安徽省高二学业水平测试化学真题卷含答案.docx
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安徽省高二学业水平测试化学真题卷含答案
2017年安徽省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)
2017年安徽省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷
化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56
一、单项选择题:
在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。
(本部分23题,每题3分,共69分。
)
1、蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是
A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜
2、2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于
A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物
3、
N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的
A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数
4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是
A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉
C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干
5、下列物质含有共价键的是
A.KClB.MgOC.H2OD.Na2O
6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl
7、下列化学用语表示正确的是
A.乙醇的结构简式:
C2H6OB.氯化氢的电子式:
C.镁原子的结构示意图:
D.氢氧化钠的电离方程式:
NaOH=Na++O2-+H+
8、下列气体可用右图所示方法收集的是
A.NO2B.O2C.SO2D.NH3
9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是
A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量
C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度
10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.OH-B.CO32-C.Ag+D.Mg2+
11、下列反应属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.S+O2
SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
12、下列过程放出热量的是
A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释
13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B.实验时冷却水应从a进入,从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
14、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应
C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应
15、高炉炼铁中存在反应:
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。
下列说法正确的是
A.CO是氧化剂B.CO是还原剂
C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂
16、下列说法正确的是
A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C.常温下,铝片能溶于浓硝酸
D.常温下,淀粉溶液遇I2变成蓝色
17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁粉与稀H2SO4反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应:
OH-+H+=H2O
D.铝片与NaOH溶液反应:
Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
18、下列方案能达到实验目的的是
A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH
19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.锌片做正极
B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能
D.电子由碳棒经导线流向锌片
20、下列有关浓硝酸说法正确的是
A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解
21、下列物质转化常通过加成反应实现的是
A.B.CH3CH2OH→CH3CHO
C.CH4→CH3ClD.CH2=CH2→CH3CH2Br
22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种 23、已知: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。 当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。 下列说法正确的是 A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 二、非选择题(本部分3题,共31分) 24、(15分)本题为选做题,包括A、B两题。 选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。 若两题都作答,则以A题计分。 A.《化学与生活》 (1)(3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 ①下列做法会加剧温室效应的是__________(填字母)。 a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电 ②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________(填字母)。 a.使用可降解塑料b.露天焚烧废旧塑料c.直接填埋废旧塑料 ③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹。 “禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。 (2)(5分)合理使用化学知识可提高人们的生活质量。 某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。 ①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是_______________。 ②甘油的结构简式为____________;油脂水解可生成甘油和_____________。 ③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的。 写出该反应的化学方程式: __________________________________。 (3)(7分)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。 ①石墨烯(见右图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的______________性。 ②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。 生成水泥和玻璃都用到的原料是__________;在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。 ③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。 高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化学式为________________;高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见酸性气体,写出该反应的化学方程式: ____________________________________。 B.《有机化学基础》 (1)(3分)根据所含官能团,可以对有机化合物进行分类和性质预测。 ①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。 ②下列化合物中,能发生银镜反应的是___________(填字母)。 a.葡萄糖b.乙醇c.乙酸 ③下列试剂中,可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。 a.水b.苯c.酸性KMnO4溶液 (2)(5分)多巴胺是一种神经传导物质,可影响人的情绪,其结构简式入右图所示。 ①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。 ②多巴胺暴露在空气中易变色,其原因是_______________。 ③多巴胺与足量NaOH溶液反应,所得有机产物的结构简式为_____________。 (3)(7分)化合物C是一种医药中间体,由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下: ①A→B的反应类型是__________。 ②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________(填名称) ③D是B的一种同分异构体,D能与FeCl3溶液发生显色反应,与Na2CO3溶液能产生CO2气体,且苯环上的一氯代物只有2种。 D的结构简式为____________。 ④化合物X的分子式为C7H6O2,其结构简式为______________。 25、(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。 D、F、G、H均为常见气体,其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G呈黄绿色,H在空气中含量最高;C的摩尔质量为32g·mol-1;E为难溶性碱。 (1)C的化学式为_______________。 (2)H的电子式为____________________。 (3)写出反应①的离子方程式: ___________________________。 (4)写出反应②的化学方程式: ______________________________________。 26、(10分)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示: 制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4 (1)加入氨水调pH至7~9时,发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)为了保证铁黑样品的质量,“合成”中需要控制的因素有_________________(填三个)。 (3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。 某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。 根据国标方法,进行的测定实验如下: 步骤1: 称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。 步骤2: 向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液,将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂。 步骤3: 再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液,发生反应: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 恰好完全反应时,共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。 请计算样品中Fe3O4的质量分数(写出计算过程)。 2017年安徽省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学参考答案 一、单项选择题(共69分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A A D C B C B A D A D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A C B D B C B A D B D 二、非选择题(共31分) 24.(15分) A.《化学与生活》 (1)(3分) ①b②a③c (2)(5分) ①山梨酸钾②高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐) ③Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH (3)(7分) ①导电 ②石灰石;增强钢材的抗腐蚀能力 ③SiO2;Si(CH3)2Cl2高温SiC+CH4↑+2HCl↑ 25.(6分) (1)SiH4 (2) (3)Mg2++2Cl-+2H2O通电Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 26.(10分) (1)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ (2)氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例)、反应温度等 (3)n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.08200mol·L-1×50.00×10-3L=0.0246mol 1.908g样品中铁元素总质量为: m(Fe)=0.0246mol×56g·mol-1=1.3376g 1.908g样品中氧元素总质量为: m(O)=1.908g-1.3376g=0.5304g n(O)=0.5304g/16g·mol-1=0.03315mol n(O)/n(Fe)=1.348>4/3,所以铁黑样品中混有的杂质为Fe2O3 设Fe3O4的物质的量为x,Fe2O3的物质的量为y 3x+2y=0.0246molx=0.0076mol 4x+3y=0.03315moly=0.0009mol 说明: 部分非选择题参考答案非官方参考答案,如有不妥敬请原谅!
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