《好题》初中高中化学选修一第四章《化学反应与电能》经典习题含答案.docx
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《好题》初中高中化学选修一第四章《化学反应与电能》经典习题含答案
一、选择题
1.下列化学转化能用于工业生产的是
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.电解
溶液制金属钠
C.二氧化碳和烧碱反应制纯碱D.氯气与消石灰反应制漂白粉
答案:
D
【详解】
A.工业制氯化钠是用海水晒制而得,不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠,这样成本太高,故A错误;
B.电解氯化钠溶液时,阴极上是水电离出的氢离子得电子生成氢气,得不到金属钠,应用电解熔融的氯化钠制备金属钠,故B错误;
C.氢氧化钠成本高,不适宜工业生产,工业上用饱和食盐水和氨气、二氧化碳制备纯碱,故C错误;
D.工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,故D正确;
故选D。
2.下列说法不正确的是
A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了吸氧腐蚀
C.测定硫代硫酸钠与硫酸反应的速率,可以通过生成SO2的体积计算得到
D.在测定镀锌铁皮厚度时,将镀锌铁皮与稀硫酸反应,到反应速率突然减小时,应立即将未反应的铁片取出
答案:
C
【详解】
A.Cl-容易被吸附在氧化膜上,把Al2O3中的O2-替代下列,产生可溶性AlCl3,因而会破坏铝表面的氧化膜,A正确;
B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是Fe与杂质C及溶解在水膜中的O2构成原电池,Fe作负极失去电子发生氧化反应,O2得到电子发生还原反应,导致金属的腐蚀,即主要是发生了吸氧腐蚀,B正确;
C.由于SO2气体易溶于水,且其体积受温度、压强的影响,不容易测量,因此在测定硫代硫酸钠与硫酸反应的速率时,通常是通过产生S单质使溶液变浑浊的快慢来测量反应速率,C错误;
D.在测定镀锌铁皮厚度时,将镀锌铁皮放入稀硫酸中,开始是镀层Zn与硫酸反应,由于Zn、Fe活动性不同,因此与硫酸反应速率不同,到反应速率突然减小时,说明镀层Zn反应完全,此时应立即将未反应的铁片取出,D正确;
故合理选项是C。
3.关于下列装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.装置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢
答案:
A
【详解】
A.根据电流方向可知a为电源的正极,电解时c作阳极,氯离子在阳极放电生成Cl2,氯气具有氧化性,可以用湿润的淀粉KI试纸,A正确;
B、NO易与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,B错误;
C、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处,C错误;
D、氯化氢密度大于空气,不能用图示的排空气法收集,D错误;
答案选A。
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
答案:
B
【详解】
A.加热使物质的内能增加,微粒之间有效碰撞次数增加,化学反应速率加快,A不符合题意;
B.若不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸,由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在,浓硫酸具有强氧化性,会将表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步反应,即发生钝化现象,因此不能加快化学反应速率,B符合题意;
C.向溶液中滴加少量CuSO4溶液,Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu,Fe、Cu及H2SO4构成原电池,使反应产生H2的速率大大加快,C不符合题意;
D.若不用铁片,改用铁粉,固体与酸溶液接触面积增大,反应速率加快,D不符合题意;
故合理选项是B。
5.已知铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
答案:
B
解析:
根据装置图,Zn比Cu活泼,则Zn极为负极,发生Zn-2e-=Zn2+;电池内电路中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,则盐桥中的钾离子向CuSO4溶液移动。
【详解】
A.分析可知,Cu作正极,正极反应为Cu2++2e-=Cu,A叙述错误;
B.Zn极为负极,发生Zn-2e-=Zn2+,Cu作正极,正极反应为Cu2++2e-=Cu,电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,B叙述正确;
C.在外电路中,电子从负极流向正极,C叙述错误;
D.盐桥中的K+移向正极区,即CuSO4溶液,D叙述错误;
答案为B。
6.
