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第三章第二节第2课时原子晶体最新学习文档
第2课时 原子晶体
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云:
“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。
”于是看,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见,“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。
1.了解原子晶体的概念及其结构,掌握原子晶体的物理性质。
2.学会运用模型法和类比法区分不同的晶体类型。
要练说,先练胆。
说话胆小是幼儿语言发展的障碍。
不少幼儿当众说话时显得胆怯:
有的结巴重复,面红耳赤;有的声音极低,自讲自听;有的低头不语,扯衣服,扭身子。
总之,说话时外部表现不自然。
我抓住练胆这个关键,面向全体,偏向差生。
一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。
每当和幼儿讲话时,我总是笑脸相迎,声音亲切,动作亲昵,消除幼儿畏惧心理,让他能主动的、无拘无束地和我交谈。
二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。
或在课堂教学中,改变过去老师讲学生听的传统的教学模式,取消了先举手后发言的约束,多采取自由讨论和谈话的形式,给每个幼儿较多的当众说话的机会,培养幼儿爱说话敢说话的兴趣,对一些说话有困难的幼儿,我总是认真地耐心地听,热情地帮助和鼓励他把话说完、说好,增强其说话的勇气和把话说好的信心。
三是要提明确的说话要求,在说话训练中不断提高,我要求每个幼儿在说话时要仪态大方,口齿清楚,声音响亮,学会用眼神。
对说得好的幼儿,即使是某一方面,我都抓住教育,提出表扬,并要其他幼儿模仿。
长期坚持,不断训练,幼儿说话胆量也在不断提高。
原子晶体的概念及其性质[学生用书P42]
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云:
“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。
”于是看,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见,“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。
1.原子晶体的结构特点及物理性质
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼,从最初的门馆、私塾到晚清的学堂,“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书,最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也?
”;《论语》中的“有酒食,先生馔”;《国策》中的“先生坐,何至于此?
”等等,均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者,有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意,倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来,“先生”之本源含义在于礼貌和尊称,并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载,首见于《礼记?
曲礼》,有“从于先生,不越礼而与人言”,其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”,与教师、老师之意基本一致。
(1)构成微粒及其相互作用
要练说,得练看。
看与说是统一的,看不准就难以说得好。
练看,就是训练幼儿的观察能力,扩大幼儿的认知范围,让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中,积累词汇、理解词义、发展语言。
在运用观察法组织活动时,我着眼观察于观察对象的选择,着力于观察过程的指导,着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。
(2)物理性质
①原子晶体中,由于各原子均以强的共价键相结合,因此一般熔点很高,硬度很大,难溶于常见溶剂,一般不导电。
②结构相似的原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔点越高。
2.常见的原子晶体
(1)物质类别
(2)金刚石的结构特点
金刚石的晶体结构模型
①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合,成为正四面体。
②晶体中C—C—C夹角为109°28′,碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C—C键数之比为1∶(4×
)=1∶2。
