高三化学与STS专题doc.docx
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高三化学与STS专题doc
高三化学与“STS”专题
一.选择题
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
(A)二氧化硫(B)氮氧化物(C)二氧化碳(D)悬浮颗粒
2.下列说法正确的是
(A)纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
(B)绿色食品是指不含任何化学物质的食品
(C)生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
(D)光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
3.食品店出售的麦淇淋是硬化油,是以多种植物油为原料制得的,此时发生的反应是
(A)水解反应(B)加聚反应(C)加成反应(D)氧化反应
4.我国利用“长征三号”运载火箭发射了多颗通讯卫星,“长征三号”火箭第三级所用的燃料是
(A)固态酒精(B)凝固汽油(C)液态氢(D)液态甲烷
5.橡胶有很好的弹性,例如橡皮筋可以拉的很长,放手后又恢复为原来的长度。
(1)橡胶属于()。
(A)纯净物(B)混合物(C)高分子化合物(D)小分子化合物
(2)橡胶具有很好弹性的原因是
(A)具有像钢丝一样的晶体结构(B)因橡胶分子是网状结构
(C)因经过了硫化(D)因高分子链之间容易发生移动
6.彩电荧光屏中的蓝色荧火粉是掺有约0.0001%氯化银的ZnS晶体。
某学生对此晶体进行分析:
如果要使ZnS溶解且保证氯化银溶解量尽可能少(25℃时,氯化银在水中溶解度为1.84×10-4g),所用试剂最适宜的是
(A)稀硫酸(B)盐酸(C)硝酸(D)AgNO3溶液
7.在人工合成牛胰岛素的过程中掺入放射性14C的作用的是()。
(A)催化剂(B)媒介质(C)组成元素(D)示踪原子
8.以上所述人工的牛胰岛素与天然结晶牛胰岛素是同一物质的依据是
(A)扩散作用(B)渗透作用(C)相似相溶作用(D)物质结构相同
9.洪涝地区欲将河水转化为可饮用的水,下列处理过程较合理的是
①化学沉降(用明矾);②消毒杀菌(用漂白粉);③自然沉降;④加热煮沸。
(A)①②③④(B)①③②④(C)③①②④(D)③②④①
10.陶瓷表面一层绚丽多彩的彩釉,加工方法是在普通釉料中加入一些金属,控制烧制时空气的用量(即氧气用量),使其得到不同的颜色。
若空气不足,铁、铜、锰元素形成的化合物的颜色分别是。
(A)蓝或绿、红、黑褐(B)红或黄、蓝、紫褐
(C)蓝或绿、蓝、黑褐(D)红或黄、红、紫褐
11.牙膏里填充少量甘油,主要是因为甘油
(A)有甜味(B)能防潮(C)能杀菌消毒(D)吸湿性强
12.若实行海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是
(A)加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化(B)利用太阳能将海水蒸馏淡化
(C)将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水(D)将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子
13.大家知道,多数金属单质在块状时都有金属光泽,呈现金属特有的颜色。
但在粉末状时,大多数金属呈黑色(如铁粉、铜粉往往显黑色),只有少数金属仍保持原有的颜色(如铝粉仍显银白色、金粉仍显金黄色等)。
纳米铝粒子的颜色是
(A)红色的(B)银白色的(C)灰白色的(D)黑白色的
14.1933年一位名叫Carlson的农民偶然发现他的一头母牛食用腐败草料后,血液不会凝固。
威斯康星大学的化学家由此得到启发,从腐败草料中提取出结构简式为:
的双香豆素。
关于双香豆素的下列推论中错误的是
(A)有望将它发展制得一种抗凝血药
(B)它无嗅并略具芳香味,因而可用来配制致命性出血型的杀鼠药
(C)它极易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂
15.2000年3月24日,武汉长江二桥发生重大车祸,一辆公共汽车因超速行驶撞破一辆运载7t盐酸(浓度为31%)的槽车罐体,一股“黄水”溅入车内,导致26名司乘人员被灼伤。
事故发生后,除实行交通管制,及时抢救灼伤人员外,从保护大桥和防止环境污染的角度考虑,还应立即采取的主要措施是
(A)用水枪冲洗外泄的酸液(B)喷洒浓氨水中和盐酸
(C)用大量的黄沙盖住泄漏的盐酸(D)现场人员戴上防毒面具
16.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
(A)有放射性 (B)易燃、易爆 (C)能导电 (D)有剧毒
17.气象探测气球是利用氢气球携带气象仪器到高空,在一定高度氢气球自动爆破,仪器随降落伞将高空气象资料带回地面的。
与氢气球在高空自动爆破有关的主要因素是
(A)平流层温度升高(B)氢气具有可燃性(C)气球的材料橡胶不耐高温(D)高空大气稀薄,气压低
18.用于重返火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求有良好的热学性能,比如熔点高,比热高,热导率高,适宜的热膨胀率等优异性能。
根据下表,可选择出最佳金属材料为
金属
熔点
比热
热导率
热膨胀率
℃
J/(g··K)
W/(m·K)
(×10-6)25℃
A
Fe
418
0.106
75.37
11.76
B
Mg
923
0.243
153.66
24.3
C
Al
933
0.215
221.91
23.6
D
Be
1550
0.436
146.5
11.6
E
Li
453
0.85
71.17
56
19.植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生强氧化性的活性氧(即原子态氧),它能导致植物生长缓慢或者死亡。
朝鲜科学家根据这一原理,于2001年1月成功地开发出能排除活性氧的植物苏醒剂。
植物苏醒剂在除活性氧的过程中所起的作用是
(A)氧化(B)还原(C)催化(D)吸附
20.钛白粉(TiO2)通常用于制造白漆和牙膏,最近科学家正在将它研制成具有光催化能力的建筑材料,可有效地消除大气中的氮氧化物。
制造牙膏的二氧化钛的宽度大约为20nm~250nm,而对付污染用的二氧化钛的宽度仅约为7nm,其主要原因是
(A)制牙膏用小颗粒的二氧化钛晶体将大大增加成本
(B)颗粒大小不同的二氧化钛晶体的化学性质不同
(C)大颗粒的二氧化钛晶体对氮气化物没有催化能力
(D)小颗粒的二氧化钛晶体具有很大的表面积,催化能力强
21.酸牛奶中不含乳糖,能促进钙、锌、铁的吸收并且含有80多种活性成分,特别适用于老人、儿童和乳糖不需耐者饮用。
酸牛奶中含有下列物质中的
(A)CH3COOH(B)CH3CH(OH)COOH(C)HCOOH(D)C6H5COOH
