仁爱版初中化学九年级下册专题8第三单元《金属的锈蚀与防护》测试试题含答案.docx
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仁爱版初中化学九年级下册专题8第三单元《金属的锈蚀与防护》测试试题含答案
第三单元《金属的锈蚀与防护》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.能解释古代铁制品保存至今很少的理由是( )
A.铁元素在地壳中含量较少 B.冶炼铁的原料少,冶炼又很困难
C.铁易置换出其他金属 D.铁易生锈,铁锈对铁制品无保护
2.如图所示实验,装置中出现的现象是()
A.试管中的液面不变化B.试管中的液面上升C.铁丝不变化D.铁丝逐渐消失
3.下列说法中,正确的是( )
A.分解反应就是由一种物质生成两种物质的反应
B.氧化反应不一定是化合反应,化合反应也不一定是氧化反应
C.凡是在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中也不能燃烧
D.钢铁锈蚀的过程中只含化学变化
4.根据生活经验和所学的化学知识判断,下列做法不正确的是( )
A.油锅着火,立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜
B.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
C.蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸,涂含氨水的药水减轻痛痒
D.广州目前推进生活垃圾分类,易拉罐、废纸是可回收物
5.金属材料在我们的生活中有着广泛的应用,下列关于金属物品的使用正确的是()
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝于打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液
C.铝壶内的水垢用热的稀盐酸长时间浸泡
D.校内自行车防雨棚钢架应定期喷涂油漆防锈
6.下列实验现象描述错误的是
A.在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
B.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻划,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
7.下列有关铁的叙述,错误的是()
A.生铁是含杂质很多的铁合金
B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁跟盐酸反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.铁在潮湿的空气中会生锈
8.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B.Cu+FeSO4==CuSO4+Fe
C.2Mg+O2
2MgOD.Fe2O3+CO
Fe+CO2
9.国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管.国家推广使用塑料建材的主要目的是()
A.保护金属资源B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长
C.塑料密度小,减少房屋的自身重量D.降低成本
10.下列关于金属及金属材料的说法错误的是()
A.生铁和钢都是铁的合金B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.人类使用铝的年代早于铜、铁D.武德合金的熔点低,可作保险丝
11.下列做法错误的是()
A.将铸铁锅放在干燥通风处,铁锅不易生锈B.用碳酸氢钠来焙制糕点
C.钢丝球刷洗铝锅D.将硬水用煮沸的方法软化
12.下列说法正确的是( )
A.用汽油去除油脂属于乳化现象
B.焊接金属时常用氮气作保护气
C.碱溶液均能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液
D.沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低
13.铁片在下图中所示的四支试管中(液体表示蒸馏水,D中的铁为纯净的铁,其它铁片为生铁),其中最容易生锈的是( )
14.下列物质中铁元素含量最高的是( )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeS2D.生铁
15.下列叙述不正确的是()
A.铁制品放在潮湿的空气中容易生锈,因此要保持铁制品表面干燥
B.搅拌和升温能加快溶解,是因为加快了分子的运动速率
C.用汽油清洗衣服上的油污,是利用了乳化作用
D.室温下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
二、填空题
16.除去铁锈通常用_____________,写出化学方程式_____________。
17.如图,是一架大型客机。
根据相关知识回答下列问题:
(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是______(写出一种即可)。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是______。
(3)铝的金属活动性比铁的______(选填“强”或“弱”)。
在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是______(用化学方程式解释),铁生锈是因为铁与空气中的______发生缓慢氧化反应而造成的。
18.(8分)回答下列问题
⑴空气中含量最多的元素是;地壳中含量最多的元素是
⑵钢铁生锈是铁与共同作用的结果;请你写出一种防止铁制品生锈的方法
⑶利用氢气可制氢燃料电池,请写出氢气燃烧的化学方程式
19.人类的生活和生产都离不开金属.
(1)铁是应用最广泛的金属,生活中用铁锅做炊具,利用铁的性,铁制品易锈蚀,其锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应.为了防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是(写一条).
(2)已知金属M和N能够发生如下反应:
M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是.
(3)向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉,充分反应后过滤,得到固体和滤液.将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生,则固体中一定含有,滤液中(水除外)一定不含有.
20.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应,因此铁制品可以进一步锈蚀。
防止自行车链条生锈的合理措施是。
用盐酸除铁锈的化学方程式为。
(2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
回收利用废旧金属制品的目的之一是。
三、实验题
21.控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验编号
实验一:
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素
实验二:
探究燃烧的条件
实验三:
探究铁钉锈蚀的条件
实验设计
实验现象
(1)硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,在氧气中燃烧火焰呈_________。
白磷剧烈燃烧,红磷没有燃烧。
一周后,左边试管中铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化。
实验结论
(2)影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____。
(1)燃烧的条件是_____。
(1)铁生锈的条件是_____。
22.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈.现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按溶液图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理).