(3)二氧化硅的结构特点
二氧化硅的晶体结构模型
①每个硅原子都采取sp3杂化,以4个共价单键与4个氧原子结合,每个氧原子与2个硅原子结合,向空间扩展,构成空间网状结构,硅、氧原子个数比为1∶2。
②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)由原子直接构成的晶体一定是原子晶体。
( )
(2)具有共价键的晶体叫做原子晶体。
( )
(3)原子晶体在固态或熔化时都不导电。
( )
(4)原子晶体由于硬度及熔、沸点都较高,故常温时不与其他物质反应。
( )
(5)SO2与SiO2的化学键类型相同,晶体类型也相同。
( )
(6)1mol晶体硅中含4molSi—Si键。
( )
(7)60gSiO2晶体中含4molSi—O键。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
2.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A.晶体中不存在独立的分子
B.碳原子间以共价键相结合
C.是自然界中硬度最大的物质
D.化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应
解析:
选D。
在金刚石中,碳原子之间以共价键结合形成空间立体网状结构,不存在具有固定组成的分子;由于碳的原子半径比较小,碳与碳之间的共价键键能很高,所以金刚石的硬度很高,故A、B、C选项正确。
但是由于金刚石是碳的单质,在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2,故D选项错误。
1.原子晶体的物理特性
(1)熔点很高。
原子晶体中,原子间以较强的共价键相结合,要使物质熔化就要克服共价键,需要很多能量。
因此,原子晶体一般都具有很高的熔点。
如金刚石的熔点大于3550℃。
(2)硬度很大。
如金刚石是天然存在的最硬的物质。
(3)一般不导电,但晶体硅是半导体。
(4)难溶于一些常见的溶剂。
2.解原子晶体类题的注意事项
(1)原子晶体中不存在分子,晶体中所有原子全部参与形成共价键,故原子晶体中一定存在共价键。
但含有共价键的晶体却不一定是原子晶体,只有原子间的共价键形成空间立体网状结构时才形成原子晶体。
(2)可以根据晶体的熔、沸点来判断晶体的类型,如分子晶体和原子晶体的物理性质的差别主要表现在两者的硬度和熔、沸点上,前者远小于后者。
(3)结构相似的原子晶体,成键原子半径越小,键能越大,对应的原子晶体的熔、沸点越高。
如熔点:
金刚石>碳化硅>晶体硅(键长:
Si—Si>Si—C>C—C,键能:
C—C>Si—C>Si—Si)。
单质硼有无定形和结晶形两种,参考下表数据回答问题:
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/℃
>3550
1410
2573
沸点/℃
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
(1)晶体硼属于________晶体,理由是
________________________________________________________________________。
(2)
金刚石具有硬度大、熔点高等特点,大量用于制造钻头、金属切割刀具等。
其结构如图所示,下列判断正确的是________。
A.金刚石中C—C键的键角均为109°28′,所以金刚石和CH4的晶体类型相同
B.金刚石的熔点高与C—C键的键能无关
C.金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2
D.金刚石的熔点高,所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却
(3)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示),该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个硼原子。
通过观察图形及推算,得出此结构单元是由________个硼原子构成的,其中B—B键的键角为________,该结构单元共含有________个B—B键。
[解析]
(1)从题表可知,晶体硼的熔、沸点以及硬度都介于晶体硅和金刚石之间,而金刚石和晶体硅均为原子晶体,在元素周期表中B与C相邻、与Si处于对角线位置,则晶体硼也属于原子晶体。
(2)选项A,金刚石是原子晶体,CH4是分子晶体,二者的晶体类型不同。
选项B,金刚石熔化过程中C—C键断裂,因C—C键的键能大,断裂时需要的能量多,故金刚石的熔点很高。
选项C,金刚石中每个C都参与了4个C—C键的形成,而每个C对每条键的贡献只有一半,故碳原子个数与C—C键键数之比为(4×
)∶4=1∶2。
选项D,金刚石的熔点高,但在打孔过程中会产生很高的温度,如不浇水冷却钻头,会导致钻头熔化。
(3)从题图可得出,每个顶角上的硼原子均被5个正三角形所共有,故分摊到每个正三角形的硼原子为
个,每个正三角形含有
×3个硼原子,每个结构单元含硼原子数为20×
×3=12,而每个B—B键被2个正三角形所共有,故每个结构单元含B—B键的个数为20×
×3=30。
[答案]
