江苏省宿迁市中考化学试题及答案解析.docx
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江苏省宿迁市中考化学试题及答案解析
2019年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、选择题:
(本大题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个正确选项,请将正确选项填写在答题卡相应位置上.)
1.(2分)下列物质的用途利用其物理性质的是( )
A.生石灰用作干燥剂
B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.铜用于制作导线
D.液氧用作火箭助燃剂
2.(2分)下列说法中正确的是( )
A.催化剂只能加快反应速率
B.溶液一定是混合物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.空气中氧气的质量分数约为21%
3.(2分)化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关实验的说法不正确的是( )
A.蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
B.测定空气中氧气含量时,要确保装置气密性良好
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色粉末
D.电解水时正极和负极产生气体的质量比为8:
1
4.(2分)近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。
化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质,其化学式为C3H6N2,下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是( )
A.吡唑啉属于有机高分子化合物
B.吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C.吡唑啉中碳元素质量分数最大
D.吡唑啉的化学式量为70g
5.(2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
6.(2分)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是( )
A.该反应中,Z是由Y分解生成的
B.化学反应前后,氢原子数目减少
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为15:
14
D.一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
7.(2分)下列知识整理的内容中,有错误的一组是( )
A.化学与健康
B.化学物质中的“三”
缺铁﹣易引起贫血
葡萄糖在人体内的作用﹣供给能量
霉变食物不能食用﹣可能含有黄曲霉素
大化石燃料﹣煤、天然气、石油
构成物质三种微粒﹣分子、原子、离子
三种可直接加热仪器﹣试管、蒸发皿、坩埚
C.化学与安全
D.化学与环保
点燃可燃性气体前要验纯﹣防止发生爆炸
油锅着火用锅盖盖灭﹣隔绝氧气
实验室中的蔗糖可以品尝﹣蔗糖没有毒性
使用无磷洗衣粉﹣减少水污染
使用可降解塑料﹣减少白色污染
生石灰作为固硫剂﹣减少酸雨
A.AB.BC.CD.D
8.(2分)推理是学习化学时常用的思维方式,以下推理结果正确的是( )
A.用洗洁精洗油污是乳化作用,用汽油洗油污也是乳化作用
B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.复分解反应有沉淀、气体或水生成,有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
9.(2分)下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内,观察火焰是否熄灭
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
分离MgCl2、NaC1固体混合物
依次加入水和适量Ca(OH)2溶液,过滤后向沉淀中加入适量盐酸,再蒸发两种溶液得到固体
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水,观察现象
A.AB.BC.CD.D
10.(2分)下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A.
表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液
B.
表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C.
表示在20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D.
表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
二、填空、简答题(本大题共2小题,每空1分,共12分)
11.(6分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示:
①海水中含量最多的物质 ;
②氧化铝中铝元素显+3价 ;
③2个氯分子 ;
④海水“制碱”的“碱” 。
(2)家庭厨房实际上是一个化学世界。
请回答下列问题:
①厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。
玻璃钢属于 (填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
②厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是 。
12.(6分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)根据下列粒子结构示意图,回答问题:
①上述示意图中,共包含 种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。
③若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
④若D为离子,则BD构成的化合物的化学式为 。
(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题:
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
②从微观的角度分析,上述反应的实质是 。
三、实验、探究题(本大题共2小题,每空1分,共13分)
13.(7分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:
① 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ,其中实验室制O2的化学方程式为 。
(3)若要制取并收集到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
(填字母序号)。
(4)若B装置用于实验室制取二氧化碳,则反应的化学方程式为 。
(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷,甲烷密度比空气小,难溶于水,收集装置可以选择 (填字母序号,一种即可);请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
14.(6分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式 ,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案 。
四、计算题(共5分)
15.(5分)黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
m
0.04
0.02
试求:
(1)m的数值 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?
(写出计算过程)
2019年江苏省宿迁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
1、选择题:
(本大题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个正确选项,请将正确选项填写在答题卡相应位置上.)