是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:
。
如图为质子膜
燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电池工作时,电流从电极a经负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为:
C.当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热能
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
答案:
D
【详解】
A.电池工作时,电流从正极b经负载流向负极a,故A错误;
B.电极a即负极H2S失电子发生氧化反应,所以电极反应为
,故B错误;
C.当反应生成64gS2时即1mol,则消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部几乎不放出能量,故C错误;
D.正极反应为
,所以当电路中通过4mol电子时,有4mol
经质子膜进入正极区,故D正确;
故选:
D。
7.用氟硼酸(HBF4属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:
Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。
下列说法正确的是()
A.放电时,BF4-向PbO2电极移动
B.充电时,阴、阳两极增加的质量相等
C.放电时,电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极
D.充电时,阳极的电极反应式为:
Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
答案:
D
解析:
电池的总反应为:
Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O,又Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,则放电时负极反应为:
Pb-2e-=Pb2+;正极反应:
PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,阴离子向负极移动,电子由负极经过外电路移向正极;充电时,阳极与正极相反,反应为:
Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+,阴极与负极相反,反应为:
Pb2++2e-=Pb,据此分析解答。
【详解】
A.放电时,阴离子向负极移动,则BF4-向Pb电极移动,故A错误;
B.充电时,阳极反应为:
Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+,阴极反应为:
Pb2++2e-=Pb,则阴、阳两极增加的质量不相等,故B错误;
C.放电时,电子由负极经过外电路移向正极,不能经氟硼酸溶液,故C错误;
D.充电时,PbO2电极和电源的正极相连,电极反应式为Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+,故D正确。
答案选D。
8.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水,静置后会分解放出氧气,并生成氢氧化铁,在强碱性溶液中相当稳定。
高铁酸钾是极好的氧化剂,是一种新型非氯高效消毒剂,常用于饮水处理。
实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图:
上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是( )
A.反应①:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.反应②:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.反应③:
3Fe3O4+28H++N
=9Fe3++NO↑+14H2O
D.反应④:
2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe
+3Cl-+10H+
答案:
D
【详解】
A.电解氯化钠溶液的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,故A正确;
B.氯气和氢氧化钾反应离子方程式为:
,故B正确;
C.磁铁矿为Fe3O4,固体不可拆,稀硝酸和Fe3O4反应的离子方程为:
,故C正确;
D.硝酸铁溶液与碱性次氯酸钾溶液反应的离子方程式为:
2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe
+3Cl-+5H2O,故D错误;
故答案为D。
9.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列说法中正确的是
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气
C.电池负极的反应式为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO
+6H2O
D.电池的正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
答案:
A
解析:
通过电子的移动方向知,左边电极为负极,右边电极为正极;燃料电池中,负极上投放燃料,燃料在负极上失电子发生氧化反应;正极上投放氧化剂,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,据此分析解答。
【详解】
A.依据图中电子流向可知,原电池中电子从负极流向正极,电子流出的一端是负极,失电子发生氧化反应;所以a处是失电子的一端,通的是甲醇,故A正确;
B.原电池中电子从负极流向正极,电子流出的一端是负极,流入的一端为正极,通入氧气得到电子发生还原反应,右边的电极为电池的正极,故B错误;
C.负极是甲醇失电子发生氧化反应,在酸性环境中总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,因此负极电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C错误;
D.正极是氧气得到电子发生还原反应,在酸性介质中,氧气得到电子生成水,正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故D错误;
故选A。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.常温常压下,3.6gH2O和D2O混合物中所含的质子数目为2NA
B.25℃时,pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为10-6NA
C.粗铜的电解精炼过程中,若阳极质量减少10g,阴极质量增加8g,则阳极泥的质量一定为2g
D.向1L1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性,混合液中CH3COO-数目为2NA
答案:
D
【详解】
A.常温常压下,3.6gH2O和D2O混合物中H2O为xg,则D2O为(3.6-x)g,则其中所含的质子数目为
,故无法计算,A错误;
B.由于未告知溶液的体积,故无法计算25℃时,pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的数目,B错误;
C.粗铜的电解精炼过程中,阳极发生的反应有:
Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+、Sn-2e-=Sn2+等,而阴极发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu,固若阳极质量减少10g,阴极质量增加8g,则阳极泥的质量不一定为2g,C错误;
D.向1L1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性,由溶液中的电荷守恒可知:
2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又中性溶液c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=2×1mol/L=2mol/L,故1L该混合液中CH3COO-数目为1L×2mol/L×NAmol-1=2NA,D正确;
故答案为:
D。
11.下列反应的离子反应方程式正确的是
A.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气:
+OH-=NH3↑+H2O
B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OH-+Ca2++
=CaCO3↓+H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全:
Al3++
+Ba2++4OH-=2BaSO4↓+
+2H2O
D.用惰性电极电解熔融的氯化钠:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
答案:
B
【详解】
A.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气,二者为固体之间的反应,不能写成离子形式,故A错误;
B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,离子方程式为:
OH-+Ca2++
=CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全,反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化铝沉淀,离子方程式为:
+Al3++2
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓,故C错误;
D.用惰性电极电解熔融的氯化钠生成Na和氯气,离子方程式为:
2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑,故D错误;
答案选B。
12.下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质恰好完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
下列有关说法中不正确的是( )
A.X电极是阴极
B.Y电极产生气体的体积为0.28L
C.若电解过程中溶液体积变化忽略不计,电解后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1
D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3
答案:
B
【详解】
X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成,则该电解液中含Cu2+,X电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,Y电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;