(1)原子 晶体硼的熔、沸点高,硬度大
(2)C
(3)12 60° 30
金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构,在金刚砂的空间网状结构中,碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。
试回答:
(1)金刚砂属于________晶体,金刚砂的熔点比金刚石的熔点________。
(2)金刚砂的结构中,一个硅原子周围结合________个碳原子,其中键角是________。
(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环,其中最小的环上有________个硅原子。
(4)碳、硅原子均采取________杂化。
解析:
由于金刚砂是空间网状结构,碳原子、硅原子交替以共价单键相结合,故金刚砂是原子晶体;硅原子半径比碳原子大,故金刚砂熔点低;硅和碳电子层结构、成键方式相同,均采取sp3杂化,硅原子周围有4个碳原子,键角为109°28′;组成的最小六元环中,有3个碳原子,3个硅原子。
答案:
(1)原子 低
(2)4 109°28′ (3)3 (4)sp3
原子晶体有关概念的理解及应用
1.下列关于原子晶体的说法不正确的是( )
A.原子晶体中的成键微粒是原子
B.原子晶体中原子之间全部以共价键结合
C.原子晶体均是化合物
D.原子晶体的熔、沸点都比较高
解析:
选C。
原子晶体可能是单质,如金刚石、晶体硅,也可能是化合物,如二氧化硅、碳化硅等。
2.美国《科学》杂志曾报道:
在40GPa的高压下,用激光加热到1800K,人们成功制得了原子晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A.该原子晶体中含有极性键
B.该原子晶体易汽化,可用作制冷材料
C.该原子晶体有很高的熔、沸点
D.该原子晶体的硬度大,可用作耐磨材料
解析:
选B。
CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体,其成键情况也发生了变化,由原来的C===O键变为C—O键,但化学键依然为极性共价键,A项正确。
由于晶体类型及分子结构发生变化,物质的熔、沸点等性质也发生了变化。
CO2原子晶体具有高硬度、高熔沸点等性质,C、D项正确,B项错误。
金刚石和二氧化硅的晶体结构
3.下列关于SiO2晶体网状结构的叙述中正确的是( )
A.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子
B.最小的环上,硅原子数和氧原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子
D.存在四面体结构单元,O原子处于中心,Si原子处于4个顶角
解析:
选C。
SiO2晶体中,每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键,晶体中的硅氧四面体中Si原子处于中心、O原子处于4个顶角。
最小的环是十二元环,环上有6个Si原子、6个O原子,Si、O原子数之比是1∶1。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )
A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B.124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)
解析:
选A。
晶体硅的结构与金刚石相似,每个硅原子与周围4个原子形成4个共价键,依据“均摊法”,1个硅(或碳)原子分得的共价键数为4×
=2,A正确,C错误;白磷为正四面体结构,每个P4分子中含有6个P—P键,B错误;SiO2晶体中每个硅原子与周围4个氧原子形成4个Si—O键,D错误。
分子晶体和原子晶体的比较[学生用书P44]
分子晶体和原子晶体的比较
晶体类型
分子晶体
原子晶体
定义
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体
组成微粒
分子
原子
物质类别
多数的非金属单质和共价化合物
金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物
微粒间的作用力
分子间作用力
共价键
熔化时需克服的作用力
较弱的分子间作用力
很强的共价键
物理性质
熔、沸点
较低
很高
硬度
较小
很大
导电性
固态和熔化时一般都不导电,但某些分子晶体溶于水能导电,如HCl
固态和熔化时一般都不导电
溶解性
相似相溶
难溶于一般溶剂
决定熔、沸点高低的因素
分子间作用力的强弱
共价键的强弱
典型例子
干冰、冰
金刚石、二氧化硅
有下列物质:
①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠
⑩碳化钙 ⑪碳化硅 ⑫干冰 ⑬过氧化氢。
根据要求填空:
(1)属于原子晶体的化合物是____________。
(2)直接由原子构成的晶体是____________。
(3)直接由原子构成的分子晶体是____________。
(4)由极性分子构成的晶体是____________,属于分子晶体的单质是____________。
