届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题.docx
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届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测
高三化学
可能用到的相对原子质量:
HlC12016Na23S32
第一部分(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1•下列自然现象发生或形成的过程中,指定元素既没有被氧化又没有被还原的是
••••
A.溶洞一一钙B.闪电——氮C.火山喷发一一硫D.光合作用——碳
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
2・下列说法不正确的是
•••
A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高
B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖
C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
D.硫酸讓或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性
【答案】D
3.下列离子方程式正确的是
A.浪化亚铁溶液中通入过量氯气:
2Fe2,÷4Br-+3Ch=2Fe31+2Br2+6CΓ
B.硫酸中加入少虽:
氢氧化顿溶液:
H++SO∙Λ+Ba2'+OFT=BaSOd+比0
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O÷CO2÷H2O-2C6H5OH+CO32^
D.硝酸银溶液中加入过虽氨水:
Ag++NHvH2O=AgOHI+NHf
【答案】A
4.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂不正确的是
A-Cl2(HCl):
饱和食盐水、浓硫酸
B.AlCl3溶液(Fu+):
氨水、盐酸
C.C2H2(H2S):
CuSO4溶液、碱石灰
D.NaCl溶液(SO42-):
BaCO,盐酸
【答案】B
5•关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是
••
A.双氧水
B.漂白粉
C.滴露
D.强氯精
有效成分
H2O2
Ca(ClO)2
OH
Cl
Cl
I
/N、O=CC=O
IICI-NN-Cl
、c/
II
O
分析
可与NaClo
发生反应
可用C12与
Ca(OH)2制备
分子式为
CsH9OCl
分子中有2种环境
的碳原子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
6•短周期中8种元素a∙h,英原子半径.最髙正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示°
原子序数
下列判断不正确的是
•••
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或C组成含10个电子的分子
C.C的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最髙价氧化物对应水化物的酸性:
h>g>b
【答案】C
7.图为用惰性电极电解制备髙猛酸钾的装置示意图如下。
下列说法正确的是
A.a为电源正极
B.I中的K+通过阳离子交换膜移向H
C.若不使用离子交换膜,KMno4的产率可能会降低
D.若阴极产生0.2mol气体,理论上可得到0.2InOlKMnO4
【答案】C
8.下列指立微粒的个数比不是2:
1的是
••
A.过氧化钠固体中的阳离子和阴离子
B.碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子
C.乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子
D.二氧化氮溶于水时,被氧化的分子和被还原的分子
【答案】B
9.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是
•••
操
厂\滴入酌猷和IqFe(CN)T溶液片厂混合均匀.冷却IraT~
培养皿
(盛有热的NaCI的琼脂水溶液)
放入契有锌皮的铁钉厂:
放入發有铜丝的铁钉U
作
U
现
一段时间后:
①中,铁钉裸露在外的附近区域变红;
象
②中……
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H++2e=H2t,促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸谿在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e=M2+(M代表锌或铁)
【答案】B
10.254C时,向IOnlL物质的量浓度均为0.1mol-L'1的HCl和CH3COOH混合溶液中滴加0.1molL'1NaOH
溶液,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未力HNaOHj容$夜时:
c(H÷)>C(Cl)=c(CH3COOH)
B.加入10mLNaOH溶液时:
C(OH)+c(CH3C∞)=c(H÷)
C加入NaoH溶液至pH=7时:
C(Cl)=C(Na+)
D.加入20InLNaOH溶液时:
2c(Na+)=C(C1)+C(CH3COO)+c(CH3COOH)
【答案】B
X.氨基甲酸^(H2NCOONH4)M一种氨化剂,易水解,难溶于CCI4。
某小组设讣下图所示装置制备氨基甲
酸彼。
已知:
2NH3(g)+CO2(g);^=iH2NCOONH4⑸∆H<0o
B.