(1)装置A中反应的化学方程式是_____.
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数.B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____.
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____.
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____.
(5)请你说说尾气的处理方法_____.
四、推断题
23.图中A~F是初中化学中常见的物质,其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质,A可由生石灰与水反应制得,B是胃液中帮助消化的成分,E是无色气体,F是红棕色固体。
图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
B______,E______。
(2)写出F→C化学方程式:
______。
(3)写出足量的B与F发生反应的现象为______。
24.下图是一些初中化学常用物质间的转化关系,其中A是红棕色固体,B、C、E、F均为无色气体,G的溶液为浅绿色,H为大理石的主要成分。
请回答:
(1)A所属物质的类别________(选填“单质”或“化合物”)。
(2)反应③所属基本反应类型是_________。
(3)若甲溶液的溶质由三种元素组成,则其化学式为__________。
(4)写出反应④的化学方程式__________。
五、计算题
25.钢铁工业在国民经济中占有重要地位。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
(2)3.75g某钢样在纯氧中燃烧,得到0.044g二氧化碳。
求此钢样中碳的质量分数为_____________。
(写出计算过程,计算结果保留二位小数)
26.海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3。
炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,请计算:
某20t含Fe2O380%铁矿石,理论上可以炼出铁的质量为_____________。
参考答案
1.D
【解析】能解释古代铁制品保存至今很少的理由是铁是一种化学性质比较活泼的金属,铁易生锈,铁锈对铁制品无保护。
2.B
【解析】铁丝与氧气和水同时接触,易生锈,由于氧气被消耗,试管内的压强变小,故试管内液面会上升,观察选项,故选B。
点睛:
防止铁生锈的措施:
保持铁制品表面洁净干燥;涂油;刷油漆;镀其他金属;形成合金等。
3.D
【解析】A.由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应,如加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气三种物质,也属于分解反应,故A错误.
B.氧化反应是指物质与氧发生的化学反应,但不一定为化合反应,如石蜡燃烧生成二氧化碳和水,是氧化反应但不是化合反应;化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应,但不一定为氧化反应,如二氧化碳与水反应生成碳酸,是化合反应但不是氧化反应,故B正确.
C.在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中可能会燃烧,如铁丝在空气中不能燃烧但在纯氧中能剧烈燃烧,故C错误.
D.在化学变化过程中,一定同时伴随着物理变化,但在物理变化过程中,不一定同时发生化学变化,钢铁锈蚀的过程中,有新物质铁锈生成,属于化学变化,但同时发生物理变化,故D不正确.
故答案:
D.
【点评】本题考查化学基本概念,学生应能根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析.
4.B
【解析】A.油锅着火,利用隔绝空气的原理,立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜灭火,正确;B.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度,错误;C.蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸,显酸性,氨水显碱性,涂含氨水的药水可减轻痛痒,正确;D.广州目前推进生活垃圾分类,易拉罐、废纸是可回收物,正确。
故选B。
5.D
【解析】
【详解】
A、铝合金门窗变暗是铝与氧气反应生成了致密氧化铝,不能用砂纸或钢丝球打磨,否则会把氧化铝薄膜去掉,起不到保护作用了,选项错误;
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,会降低药效,且铁桶被腐蚀,选项错误;
C、用盐酸除水垢时,不能长时间浸泡,否则水垢除掉后,盐酸再与铝反应,铝壶被腐蚀,选项错误;
D、刷漆或涂油可以使钢架制作的自行车防雨棚与氧气、水隔绝,以达到防锈的目的,选项正确,故选D。
6.C
【解析】
【详解】
A、在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫,故A现象描述正确;
B、将镁条放入稀硫酸中,由于生成了氢气,所以有大量气泡产生,故B现象描述正确;
C、由于黄铜片的硬度大于铜片,所以黄铜片和铜片互相刻划,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深,故C现象描述错误;
D、将一氧化碳通入灼热的氧化铁,氧化铁被还原成了铁,所以红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故D现象描述正确。
故选C。
7.A
【解析】
试题分析:
根据已有的金属的性质进行分析解答即可.
解:
A、生铁是含有少量的碳的合金,错误;
B、铁可以在氧气中燃烧,正确;
C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确;
D、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触会生锈,正确;
故选A.
