，n（A）+n（B）=n（C），故有（1-

）+（1–x）=x解之，得：

x=

=80%，答案选D。

10.某温度下，浓度都是1mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L—1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）＝0.1 mol·（L·min）—1，生成的c（Z）为0.4mol·L—1，则该反应的反应式可以表示为（）

A.X2＋2Y2

2XY2B.2X2＋Y2

2X2Y

C.3X2＋Y2

2X3YD.X2＋3Y2

2XY3

【答案】C

【解析】由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，X2、Y2、Z的反应速率之比为

：

（0.1mol•L﹣1•min﹣1）：

=3：

1：

2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2+Y2⇌2Z，答案选C。

点睛：

本题考查反应速率与化学计量数，把握速率的计算、化学计量数的确定方法为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系。

由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，结合速率之比等于化学计量数之比确定反应方程式，以此来解答。

11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

【答案】C

【解析】试题分析：

A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，A错误；B．由图2图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，B错误；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），C正确；D．a曲线的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查了外界条件对化学平衡的影响

【名师点晴】明确图象中“先拐先平，数值大”以及判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响，为易错点。

12.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应

mA（s）+nB（g）

pC（g）+qD（g），已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率v（C）∶v（D）=p∶q

⑥单位时间内n molB断键反应,同时p molC也断键反应

A.②③④⑥B.①②③④C.①②③④⑥D.④⑤⑥

【答案】A

【解析】①根据A为固体且n=p+q，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；②A为固体，容器的体积不变，若反应未达平衡则体系的密度一直在变化，当体系的密度不变时，反应达到平衡状态，故②正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确；⑤反应速率之比等于化学计量数之比反应开始后任何时刻都正确，所以当反应速率vA：

vB：

vC：

vD=m：

n：

p：

q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥单位时间内n molB断键反应等于效于单位时间内p molC键的形成，同时p molC也断键反应，则正逆反应速率相等，故⑥正确；综上，正确的有②③④⑥；答案A。

13.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10m L 2mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

A.20mL3mol·L—1的X溶液B.20mL2mol·L—1的X溶液

C.10mL4mol·L—1的X溶液D.10mL2mol·L—1的X溶液

【答案】A

【解析】试题分析：

外界条件对化学反应速率的影响：

温度＞浓度；所以20℃速率比10℃速率快，排除C、D选项；当温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。

由于最后都稀释至50mL，所以原溶液中含有的X物质的量越多，最后溶液的X的物质的量浓度就越大。

20mL3mol/L的X溶液含有X的物质的量是n（X）＝0.02L×3mol/L＝0.06mol；20mL2mol/L的X溶液含有X的物质的量是n（X）＝0.02L×2mol/L＝0.04mol，所以选项A反应速率最快，答案选A。

考点：

考查外界条件对反应速率的影响

14.一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）

CH3OH（g）+

O2（g），表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（）

ABCD

【答案】C

【解析】燃烧反应都为放热反应，而反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）

CH3OH（g）+

O2（g），可以看成是甲醇燃烧反应的逆反应，故该反应应该是吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，故选项A、B均错误；液态甲醇比气态甲醇稳定，液态甲醇的总能量更低，反应生成液态甲醇的焓变更大，故选项C正确，选项D错误。

答案选C。

15.常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法错误的是（）

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E（kJ•mol-1）

436

157

568

432

298

A.298 kJ•mol-1

B.表中最稳定的共价键是H-F键

C.H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol-1

D.H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol-1

【答案】D

【解析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1，C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+

157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ/mol，D错误，答案选D。

16.已知反应O2（g）+2Cl2（g）

2Cl2O（g）△H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人l mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

容器编号

温度（℃）

容器体积/L

平衡时O2转化率

平衡时压强（Pa）

①

200

V1

50%

P1

②

200

V2

70%

P2

③

350

V3

50%

P3

A.反应速率：

③＞①＞②

B.平衡时压强：

P1>P2

C.容器体积：

V1

D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

【答案】C

【解析】A、②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：

p1①，选项A错误；B、②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：

p1

答案选C。

17.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

（1）若开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为________mol

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol，则开始时放入H2的物质的量为________mol（平衡时NH3的质量分数与

（1）中相同）。

（3）若开始时放入xmolN2、6molH2和2molNH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则y＝________。

平衡时H2的物质的量________（选填一个编号）。

A．大于6molB．等于6molC．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。

【答案】1-0.5a；9；3-1.5a；D；0.5a

【解析】

（1）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），

12

yamol

=

，y=

mol，则平衡时氮气的物质的量为1mol-

mol=（1-0.5a）mol；

（2）若在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，若只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3 的质量分数与前者相同，根据等效平衡及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol×3=9mol；

（3）若开始时通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2﹑（6+3）molH2，达平衡后，NH3的物质的量3amol，则（x+1）mol：

（6+3）mol=1：

3，解得x=2mol，由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为（1-

）mol，故开始时通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为（1-

）mol×3=（3-1.5a）mol，由x=2得开始时通入2 molN2﹑6molH2和2molNH3，平衡时NH3的物质的量3a，则无法判断氨气开始的2mol与平衡时的3amol谁大，故不知道平衡到底向什么方向移动，所以应选D；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，相当于成比例增大反应物，恒温、恒压下等效，故再次达到平衡后NH3的质量分数与原平衡相同，即NH3的质量分数=

×100%=50a%=0.5a。

18.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

 xA（g）+2B（s） 

yC（g）；△H<0。

在一定条件下，容器中  A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。

请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ______________；

（2）根据图示可确定x：

y=______________；

（3）0～l0min容器内压强______________（填 “变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

【答案】

（1）.0.02mol/（L·min）

（2）.1：

2（3）.变大（4）.④⑥；④

【解析】

（1）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=

=0.02mol/（L•min）；

（2）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：

0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：

0.40mol/L，x：

y=0.2mol/L：

0.40mol/L=1：

2；（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强变大；（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂，答案为④⑥；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，答案为④。

19.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=___________kJ·mol—1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是___（填选项序号）。

（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K=_______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是

____。

（写出一种即可）

（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应）