A.2中的试剂为饱和NaHCo3溶液
冰水浴能提髙H2NCOONH4的产率
C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替
【答案】D
Y均表示右•墨电极)微观示意图。
12•图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、
A•图示中的C)R表的离子的电子式为[:
可:
]一
B•图a中放入的是氯化钠固体,该条件下不导电
C•能导电的装置中,X上均有气体产生
D•能导电的装置中,Y的电极产物相同
【答案】D
i3.80(TC时,三个相同恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)^≡CO2(g)+H2(g)K=LO,一段时间后,分别达到化学平衡状态。
容器
编号
起始浓度/(mol∙L-1)
C(CO)
C(H2O)
c(CO2)
C(H2)
I
0.01
0.01
0
0
II
0
0
0.01
0.01
III
0.008
0.008
0.002
0.002
下列说法不正确的是
A.II中达平衡时,c(H2)=O.OO5mol∙L-1
B.III中达平衡时,Co的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比I中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍,平衡时"H?
)亦增加一倍
【答案】B
14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
A.①与②的实验数拯基本相同,说明②中的OH未参与该反应
B.加入试剂体积相同时,②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为:
Ca2++20H+2HCO3~=CaCO3I+2H2O+CO32
D.b点对应溶液中水电离程度小于C点对应溶液中水的电离程度
【答案】C
第二部分(综合题共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
(1)制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)∆H=+206kJ∕molα
向体积为2L密闭容器中,按”HO):
H(CH4)=I投料:
a.保持温度为刀时,测得CHI(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.英他条件相同时,在不同催化剂(【、1【、III)作用下,反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
c.
e∕(nw>l∙Ll)
②在图1中画出:
起始条件相同,保持温度为T1(T2>TM9C(CH4)Kg时间的变化曲线.
③根据图2判断:
i・a点所处的状态不是化学平衡状态,理由是
H-CH4的转化率:
Ob,原因是
(2)
熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
②写岀正极上的电极反应:
(3)若不考虑副反应,Ikg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中,外电路通过的电子的物质
的量最大为molo
(4)
转化率
.750°C时,反应相同时间,a点对应的CH4的转化率低于使用I时CH4的转化率(5).电
伍).O2+4e+2CO2=2CO32-(7).500
16•氯化亚铜(CUCl)可用于冶金、电镀等行业,其制备的一种工艺流程如下:
I.溶解:
取海绵铜(主要含CU和CuO),加入稀硫酸和NHaNOm的混合溶液,控制溶液温度在60~70C,不断搅拌至固体全部溶解,得蓝色溶液(过程中无气体产生):
II.转化:
向蓝色溶液中加入(NH4)2S03和NH4CL充分反应后过滤,得到CUCI粗品;
III.洗涤:
CUCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤,烘千后得到CUel产品。
【资料】CUCl固体难溶于水,与CI仮应生成可溶于水的络离子ICuCl2]-;潮湿的ClICl固体壺置于空气容易被氧化。
(1)过程I中:
1本工艺中促进海绵铜溶解的措施有o
2氧化铜溶解的藹子方程式是。
3充分反应后NH才的浓度约为反应前的2倍,原因是。
(2)过程II中:
(D(NH4)2SO3的作用是≡
②NHQ的用疑对铜的沉淀率的影响如下图所示。
MNHjCl刈(CF)
/1(NH4CI)∕n(Cu2+)>1.1时,CUCl的沉淀率下降的原因是(用离子方程式表示)。
(3)过程III中,用乙醇洗涤的目的是。
(4)产品纯度测左:
量取ClICl产品“g于锥形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0」000mol/LKMnO4标准溶液滴⅛Fe2+,消耗KMnO4溶液bmL。
(本实验中的MnO4⅛还原为Mn2+,不与产品中杂质和CI-反应)。
1CUel溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是O