A.X电极上Cu2+发生得电子的还原反应,则X电极是阴极,A正确;
B.根据得失电子守恒,X电极增重1.6g,Y电极上产生气体的物质的量为
×2÷4=0.0125mol,由于气体所处温度和压强未知,故无法计算气体的体积,B错误;
C.电解的总离子反应方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,X电极增重1.6g,则生成的H+物质的量为2×
=0.05mol,电解后溶液中H+浓度为
=0.1mol/L,C正确;
D.电解的总离子反应方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,电解过程中析出了Cu、放出了O2,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或与CuO相当的CuCO3(因为CuCO3可改写成CuO·CO2),D正确;
答案选B。
13.锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目,其工作原理如图所示。
下列有关锂空气电池的说法不正确的是( )
A.随着电极反应的不断进行,正极附近的电解液pH不断升高
B.若把碱性电解液换成固体氧化物电解质,则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞,不利于正极空气的吸附
C.放电时,当有22.4LO2(标准状况下)被还原时,溶液中有4molLi+从左槽移动到右槽
D.锂空气电池又称作“锂燃料电池”,其总反应方程式为4Li+O2=2Li2O
答案:
D
【详解】
A.正极为多孔碳棒电极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,随着反应的进行,正极附近c(OH-)不断增大,电解液pH不断升高,A正确;
B.若把电解液换成固体氧化物,则正极O2+4e-=2O2-,与负极迁移的Li+生成Li2O堵塞碳棒表面孔隙,使碳棒的吸附能力减弱,不利于空气的吸附,B正确;
C.放电时,当有22.4LO2(标准状况下)被还原时,生成2molO2-,为保持电解质的电性平衡,左槽有4molLi+移到右槽,C正确;
D.锂空气电池工作时,负极4Li-4e-=4Li+,正极O2+4e-+2H2O=4OH-,其总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH,D不正确;
故选D。
14.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色,下列说法正确的是()
A.Pt为阴极,Cu为阳极
B.b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.当a极产生2.24L(标准状况)气体时,Pt极上有6.4gCu析出
答案:
B
解析:
依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液,判断b电极和Cu极是阴极,a电极和Pt极是阳极,Y为电源负极,X为电源正极。
此为解题的突破点。
【详解】
A.b极附近溶液变红,说明此电极产生OH-,即电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,说明b极为阴极,即Y为负极,X为正极,根据电解原理,Pt为阳极,铜为阴极,故A错误;
B.b极附近溶液变红,说明此电极产生OH-,即电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-或,2H++2e-=H2↑,故B正确;
C.电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH逐渐减小,故C错误;
D.根据电解原理,Pt电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,没有铜单质析出,故D错误;
故选B。
15.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图。
H+、O2、NO
等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。
下列说法错误的是()
A.反应①②③④均在正极发生
B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C.④的电极反应式为NO
+10H++8e-=NH
+3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
答案:
B
【详解】
A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生,故A正确;
B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价,乙烯中C原子化合价为-2价,1molC2HCl3转化为1molC2H4时,得到6mol电子,脱去3mol氯原子,所以脱去amolCl时ne=2amol,故B错误;
C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO
+8e-→NH
,由于生成物中有NH
,所以只能用H+和H2O来配平该反应,而不能用H2O和OH-来配平,所以④的电极反应式为NO
+10H++8e-=NH
+3H2O,故C正确;
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积,加快ZVI释放电子的速率,可使nt增大,故D正确;
答案选B。
二、填空题
16.如图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL。
①装置中气体A为_______(填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_______。
②乙装置中a极上的电极反应式为_______。
若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4_______mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH如何变化_______(变大、变小、不变)。
答案:
CH4O2+4e-+2CO2=2
4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+56变小
解析:
b电极上有红色物质生成,则b是阴极,所以a是阳极,c是负极、d是正极,通入甲烷的电极是负极,所以A是甲烷、B是二氧化碳和氧气,d电极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子。
【详解】
①b电极上有红色物质生成,则b是阴极,所以a是阳极,c是负极、d是正极,通入甲烷的电极是负极,所以A是CH4、B是二氧化碳和氧气,d电极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为O2+4e-+2CO2=2
,故答案为:
CH4;O2+4e-+2CO2=2
;
②a是阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+;
a极上生成n(O2)=
=0.005mol,生成0.005mol氧气转移电子物质的量=0.005mol×4=0.02mol,根据转移电子相等计算消耗甲烷体积=
×22.4L/mol=56mL;
电池反应式为2Cu2++2H2O=4H++O2↑+2Cu,根据方程式知,n(H+)=4n(O2)=4×0.005mol=0.02mol,c(H+)=
=0.1mol/L,则溶液的pH=1,故答案为:
4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+;56;1。
17.按要求填空:
(1)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一、
①氢气是清洁燃料,其燃烧产物为___________。
②NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为___________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
___________
_____Ce3++_____H2O2+___H2O=Ce(OH)4↓+_______
(3)MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是___________。
(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-
①电池的负极材料为___________,发生的电极反应为___________。
②电池正极发生的电极反应为___________。
(5)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1。
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
___________。
(6)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO
,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为___________。
答案:
H2ONaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4NA或2.408×1024,2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+MgMg-2e-=Mg2+2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+13l.3kJ•mol-1S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+
【详解】
(1)①氢气的燃烧产物为H2O;
②反应前后B的化合价不变,所以NaBH4与H2O中H元素发生归中反应,H元素化合价由-1价、+1价变为0价,依据得失电子守恒可知:
NaBH4的系数为1,H2O的系数为2,依据原子个数守恒配平反应方程式:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目依据氢元素化合价变化,-1价和+1价变化为0价计算得到电子转移总数4mol,转移的电子数目为4NA或2.408×1024;
(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则O元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+;
(3)惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,Mn的化合价升高,发生失去电子的氧化反应,所以阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
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- 好题 化学反应与电能 初中 高中化学 选修 第四 化学反应 电能 经典 习题 答案