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最新全国通用高一月考化学试题
高一1月月考化学试题
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27Fe-56Ca-40Si-28S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-127
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)
1.下列电离方程式中,正确的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.熔融状态下:
NaHSO4=Na++H++SO42-
【答案】A
【解析】A.NaHCO3为盐,完全电离,HCO3-为弱酸根离子,部分电离,A正确;B.ClO-3不能拆,B错误;C.硝酸根离子为NO3-,C错误;D.熔融状态下,NaHSO4=Na++HSO4-,D错误;答案选A。
2.下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是
A.HClB.Na2O2C.Na2OD.FeCl2
【答案】D
【解析】试题分析:
A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,A正确;B、钠在氧气燃烧化合生成过氧化钠,B正确;C、钠在常温下与氧气化合生成氧化钠,C正确;D、铁和氯气化合生成氯化铁,得不到氯化亚铁,D错误,答案选D。
考点:
考查物质制备判断
3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
B.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中,得到Fe(OH)3胶体数目为0.1NA
C.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子
D.7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】试题分析:
A.不确定2mol·L-1的Na2SO4溶液的体积,则不能计算其中含有的Na+个数,A错误;B.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中,得到Fe(OH)3胶体数目小于0.1NA,B错误;C.在标准状况下,11.2L氖气是0.5mol,其中含有0.5NA个氖原子,C错误;D.7.8gNa2O2是0.1mol,其中阴离子数目为0.1NA,D正确,答案选D。
考点:
考查阿伏加德罗常数计算
4.下列叙述中,正确的是
A.阳离子中一定含有金属元素
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】D
【解析】A.阳离子NH4+,A错误;B.Cl2+H2=2HCl,氯气做氧化剂,氢气做还原剂;B错误;C.S2-→S,被氧化,C错误;D.Fe3+→Fe2+,D正确;答案选D。
5.下列实验操作或结论正确的是
A.在某溶液中先加HNO3,无明显现象,再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,且沉淀不消失,则该溶液中一定有Cl—
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—
C.做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【答案】A
【解析】试题分析:
A.在某溶液中先加HNO3,无明显现象,证明无Ag+及弱酸的酸根离子,再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,且沉淀不消失,则该溶液中一定有Cl—,正确;B..加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体可能是CO2,页可能是SO2,故溶液中可能有CO32—,也可能含有HCO3-、SO32-等,错误;C.做焰色反应前应先将铂丝在稀盐酸中洗干净,在酒精灯的火焰上灼烧,然后再蘸取待测液进行实验,错误;D.配制硫酸溶液时,可先用量筒量取一定体积的硫酸,在烧杯中加入一定量的水,将浓硫酸慢慢加入中水中,并不断搅拌,使热量迅速扩散,错误。
考点:
考查实验操作或结论正误判断的知识。
6.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是
A.不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.该反应中每生成2molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】A
点睛:
金属铁的活泼性小于金属钠,所以该反应的发生条件只能是铁和钠的沸点不同,高沸点的铁制备低沸点的钠。
7.下列溶液中的离子—定能大量共存的是
A.含大量MnO4-的溶液中:
Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.酸性溶液中:
Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、I-、SCN-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应,都不与MnO4﹣反应,在溶液中不能大量共存,正确;B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应,在酸性条件下发生氧化还原反应,Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存,错误;C、酸性溶液中存在大量氢离子,AlO2﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,错误;D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应,在溶液中不能大量共存,错误。
答案选A。
点睛:
本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等。
8.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡与稀硫酸反应:
2OH﹣+2H+═2H2O
B.铁钉放入硫酸铜溶液中:
Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:
MgCl2+2OH﹣═Mg(OH)2↓+2Cl﹣
D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:
Ag++Cl﹣═AgCl↓
【答案】D
【解析】试题分析:
A.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,即Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,A错误;B.铁钉放入硫酸铜溶液中发生置换反应,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu,B错误;C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,C错误;D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀,即Ag++Cl-=AgCl↓,D正确,答案选D。
考点:
考查离子方程式正误判断
9.下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A.该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价,氧元素化合价从-2价变为0,得失电子的最小公倍数是12,A正确;B.该反应中Cl元素化合价由0价分别变为+1价、0价,得失电子的最小公倍数是1,B正确;C.该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价分别变为0价,得失电子总数是5,C错误;D.该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价,得失电子总数是2,D正确;答案选C。
点睛:
本题考查了电子转移方向和数目,根据元素化合价变化来分析解答,易错选项是C,该反应中部分HCl不参加氧化还原反应,为易错点。
10.若M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
【答案】D
【解析】试题分析:
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中,S元素的化合价升高,M元素的化合价降低,
设M2O7x-中M元素的化合价为n,由电子守恒可知,2×(n-3)=3×[0-(-2)],解得n=+6,。
考点:
考查氧化还原反应的计算等相关知识。
11.不用其他试剂鉴别:
①NaOH②KCl③Mg(NO3)2④CuSO4四种溶液,先直接鉴别出一种,再逐一鉴别其余物质,则正确的鉴别顺序是
A.④①③②B.①④③②C.①③④②D.④②①③
【答案】A
【解析】试题分析:
首先根据CuSO4溶液显蓝色,其它溶液显无色确定CuSO4溶液,然后以该溶液为试剂,分别加入到其它三种溶液中,有蓝色沉淀产生的溶液为NaOH,另外两种物现象,然后以NaOH为试剂,分别加入到另外两种溶液中,有白色沉淀产生的溶液为Mg(NO3)2溶液,无现象的是KCl溶液。
故鉴别的先后顺序是④①③②,选项A正确。
考点:
考查物质鉴别顺序判断的知识。
视频
12.用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO还原,已知氧化产物为SO,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
【答案】D
【解析】该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,生成,化合价从+4升到+6失电子数为:
1mol/L
XO4—为氧化剂,其中X元素化合价降低,由得失电子守恒,则X的化合价由+7降,即从+7降3,降到+4。
答案选D。
点睛:
本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识,可以根据所学知识结合物质的量计算而求得。
13.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:
7B.7:
1C.7:
8D.8:
7
【答案】B
【解析】ag铁粉为a/56mol,agCu为a/64mol,根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应,因为a/56mol>a/64mol,所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应,所以参加反应的CuSO4的物质的量为a/64mol,参加反应的H2SO4的物质的量为(a/56-a/64)mol,参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为:
a/64:
(a/56-a/64)=7:
1,答案选B。
14.把一定量的铁铝合金平均分为两份,分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应,结果放出H2的物质的量之比是3:
1,则合金中铁与铝的物质的量之比为
A.3:
1B.1:
3C.3:
2D.2:
3
【答案】A
【解析】试题分析:
涉及到的有:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
为方便计算,我们可以把题目中生成H2的物质的量之比3:
1换算成9:
3,这样Al和NaOH产生3molH2需要2molAl,当然2molAl在与足量硫酸反应中,也是生成3molH2。
但是铁铝合金与硫酸一共产生9molH2,减去铝产生的氢气就是Fe与硫酸反应产生的氢气9mol-3mol=6mol。
从化学方程式可知,产生6molH2需要铁的物质的量是6mol。
于是可知合金中铁与铝的物质的量之比就是6:
2。
答案选A。
考点:
考查化学计算
15.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2
D.OA段反应的离子方程式为:
3Ba2++
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- 最新 全国 通用 一月 化学试题