2产品中CuCK摩尔质量为99g∕mol)的质量分数为。
【答案】⑴•控制温度在60~7(TC'不断搅拌
(2).CUO+2H+=C0+H2θ(3).NOf几乎全部被
还原为NH广(4).还原剂(5).CUCl+Cl*=[CuCl2]-(6).去除ClIel固体表而的水,防止其被空气
4OSh
氧化(7).CUCl+Fe3÷=Cu2++Fe2÷+Cl-(8).—%
a
17.我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中,锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知:
锌的熔点为419.6λC,沸点907sCO
I•图是古代以炉甘右(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为:
i.ZnCO3⑸=ZnO(S)+CO2(g)∆∏ι
ii.CO2(g)+C(S)=2CO(g)'H2
总反应:
ZneO3⑸+2CXs)=Zn(g)+3CO(g)∆H3
利用△乩和2/2计算时&/3,还需要利用反应的
(2)泥罐中,金属锌的状态变化是:
d口出去的物质主要是。
II•现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含铁等元素)、软毎矿(主要成分为MnO2,还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化猛的一种工艺的主要流程如下:
软链矿稀硫酸空气氧化锌
IlJr金属ZlI
闪锌旷一_■浸出i_>除铁一■电解[
~^J~~JMnO2
滤渣1滤渣2
(3)浸出:
加入FCSO4能促进ZnS的溶解,提高锌的浸出率,同时生成硫单质。
Fc?
+的作用类似催化剂,“催化”过程可表示为:
i:
MnO2+2Fc2++4H+=Mn2+÷2Fe3÷+2H2O
••
11:
1写出ii的离子方程式:
0
2下列实验方案可证实上述“催化“过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FCSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少⅛MnO2,溶液变红。
b.I=
⑷除铁:
已知①进入除铁工艺的溶液的PH约为3;②控制溶液PH为2.5〜3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明,通入空气需同时补充适量ZnO的理由是o
(5)电解:
用惰性电极电解时,阳极的电极反应是O
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是。
【答案】
(1).ZnO(S)+C(S)=Zn(g)+C0(g)
(2).气态变为液态(3).CO和Zn蒸气(4).ZnS+2Fe3+=Zn2÷+2Fe2÷+S(5).取a中红色溶液,向其中加入ZnS,振荡,红色褪去(6).通入空气
时,发生反应4Fe2++O2+8H2O=4FeOOH+8H+使溶液的PH下降,加入的Zno与F发生反应ZnO+2H+=H2O+Zn2+,可控制溶液PH(7).Mn2+・2c+2H2θ=Mnθ2+4H+(8).硫酸
28•聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料,其中一种膜材料Q的合成路线如下。
(1)A是芳香炷,A→B的化学方程式是O
(2)B转化为C的试剂和条件是。
(3)C中所含的官能团的名称是0
(4)D可由C与KOH溶液共热来制备,C与D反应生成E的化学方程式是
(5)E→F的反应类型是O
(6)G与A互为同系物,核磁共振氢谱有2组邮,G→H的化学方程式是O
(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%,P的结构简式是(写一种)。
(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和(填结构简式)。
【答案】
(2).浓硝酸、浓硫酸、加热(3).氯原子(碳氯
⑻.
键)、硝基
(5).还原反
I1∞C
-HOoC
—I
c-=o
19•某小组通过分析镁与酸反应时PH的变化,探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下,进行实验I〜IlI,记录生成气体体积和溶液PH的变化:
I.取0∙lg光亮的镁屑(过量)放入IOmLO.IOmolL-1Hel溶液中;
II.取0」g光亮的镁屑放入IOmLO.1OmOlL-ICH3COOH溶液(PH=2.9)中:
III.取0.1g光亮的镁屑放入IomLPH=2.9HeI溶液中。
【数据】
(1)起始阶段,I中主要反应的离子方程式是
(3)起始阶段,导致II.川气体产生速率差异的主要因素不是HHJ实验证据是.
(4)探究II的反应速率大于I【【的原因。
提岀假设:
CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验IV:
—。
得出结论:
该假设成立。
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