解析:
属于原子晶体的是金刚石、碳化硅和水晶;属于分子晶体的有晶体氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)。
答案:
(1)①⑪
(2)①⑤⑦⑧⑪ (3)⑤ (4)②⑬ ④⑤
原子晶体与分子晶体的判断方法
非金属单质和共价化合物所形成的晶体属于原子晶体还是分子晶体,可以从以下角度进行分析判断:
(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断
组成原子晶体的粒子是原子,粒子间的作用力是共价键;组成分子晶体的粒子是分子,粒子间的作用力是分子间作用力。
(2)依据物质的分类判断
①常见的原子晶体有金刚石、晶体硼、晶体锗等单质;SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等化合物。
新型无机非金属材料“家庭”的成员(如Si3N4、BN等)熔点高、硬度大、耐高温、抗氧化,它们大多属于原子晶体。
②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅等除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体。
(3)依据晶体的熔、沸点判断
原子晶体的熔、沸点高,常在1000℃以上;分子晶体的熔、沸点低,常在数百摄氏度甚至更低。
(4)依据物质的状态判断
一般常温下呈气态或液态的单质(Hg除外)与化合物,其呈固态时都属于分子晶体。
(5)依据物质的挥发性判断
一般易挥发的物质呈固态时都属于分子晶体。
(6)依据硬度和机械性能判断
原子晶体的硬度大,分子晶体的硬度小且较脆。
(7)熟记常见的、典型的原子晶体
常见的原子晶体有①单质,如金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等;②化合物,如SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等。
除原子晶体外的绝大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物属于分子晶体。
(2019·杭州高二检测)C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
(1)C60、金刚石和石墨三者互为________。
A.同分异构体 B.同素异形体
C.同系物D.同位素
(2)固态时,C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体,其熔点比金刚石________(填“高”或“低”)。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1mol硅晶体中含有Si—Si键的数目约是________NA。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个Si—Si键之间插入1个氧原子。
二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
[解析]
(1)C60、金刚石、石墨为碳元素的三种单质,互为同素异形体。
(2)构成C60晶体的粒子是C60分子,所以它属于分子晶体,熔点比金刚石(为原子晶体)低。
(3)每个硅原子形成4个Si—Si键,同时每个Si—Si键为两个原子所共有,所以1mol硅晶体中含有2molSi—Si键。
在晶体硅的最小环上有6个Si—Si键(6条边),分别插入一个氧原子,则变成十二元环,有6个氧原子。
(4)石墨晶体中每个碳原子与另外3个碳原子成键,所以每个六边形占有的碳原子个数为6×
=2。
[答案]
(1)B
(2)分子 低 (3)2 6 (4)2
原子晶体和分子晶体的比较
1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2O
C.BN和HClD.CCl4和KCl
解析:
选B。
A中SO2和SiO2的化学键都是极性共价键,但晶体类型不同,SO2晶体属于分子晶体,SiO2晶体属于原子晶体;B中CO2和H2O的化学键都是极性共价键,且晶体都属于分子晶体;C中BN和HCl的化学键都为极性共价键,但晶体类型不同,BN晶体属于原子晶体,HCl晶体属于分子晶体;D中CCl4的化学键为极性共价键,KCl的化学键为离子键,CCl4晶体属于分子晶体,KCl晶体属于离子晶体。
2.下列有关晶体的叙述中,错误的是( )
A.分子晶体熔化时化学键一般不被破坏
B.白磷晶体中,结构粒子之间通过共价键结合
C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D.构成分子晶体的结构粒子中可能存在共价键
解析:
选B。
分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的,所以熔化时,分子内部的化学键未发生变化,破坏的只是分子间作用力,故A正确;白磷晶体是分子晶体,在P4内部存在共价键,而结构粒子P4之间是通过分子间作用力结合的,故B错误;石英晶体是原子晶体,故C正确;稀有气体在固态时也属于分子晶体,而稀有气体是单原子分子,在分子内部不存在共价键,在干冰晶体中,CO2分子内存在共价键,故D正确。