8.C
【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成氯化铁,正确的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,错误;B、铜的活动性小于铁,Cu与FeSO4不能发生化学反应,错误;C、该化学方程式完全正确;D、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,错误。
故选C。
点睛:
根据化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
9.A
【解析】新建小区户外给水管必须使用塑料管,其主要目的是因为金属资源的储量有限,不可再生.用特种塑料代替金属,是为了保护金属资源;故选:
A.
【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施,有关金属资源的保护是近年的考试热点,要加强记忆
10.C
【解析】
A、生铁和钢是铁的合金,正确;B、车船表面涂油漆,隔绝了氧气和水分,可防止生锈,正确;C、人类使用金属铜、铁的年代早于铝,铝的使用仅是100多年前的事情,错误;D、武德合金用于制造保险丝是因为其熔点低,正确。
故选C。
点睛:
武德合金熔点70℃,如果电路中发生短路或超载,电流过大,导线便会发热,当温度升高到70℃时,保险丝熔断,保护了电器设备,防止火灾的发生。
11.C
【解析】
试题分析:
铁生锈的条件是与氧气、水同时接触,A正确;用碳酸氢钠来焙制糕点是利用碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体时糕点疏松,B正确;钢丝球刷洗铝锅会把铝表面的氧化膜破坏,错误;将硬水用煮沸可降低水中的可溶性钙镁化合物,D正确。
故选C。
考点:
金属的锈蚀、碳酸氢钠的用途、硬水的软化
12.B
【解析】A、汽油能溶解油污,用汽油去除油脂属于溶解现象,错误;B、氮气化学性质不活泼,焊接金属时常用氮气作保护气,正确;C、碱溶液均能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红色的不一定都为碱溶液。
如碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,但碳酸钠属于盐,错误;D、沙漠地区金属不易锈蚀的原因是空气干燥,错误。
故选B。
13.A
【解析】
试题分析:
铁片生锈的条件是:
同时和水及其氧气接触。
故选A.
考点:
铁生锈的条件
14.D
【解析】A、
中铁元素质量分数=
;B、
中铁元素质量分数=
;C、
中铁元素质量分数=
;D、生铁含碳量一般在2%--4.3%之间。
由此可知,生铁中铁元素质量分数最大。
故选D。
15.C
【解析】A、铁制品放在潮湿的空气中容易生锈,因此要保持铁制品表面干燥,正确;B、搅拌和升温能加快溶解,是因为加快了分子的运动速率,正确;C、用汽油清洗衣服上的油污,是利用了溶解作用,错误;D、室温下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液,正确。
故选C。
点睛:
用洗涤剂洗去碟子上的油污,利用的是乳化作用。
16.稀盐酸或稀硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【解析】除去铁锈通常用稀盐酸或稀硫酸,化学方程式是Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。
点睛∶本题主要考查除锈方法和原理。
17.铝(或锂或钛,写元素符号也可)强度大,耐腐蚀(合理即可)强4Al+3O2=2Al2O3氧气和水
【解析】
【详解】
(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是铝、锂、钛。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是因为合金材料强度大,耐腐蚀。
(3)铝的位置排在铁的前面,金属活动性比铁的强,在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为:
4Al+3O2═2Al2O3。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应而造成的。
故答案为:
(1)铝(或锂或钛,写元素符号也可);
(2)强度大,耐腐蚀(合理即可);
(3)强,4Al+3O2═2Al2O3,氧气和水。
18.⑴氮氧⑵氧气(或空气)和水在铁制品表面涂油或刷油漆
⑶2H2+O2点燃2H2O
【解析】
试题分析:
⑴空气中含量最多的物质是氮气,氮气是由氮元素组成的,所以空气中含量最多的元素是氮元素;而地壳中含量最多的元素是氧元素。
(2)铁生锈是铁与氧气(或空气)和水共同作用的结果;而要防止铁生锈,只要破坏其中的一个条件即可。
故第一空填“氧气(或空气)和水”,第二空填“在铁制品表面涂油或刷油漆”。
(3)氢气燃烧是氢气和氧气反应生成水,故化学方程式为“2H2+O2点燃2H2O”。
考点:
本题主要考查的是化学中的“元素之最、铁生锈的条件和防锈措施、化学方程式的书写”。
点评:
解答此试题,要求学生掌握空气的成分、地壳中元素的含量、金属的生锈及防护和化学方程式的书写。
19.
(1)导热;氧气;喷漆;
(2)N>Fe>M>Cu;(3)铜和铁(或Cu和Fe);硫酸铜(或CuSO4).
【解析】
(1)利用铁做炊具,利用了铁的导热性;铁在与水和氧气并存时易生锈,防锈就是破坏铁生锈的条件,可以在铁栏杆表面刷漆;故填:
导热;氧气;刷漆.