22.美国“9.11”恐怖事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉纤维者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:
Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分别为
(A)8,3(B)5,8(C)3,8(D)8,5
23.汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。
汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关汞合金的说法不正确的是
(A)汞合金是一种具有金属特性的化合物,易导热导电
(B)汞合金的强度和硬度比锡的大
(C)汞合金的熔点比汞的低(D)汞合金的毒性远低于汞的毒性
24.近年来,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是
(A)硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
(B)硅的来源丰富,易于开采,且可再生
(C)硅燃料放出的热量大,且燃料产物对环境污染较低,容易有效控制
(D)寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量,是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
25.衣物干洗正逐渐得到人们的认可,目前世界各国干洗店公认的标准干洗剂是
(A)煤油(B)酒精(C)苯(D)四氯乙烯
26.苯氯乙酮(C8H7OCl)是对呼吸道和皮肤都有强烈刺激性的一类化学毒剂,它能使人体暂时失去行动能力,故常作为警用控暴剂。
已知其分子中苯环上含有乙酮基(-COCH3),则符合上述条件的苯氯乙酮共有
(A)2种(B)3种(C)4种(D)5种
27.现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂,例如对氨基苯甲酸丁酯,它能吸收99%到达皮肤上的紫外线,具有理想的防晒效果。
下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是
(A)从有机物分类角度,它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类
(B)它能与氢氧化钠溶液反应,但不能与盐酸反应
(C)甲酸丁酯基(-COOC4H9)有3种不同的结构
(D)它的分子式为C11H15NO2
从2001年11月14日到22日,短短9天内,山西省竟接连发生了5起煤矿瓦斯爆炸事故,造成了85人死亡,14人失踪。
试回答下列28~29题。
28.瓦斯的主要成分是
(A)CH4(B)煤尘(C)CO(D)H2
29.为了防止瓦斯爆炸,可采取的措施有:
a..定期检查矿井内瓦斯的浓度,保持矿井内良好的通风状况;b.定期向矿井内撒石灰粉,以除去矿井内的瓦斯;c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法,防止瓦斯浓度超标;定期向矿井内喷洒水,以保持矿井内空气湿润;e.杜绝一切非生产需要的火源;f.矿工戴上防毒面具,以防不测。
其中正确的是
(A)abce(B)ace(C)acde(D)acef
30.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为
(A)C30H60(B)C30H56(C)C30H52(D)C30H50
31.2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在英法联军火烧圆明园时流失的国宝:
铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是
(A)它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
(B)环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
(C)铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
(D)它们是含一定比例的金、银、锡、锌等铜合金
32.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是
(A)食醋(B)面粉(C)菜油(D)海带
33.青苹果剖面遇碘溶液显蓝色,成熟的苹果剖面能还原银氨溶液,这说明
(A)青苹果中含淀粉不含糖类(B)熟苹果中只含糖类不含淀粉
(C)苹果成熟进程中,淀粉转化为单糖(D)苹果转熟时,单糖聚合成淀粉
二.填空题
1.近年来,对未来动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)为了有效地发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢方法是
A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料
(2)氢气燃料时耗氧量小,发热量大。
已知热化学方程式为:
C(g)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时发热量的大小关系。
(3)氢能源有可能实现能量的储存,也有可能实现经济、高效的输送。
研究表明,过渡金属元素与氢可生成储氢材料金属氢化物(又称间充氢化物)。
在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:
LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。
书籍标准状况下,1体积钯粉大约可吸附896体积氢气(钯粉密度为10.64g·cm-3),相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物“化学式”:
_________。
2.随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23,回答下列问题:
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。
钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为____________。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
总反应式可表示为:
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O(未配平)
其中还原剂是________。
若消耗0.9g草酸,所对应钒元素质量是_____g。
3.2001年11月20日,《解放日报》报道:
南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。