重难易错提炼
1.金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等原子晶体中的成键数目
(1)金刚石(或晶体硅)中,1molC(或Si)形成2molC—C(或Si—Si)键。
(2)SiC晶体中,1molC或1molSi均形成4molC—Si键。
(3)1molSiO2晶体中,共有4molSi—O键。
2.金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅中最小环上的原子数
(1)金刚石、晶体硅、SiC晶体中最小环上的原子数分别为6个C、6个Si、3个Si和3个C。
(2)SiO2晶体中最小环上有12个原子(6个Si和6个O)。
3.金刚石、晶体硅的一个晶胞中,分别含有碳原子数为8、硅原子数为8。
课后达标检测[学生用书P81(单独成册)]
[基础巩固]
1.下列有关原子晶体的叙述错误的是( )
A.原子晶体中,原子不遵循紧密堆积原则
B.原子晶体具有空间网状结构
C.原子晶体中不存在独立的分子
D.原子晶体熔化时不破坏共价键
解析:
选D。
原子晶体中原子之间通过共价键相连,而共价键具有方向性和饱和性,所以原子晶体中,原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构,不存在独立的分子,熔化时需要破坏共价键。
2.下列物质中,属于原子晶体的化合物是( )
A.水晶 B.晶体硅
C.金刚石D.干冰
解析:
选A。
A项,水晶是原子晶体,属于化合物;B项,晶体硅是单质;C项,金刚石是单质;D项,干冰是分子晶体。
3.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。
下列推断可能正确的是( )
A.SiCl4、Si3N4的晶体类型相同
B.Si3N4晶体是立体网状结构
C.原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低
D.SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂
解析:
选B。
SiCl4是分子晶体,在熔化过程中克服的是分子间作用力,化学键不断裂。
Si3N4是原子晶体,其晶体为立体网状结构。
根据C、Si的原子半径推知C—N键的键能比Si—N键的键能大,故C3N4的熔点比Si3N4的高。
4.晶体AB型共价化合物,若原子最外层电子数之和为8,常是具有半导体性质的原子晶体。
已知金刚石不导电而导热,锆石(ZrO2)不导电、不导热,却硬似钻石。
近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石,则识别它们的可靠方法是( )
A.能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石
B.很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅
C.既可导电又可导热的是碳化硅
D.不导电的为锆石
答案:
C
5.据报道:
用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,则下列分析正确的是( )
A.该碳氮化合物呈片层状结构
B.该碳氮化合物呈立体网状结构
C.该碳氮化合物中C—N键键长比金刚石的C—C键键长长
D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
解析:
选B。
由题意知,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,说明该碳氮化合物为原子晶体,因此是立体网状结构;与金刚石相比,C原子半径大于N原子半径,所以C—N键键长小于C—C键键长。
6.下列晶体熔化时,必须破坏非极性共价键的是( )
A.冰B.晶体硅
C.溴D.二氧化硅
解析:
选B。
冰、溴为分子晶体,熔化时克服的是分子间作用力,A、C项错误;晶体硅、二氧化硅为原子晶体,二氧化硅熔化时,破坏的是Si—O极性键,晶体硅熔化时,破坏的是Si—Si非极性键,B项正确,D项错误。
7.(2019·银川一中高二检测)制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,如图是其简化了的平面示意图,下列关于这种物质的说法正确的是( )
A.晶体中Si与O的原子个数比是1∶4
B.晶体中Si与O的原子个数比是1∶6
C.该物质是原子晶体
D.该物质是分子晶体
解析:
选C。
分析题图可知,每个十二元环中有6个硅原子和6个氧原子,但是每个氧原子形成2个Si—O键,每个硅原子形成4个Si—O键,Si与O的原子个数比是1∶2,A、B项错误。
该晶体是具有立体网状结构的晶体,因此其是原子晶体而非分子晶体,C项正确,D项错误。
8.根据下列性质判断,属于原子晶体的是( )
A.熔点2700℃,导电性好,延展性好
B.无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂
C
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