(2)由金属活动性顺序的具体应用可知:
活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气,金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2可知:
M活动性在氢前且比铁弱,N活动性在比铁强,结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是:
N>Fe>M>Cu;故填:
N>Fe>M>Cu.
(3)根据金属活动顺序表知镁比铁活泼,铁比铜活泼,所以加入镁粉,首先镁粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有少量气泡产生,说明固体中含有和稀硫酸反应的金属,所以能把铜离子全置换出来,如果镁粉足量,能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来,则固体中一定含有铜和铁,滤液中(水除外)一定不含有硫酸铜.
【点评】此题是一道与金属相关的考查题,解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识.
20.⑴水和氧气涂油Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
⑵Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2节约有限的金属资源
【解析】
试题分析:
铁在与氧气和水共同作用时易生锈,防止铁的锈蚀可采取的措施,保持铁制品表面清洁干燥或建立保护层,防止自行车链条生锈的合理措施可采取的措施是涂油;利用酸能和金属氧化物反应生成盐和水,可利用稀盐酸除锈,反应原理为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,高炉炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,回收利用废旧金属制品的主要目的是节约金属资源。
考点:
金属的锈蚀与防护;金属的冶炼
21.呈蓝紫色氧气的浓度温度要达到着火点氧气
【解析】
【详解】
实验编号
实验一:
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素
实验二:
探究燃烧的条件
实验三:
探究铁钉锈蚀的条件
实验设计
实验现象
(1)硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色。
白磷剧烈燃烧,红磷没有燃烧。
一周后,左边试管中铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化。
实验结论
(2)影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度_。
(1)燃烧的条件是温度要达到着火点。
(1)铁生锈的条件是氧气。
22.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O将装置中的CO2送入NaOH溶液中
100%或
×100%用气球收集
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(2)能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液,所以欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数.应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液;它与二氧化碳的化学反应式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)CO除上述两作用外,作还原剂还原氧化铁;
(4)思路1:
装置B增重m3g,说明有m3g二氧化碳生成,设生成m3g二氧化碳需要氧化铁x,
x=
,
所以样品中含氧化铁的质量分数是:
100%=
100%;
思路2:
由于固体是质量减少的,所以也可以借助m1﹣m2质量差值来求算氧化铁的质量,所以设氧化铁的质量为y,
y=
(m1﹣m2)g,
所以样品中含氧化铁的质量分数为
×100%=
×100%;
(5)用气球收集或用酒精灯点燃该气体。
23.HClCO2
红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变黄色
【解析】
【分析】
由题意可知,A可由生石灰和水反应制得,则A为氢氧化钙;B是胃液中帮助消化的成分。
则B为盐酸;由于F是红色固体,能与盐酸反应,能转化为无色的气体,则F为氧化铁;氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳,则E为二氧化碳,C为铁;氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳,代入题中验证,符合题意。
【详解】
由分析可知
(1)B的化学式是HCl,E的化学式是CO2;
(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳,F→C的化学方程式是:
;
(3)F是氧化铁,B是稀盐酸,两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变黄色。
【点睛】
本题为框图型物质推断题,完成此类题目,关键是根据题干提供的信息结合框图,找准解题突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。
24.化合物置换反应H2SO4CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
A是红棕色固体,A可能是氧化铁,B、E为无色气体,A(氧化铁)和B在高温条件下生成D和E,氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,B可能为一氧化碳,D是铁,E是二氧化碳;G的溶液为浅绿色,则G中含有亚铁离子,铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氯化亚铁和氢气氯化亚铁和硫酸亚铁溶液都是浅绿色溶液,甲溶液可能是盐酸或硫酸;B(一氧化碳)与C(气体)生成二氧化碳,一氧化碳与氧气在点燃时生成二氧化碳,则C为氧气;E(二氧化碳)与乙溶液反应生成H和I,H为大理石的主要成分,则H为碳酸钙,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,则乙为氢氧化钙,I为水。
代入检验,符合题意。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)A是氧化铁,属于化合物;
(2)反应③中,铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;
(3)若甲溶液的溶质由三种元素组成,则甲是稀硫酸,甲溶液的溶质是硫酸,化学式为H2SO4;
(4)反应④中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
故填:
.
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
25.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO20.32%;
【解析】
(1)工业上用一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳来制取铁,反应的方程式为:
Fe2O3+3CO高温2F
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- 金属的锈蚀与防护 仁爱 初中化学 九年级 下册 专题 第三 单元 金属 锈蚀 防护 测试 试题 答案