该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。
目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。
该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔,岛上的淡水日益减少;海水的大量侵入使土壤盐碱化,粮食和蔬菜无法正常生长。
图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m,由于海平面日渐升高,据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。
请根据以上材料分析:
(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。
由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是(用化学方程式表示):
。
(2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是:
。
(3)为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化,可采用的措施是()。
(A)减压、升温(B)增压、升温(C)减压、降温(D)增压、降温
(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1︰4的比例混合,通入反应器。
在适当的条件下及反应,可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式:
CO2+4H2→()+2H2O
若将CO2与H2混合,在一定条件下以1︰3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是()。
(A)烷烃(B)烯烃(C)炔烃(D)芳香烃
(5)有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是()。
(A)使用天然气等燃料(B)控制全球人口增长
(C)植树造林,保护森林(D)立即减少煤和石油的燃烧
4.酒精是一种优质液体燃料,它燃烧值高,无污染,无固体残留物,但携带或运输则不如固体物质方便。
如在酒精中加入一定的添加剂,可制出固体酒精。
其配制方法如下:
①将1kgNaOH加入10L95%的酒精中溶解,配制成0.1g·mL-1的NaOH酒精溶液备用。
②将82L95%的酒精和6.5kg硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置,用水浴加热至60℃~70℃,在不断搅拌下使硬脂酸全部溶解。
③加入0.5kgCu(NO3)2,搅拌均匀。
④随后慢慢滴加配制的0.1g·mL-1的NaOH酒精溶液,使溶液保持微沸。
整个过程约30分钟完成。
⑤放置冷却至50℃~60℃左右,将溶液倒入模具,凝固后用塑料袋包装即得成品。
该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构,似海绵吸水一样“吸收”了酒精。
该产品碱性低、灼烧残渣少,像蜡烛一样可以用刀任意切割,放在铁板、砖块等上面即可点燃,工艺简单,价格便宜,无污染。
阅读以上材料,思考并回答下列问题:
(1)酒精是一种优良的有机溶剂,为什么能用酒精来配制0.1g·mL-1的NaOH酒精溶液?
(2)NaOH是强碱,但制成的固体酒精碱性很低。
通过计算说明原因。
(3)此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质?
(4)为什么要在固体酒精中加入硝酸铜?
(5)在固体酒精的制作过程中,为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠,而要用新制(氢氧化钠和硬脂酸在混合溶液微沸的情况下制取)的硬脂酸钠?
5.去年9月底,国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。
“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠,违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。
但人食用“雕白块”后会刺激肠道,引起过敏和食物中毒,容易致癌。
已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na+[OSOH]-)反应制得:
回答下列问题:
(1)“雕白块”_______________(填“易”或“微”或“难”)溶于水。
“雕白块”具有________(填“强还原性”或“强氧化性”),写出“雕白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_____________________________________。
(2)写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
(3)写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式____________________。
(4)甲醛能使__________变性凝固,所以可用其浓溶液保存动物标本。
(5)甲醛是非常重要的合成原料。
纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下,生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料),聚甲醛的结构简式为_____________;俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下,6个甲醛分子加合得到己糖,此己糖的分子式为___________。
(6)已知
其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液,亦可与乙酸发生酯化反应;B的相对分子质量是甲醛的整数倍,自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中,B可洗除衣物上的铁锈渍。
完成下列填空:
A的同分异构体有(写出结构简式)____________________________。
A催化加氢的化学方程式_____________________________________。
B可被酸性高锰酸钾溶液氧化,写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____。
6.CMC在食品工业中可制造人造奶油。
CMC可按下列流程生产:
(1)写出丙、D、C、E各物质的名称。
(2)由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应,可以看成属于的反应类型是______,A、B反应产物中又有丙生成。
丙可以看成是催化剂吗?
