陕西省黄陵县高二化学上学期第三学月考试试题重点班.docx

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陕西省黄陵县高二化学上学期第三学月考试试题重点班

高二第三学月考试化学试题

一、单项选择（60分）

1、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时,c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A-）>c（HA）

2、某温度下，0.01mol/LNaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（　　）

A．1：

10B．10：

1C．9：

2D．2：

9

3、已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5mol/L。

若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

4、下列说法正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：

①>②>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

5、室温下，下列说法中错误的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）=c（SO42-）＋c（OH-）

B．pH＝5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的

c（H＋）水①＞②＞③

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D．pH相同的下列三种溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na＋）：

①＞②＞③

6、对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水

证明氢氧化铝溶于氨水

B

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H＋的能力比

SO32－的强

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

D

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥

7、25℃时，四种均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

下列关系不正确的是（　　）

A．酸性：

H2CO3＞

B．水电离产生的c（H+）：

①=②

C．溶液③中：

c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1

D．溶液④中：

c（Na+）＞c（

）＞c（OH-）＞c（H+）

8、室温下，分别用物质的量浓度为0.1mol·L-1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：

c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

B．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：

c（NH4+）

C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Na+）

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：

增大

9、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。

当V（NaOH）=20.00mL,二者恰好完全反应。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A.该一元酸溶液浓度为0.10mol·L-1

B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C.室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5

D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

10、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（　　）

A.当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B.当混合溶液的pH<7时，混合液中c（Na+）>c（Ac-）

C.判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D.达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（Ac-）一定不相等

11、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）

B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）

D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等

12、25℃时，下列叙述正确的是（　　）

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

13、常温下，用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）

A．

B．

C．

D．

14、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

Aa点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）

B．b点所示溶液中c（A-）>c（HA）

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

15、常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中正确的是（　　）

A.MOH为一元强碱，HA为一元强酸

B.K点对应的溶液中：

c（M+）+c（MOH）=c（A-）

C.K点对应的溶液中：

c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol·L-1

D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

16、下列说法错误的是（）

A．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①

B．25℃时，PH=10的NaOH溶液和PH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同

C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c（H2A）>c（A2-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系：

3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

17、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A.c（HCN）>c（CN-）B.c（Na+）

C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D.c（HCN）＋c（CN-）=0.2mol·L-1

18、向15mL0.3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

B.c（HCO3-）=c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C.2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

D.c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

19、化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是（）

A.图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

20、室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH=-lgc（OH-），下列说法正确的是（　　）

A.M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）

B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.Q点所示溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）

二、实验题（15分）

21、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

测血钙的含量时，进行如下实验：

（8分）

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2分）

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（2分）

（4）误差分析：

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（2分）

（5）计算：

血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

22、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度:

（7分）

①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2）步骤②应使用_______式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：

__________________________________。

（2分）

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。

（5）请指出实验中的一处明显错误：

_______________________________。

（2分）

三、填空题（25分）

23、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（13分）

（1）制备该工艺流程需用Fe2+

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是_______。

（2分）

A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________。

（2分）

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

（2分）

（2）工艺流程中第①步存在平衡：

2CrO42-（黄色）+2H+

Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

（2分）

（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。

分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，此时溶液中c（CrO42-）等于______mol·L-1。

24、工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。

（12分）

I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。

A．高温B．低温C．任何温度

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_______。

（3）该反应的平街常数K=______________。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。

（2分）若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。

（2分）

II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

=_______；（2分）该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：

________________。

（2分）

参考答案

一、单项选择

1、【答案】D

【解析】解：

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）=c（A-），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故D正确；故选D。

2、【答案】C

【解析】解：

该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=10-10mol/L，则该温度下水的离子积为：

Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-12=10-12；pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：

c（OH-）=

=1×10-4mol/L，pH=5的强酸溶液中氢离子浓度为：

c（H+）=1×10-5mol/L，pH=7的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：

c（OH-）=

=1×10-5mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：

c（OH-）=1×10-5mol/L=

，解得：

x：

y=2：

9，故选C。

3、【答案】B

【解析】解：

若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c（Cl-）=

=1.53×10-3mol/L，浊液中c（Ag+）═

=

=1.02×10-7mol/L，c（I-）═

=

=1.48×10-9mol/L，混合溶液中n（K+）=2×10-4mol，n（NO3-）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，则c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故选B。

4、【答案】B

【解析】解：

本题考查盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用。

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故A错误；B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH3COONH4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH3·H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：

①＞②＞③＞④，故B正确；C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒为：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C错误；D．AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；故选B。

5、【答案】B

【解析】解：

本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。

NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．物质的量相等的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO，溶液的pH大小关系是①＜②＜③，则pH相同的这三种溶液中的c（Na＋）是①＞②＞③，故D正确；答案为B。

6、【答案】D

【解析】解：

本题考查实验方案的评价。

A．室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水，氨水为弱碱，发生反应为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝不溶解，故A错误；B．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸钠溶液的pH较大，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故B错误；C．室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，由于硫酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，无法据此判断Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4）大小，故C错误；D．碳酸根离子和铵根离子之间发生双水解反应，导致氮肥降低，会损失氮肥，故D正确；故选D。

7、【答案】B

8、【答案】B

【解析】解：

A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），因此c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故A正确；B．NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3·H2O），故B错误；C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（SO42-）=c（Na+），故C正确；D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，c（CH3COO-），抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）减小，但电离平衡常数不变，因此

增大，故D正确；故选B。

9、【答案】C

【解析】解：

本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识。

A、根据信息，当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c（HA）=0.1mol·L-1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA

H＋＋A-，电离产生的c（H＋）=c（A-）=10-2mol·L-1，弱电解质电离程度微弱，即c（HA）约为0.1mol·L-1，根据电离平衡常数的表达式K=c（H＋）×c（A-）/c（HA）=10-2×10-2/0.1=10-3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c（H＋）=10-3mol·L-1，c点时pH=11，溶液中c（OH－）=10-3mol·L-1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。

10、【答案】D

【解析】解：

A、当混合溶液的pH>7时，溶质主要是CH3COONa，要发生水解，生成CH3COOH分子，故A错误；B、当混合溶液的pH<