1.解:
A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质,故选项错误;
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈,属于化学性质;故选项错误;
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;故选项正确;
D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性,属于化学性质;故选项错误;
故选:
C。
2.解:
A、催化剂有时能加快反应速率,有时也能减慢化学反应速率,所以错误;
B、溶液是均一稳定的混合物,故溶液一定滴混合物,故B正确;
C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒,由原子构成的物质,则原子是保持物质化学性质的最小微粒,故C错误;
D、空气中氧气的体积分数约为21%,故D错误;
故选:
B。
3.解:
A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量时,要确保装置气密性良好,以防止装置漏气造成结果不准确,故选项说法正确。
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁,与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末,故选项说法正确。
D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气,其质量比为8:
1,故选项说法正确。
故选:
A。
4.解:
A、吡唑啉不属于有机高分子化合物,该选项说法不正确;
B、每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的,该选项说法不正确;
C、吡唑啉中碳原子相对原子质量和最大,因此碳元素质量分数最大,该选项说法正确;
D、吡唑啉的化学式量为:
(12×3)+(1×6)+(14×2)=70,该选项说法不正确。
故选:
C。
5.解:
A、在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故说法错误;
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g,所以甲物质属于易溶物质,故说法正确;
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,故说法错误;
D、由于溶液的浓度不确定,在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断,故说法错误。
故选:
B。
6.解:
由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3和NO两种分子,生成物是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:
6NO+4NH3
5N2+6H2O;
A、由微粒的构成可知,构成Z分子的原子在X、Y中都能有含有,不能确定Z是由Y分解生成的,故错误;
B、化学反应前后原子的种类及数目不变,氢原子数目也不变,故错误;
C、由方程式可知,参加反应的X与生成的Z的质量比为:
[6(14+16)]:
(28×5)=9:
7,故错误;
D、由图示可知:
Y是NH3,一个Y分子中有7+(1×3)=10,W是H2O,一个W分子中有(1×2)+8=10,故正确。
故选:
D。
7.解:
A.人体缺铁易患贫血;葡萄糖在人体内的作用就是供给能量;霉变食物不能食用因为可能含有黄曲霉素,故A正确;
B.大化石燃料包括煤、天然气、石油;构成物质三种微粒分别是分子、原子和离子;﹣试管、蒸发皿和坩埚三种仪器可直接加热,故B正确;
C.可燃性气体点燃前要验纯,防止发生爆炸;油锅着火用锅盖盖灭原理是:
隔绝氧气;在实验室禁止品尝任何药品的味道,故C错误;
D.磷元素是富养元素直接排入水中会引起“水华”现象,使用无磷洗衣粉可以减少水污染;减少白色污染,购物时可用布袋代替塑料袋,使用可降解塑料也能有效减少白色污染;二氧化硫、氧气和氧化钙反应生成硫酸钙减少二氧化硫往空气中排放,故D正确。
故选:
C。
8.解:
A、用洗洁精洗油污是乳化作用,用汽油洗油污利用的是汽油能溶解油脂,是溶解原理,故选项推理错误。
B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2难溶于水,不能使无色酚酞试液变红色,故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物,故选项推理正确。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成,有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应,如CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,故选项推理错误。
故选:
C。
9.解:
A、检验二氧化碳气体,应使用澄清石灰水,故选项实验方案错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项实验方案错误。
C、加入水,氯化镁溶液能与适量Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤后向沉淀中加入适量盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,再蒸发两种溶液得到固体,能得到氯化镁,但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物,故选项实验方案错误。
D、分别取少量固体于试管中加入适量水,难溶于水的是碳酸钙,易溶于水形成无色溶液的是氯化钠,溶于水放热的是氢氧化钠,溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜,可以鉴别,故选项实验方案正确。
故选:
D。
10.解:
A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,故选项图象能正确反映对应变化关系。
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,固体的质量会增加,至完全反应不再发生改变,故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体,溶质的质量逐渐增加,溶质质量分数逐渐增大,至达到饱和状态,不再发生改变,故选项图象能正确反映对应变化关系。
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应,若消耗盐酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,后因盐酸过量,镁消耗盐酸多,生成氢气多,拐点高些,故选项图象能正确反映对应变化关系。
故选:
B。
二、填空、简答题(本大题共2小题,每空1分,共12分)
11.解:
(1)①海水中含量最多的物质是H2O;
②元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铝中铝元素显+3价,故可表示为:
;
③由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2个氯分子可表示为:
2Cl2;
④海水“制碱”的“碱”指的是碳酸钠,化学式是:
Na2CO3;
(2)①玻璃钢属于复合材料;
②大米、面粉富含糖类;食用油富含油脂;鸡蛋富含蛋白质;青菜富含维生素。
故答案为:
(1)①H2O;
②
;
③2Cl2;
④Na2CO3;
(2)①复合材料;
②青菜。
12.解:
(1)①质子数决定元素的种类,上述示意图图1中,共有4种质子数,共包含四种元素;
②在E中,核内质子数=16<核外电子数=18,属于阴离子,是硫离子,符号为:
S2﹣;
③若D表示某元素的原子,由于在原子中核内质子数=核外电子数,则m=17﹣2﹣8=7,最外层电子数大于4,该粒子在化学变化中容易得到电子;
④由结构示意图可知,若D为离子,应为氯离子,化合价为﹣1价,B为钠离子,化合价为+1价,则BD组成的化合物的化学式为NaCl;
(2)①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
②根据图示所得信息可知,上述反应的实质是:
H++OH﹣=H2O。
故答案为:
(1)①四;
②S2﹣;
③得到;
④NaCl;
(2)①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
②H++OH﹣=H2O。
三、实验、探究题(本大题共2小题,每空1分,共13分)
13.解:
(1)分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:
分液漏斗;
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:
反应物都是固体和液体,反应条件是常温;如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:
反应物都是固体和液体,反应条件是常温;2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)若要制取并收集到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
BFE;故答案为:
BFE;
(4)碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)甲烷密度比空气小,难溶于水,因此能用排水法和向下排空气法收集;甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,配平即可;故答案为:
C或D;CH4+2O2
2H2O+CO2;
14.解:
碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑,故填:
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
【实验探究】猜想二不正确,说明无碳酸氢钠,加入硫酸不会产生气体,猜想三正确,说明含有硫酸,测得的pH小于7,加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气,故填:
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
有气泡产生
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【评价反思】
(1)根据图示可以看出,C实验中将pH试纸直接浸入待测液,故填:
C实验中将pH试纸直接浸入待测液。
(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀,也能与硫酸钠反应产生白色沉淀,故填:
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。
【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的,可以利用酸与金属氧化物的反应,加入氧化铜粉末,观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色,则猜想三正确。
故填:
取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
四、计算题(共5分)
15.解:
(1)由第二次实验数据可知,15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g,因此m的数值是0.04。
故填:
0.04。
(2)设锌质量为x,
反应生成氢气质量:
0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
652
x0.1g
=
,
x=3.25g,
此黄铜样品中铜的质量分数是:
×100%=67.5%,
答:
此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
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