答:
____,原因是____。
7.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示:
已知:
E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n(可用于制化学浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O2
2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O,卤代烃(R—X)能发生消去反应和水解反应,例如:
CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
又知:
与
结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成
请回答下列问题:
(1)写出结构简式:
E_______________,F___________________。
(2)反应①、②的反应类型。
(3)写出A
B、B
C的化学方程式。
答案和部分试题提示
一.选择题1C。
2D。
3C。
4C。
5
(1)BC,
(2)D。
6B(要保证氯化银溶解量减少,最好采用含有Cl-或Ag+的溶液作溶剂,硫化锌能溶解于酸溶液中,所以选盐酸)。
7D。
8D。
9C。
10A(空气不足时,易生成低价产物,所以可能形成氧化亚铁、氧化亚铜、一氧化锰等。
氧化亚铁本身显黑色,少量时可能显蓝或绿色。
氧化亚铜显红色。
一氧化锰显黑色。
)11D,12A,13D,14CD,15A,16C。
17D。
18D。
19B。
20D。
21B(酸牛奶中含有乳酸)。
22B(根据正负化合价的代数和为零,可得x+2y=21,将选项中的数值代入方程)。
23AC(汞合金是一种混合物;合金的熔点一般比成分金属都低,但汞合金是个例外)。
24D(二氧化硅分解的过程中应吸收能量而不是释放能量)。
25D。
26B(分子中除了苯环和乙酮基外,还应含有氯原子取代基,即苯环上含有两个取代基,在邻、间、对位)。
27D。
28A。
29B。
30D。
31D。
二.填空题
1.
(1)C,
(2)4.36:
1,(3)PdH0.8。
2.
(1)要用氧化物形式表示该化合物的化学式,必须先确定钒、铀的化合价。
由于钾元素必定显+1价,根据“钒原子最外层已达8电子稳定结构”,可推出钒应失去5个电子变成氩原子结构,所以钒元素显+5价。
再根据化合价规律可计算出铀的化合价应是+6。
所以答案为:
K2O·2UO3·V2O5·3H2O。
(2)将题给反应式配平可得:
VO2++H2C2O4→VO++2CO2+H2O。
根据配平后的方程式计算可得到钒元素的质量数值。
所以答案为:
H2C2O4,0.51。
3.
(1)CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2。
(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料。
(3)D。
(4)CH4,B。
(5)C。
4.
(1)乙醇中含有极性基团—OH,是极性分子,NaOH是离子化合物,据相似相溶原理,NaOH可溶于酒精溶液中。
(2)n(NaOH)=1000g/40g.mol-1=25mol,n(硬脂酸)=6.6×103g/284g.mol-1=22.89mol,n[Cu(NO3)2]=0.5×103g/188g.mol-1=2.66mol。
中和硬脂酸需NaOH为22.89mol,剩下的2.11molNaOH与Cu(NO3)2反应消耗掉,故固体酒精碱性很低。
(3)固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO3、Cu(OH)2和乙醇组成,点燃后有的燃烧,有的分解,所以残渣由CuO、NaNO2、Na2CO3组成。
(4)加入硝酸铜的目的,一是反应掉剩余的NaOH,二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高温下具有强氧化性,能充分氧化硬脂酸钠,使固体酒精燃烧充分。
(5)固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔,形成了较大的表面积,吸附能力大大增强,所以能像海绵一样吸住酒精。
事先制的硬脂酸钠是实心块状的,难以形成较多的微孔;在新制硬脂酸钠的过程中,加热保持微沸,有利于形成更多的微孔,能大大增强其负荷乙醇的能力。
5.
(1)易。
强还原性。
NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+CH2O。
(2)
。
(3)HSO2-+OH-=H2O+SO22-。
(4)蛋白质。
(5)聚甲醛。
C6H12O6。
(6)CH3COOH、HCOOCH3。
HOCH2CHO+H2
HOCH2CH2OH
5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
6.
(1)饱和的氯化钠溶液;NaOH;H2;Cl2。
(2)取代;不能;其组成和数量都发生了变化。
7.
(1)E为CH3COOCH=CH2,F为
。
(2)加成反应、水解反应。
(3)ClCH2CH2Cl+H2O
ClCH2CH2OH+HCl;
ClCH2CH2OH
CH3CHO+HCl。
(根据合成路线中的反应条件易推出,A是ClCH2CH2Cl。
B是HOCH2CH2OH还是ClCH2CH2OH呢?
抓住A
B、B
C中的反应条件,可知A
B发生了取代反应,B
C发生了消去反应,所以可确定B是ClCH2CH2OH。
C是CH3CHO,D是CH3COOH。
在这个基础上,再结合E的分子式可推知E是乙酸乙烯酯。
)
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