贵州省遵义市汇仁中学最新九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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贵州省遵义市汇仁中学最新九年级下学期中考模拟化学试题
贵州省遵义市汇仁中学【最新】九年级下学期中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为()
A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质
2.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.
“××”牌黄酒B.
“狼山”牌矿泉水
C.
上海老庙24K黄金D.
××某公司的铁矿石
3.不会对人类的生存环境造成危害的是( )
A.汽车排放的废气
B.生活污水的任意排放
C.随意丢弃废旧电池
D.氢气在空气中燃烧的生成物
4.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()
A.
测定空气里氧气的含量B.
检查装置的气密性
C.
验证质量守恒定律D.
证明CO2密度比空气的大
5.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题.下列说法中你认为错误的是( )
A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度
B.天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小
C.夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
6.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
C
CO2
CO
点燃气体
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
7.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体不一定是溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.温度升高,固体的溶解度增大
D.食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8.现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液.下列有关说法正确的是( )
A.若要回收银,较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉,过滤后向滤渣中加过量盐酸
B.若向废液中加入过量的锌粉,先置换出来的是铁
C.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,滤液与原溶液相比,质量一定减小
9.实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R,并吸收多余的R,则R可能是( )(已知:
氨气极易溶于水)
A.CO2B.NH3C.COD.H2
10.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、填空题
11.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的_____,可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的_____进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是_____(填字母)。
a.工业废水需经过处理达标后才可排放
b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
c.天然水只要经过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指_____(写出一种即可)。
③硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用_____方法降低水的硬度;
(3)“空气更清新”需要检测、防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数检测项目的有_____(填字母)。
a.一氧化碳b.二氧化氮c.可吸入颗粒物d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:
NO+NO2+2NaOH=2X+H2O.X的化学式为_____。
12.化学与生活密切相关,化学使我们的生活更加美好:
(1)出行使用电动自行车,有利于减少环境污染,电动自行车行驶时电池将_____能转化为电能。
(2)建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边,金属铝耐腐蚀是因为_____。
(3)丝织品等深受人们的喜爱,如何把它们和化纤制品区分开?
_____。
(4)长期饮用硬水对人们健康不利,在生活中降低水的硬度常用的方法是_____。
(5)尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素反应的微观示意图如图:
该反应的化学方程式为_____。
三、实验题
13.请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称,a是_____,b是_____。
(2)若用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式是_____。
稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳,然后做蜡烛熄灭实验,蜡烛没有熄灭的原因是_____。
(3)实验室用加热氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)同时得到氯化钙和水。
该反应的化学方程式是_____,应选用的发生装置为_____(填装置编号)。
(4)收集氨气时只能选用E装置,把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量液体进入,并变成红色。
根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____(回答两条即可)。
四、流程题
14.
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_____.
(3)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法_____.
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料:
①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3.
②FeSO4的溶解度如下表:
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
(制备流程)
(1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____.充分反应后要趁热过滤的目的是_____.
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____.
(3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是_____.
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
(实验装置)
资料:
①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末;FeO和Fe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO.
(实验分析)
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B和C装置之间增加盛有_____(填试剂名称)的洗气瓶.
(2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是_____.
(3)指出上述实验装置不足之处_____.
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示:
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____.
②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为_____(填化学式).
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____.
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)为_____。
五、科学探究题
15.学校在进行消防演练过程中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。
化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体,探究其成分。
(不考虑杂质的影响)
[查阅资料]
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②干粉灭火器的主要成分是NaHCO3;
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。
请写出干粉灭火器的灭火原理:
_____。
[提出猜想]猜想一:
固体成分为Na2CO3;猜想二:
固体成分为NaHCO3;猜想三:
固体成分为_____。
[实验验证]
步骤
现象
结论
小明同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
[提出质疑]小红认为小明得出的结论不准确。
小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,推测NaHCO3的水溶液可能显_____性,并通过实验得到了验证。
小明和小红继续实验探究:
步骤
现象
结论
1.取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有NaHCO3,写出石灰水变浑浊的化学方程式:
_____。
2.另取少量的有色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液。
_____
固体中含有Na2CO3,写出发生反应的化学方程式:
_____。
[得出结论]猜想三成立。
实验装置
步骤
现象
结论
m的数值为_____g;将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中,关闭弹簧夹,观察现象。
甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生,U型管右侧液面均升高,待反应结束后液面由高到低的顺序为_____。
猜想三成立
[反思交流]师生通过交流又设计了另一种实验方案。
[拓展延伸]掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程,更有助于解决生活、生产实践中的问题。
参考答案
1.D
【解析】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。
故选D。
点睛:
掌握营养素的常见食物来源是正确解答本题的关键。
2.C
【解析】
【详解】
解:
A、黄酒中含有水和酒精,属于混合物;
B、矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;
C、24K黄金中不含有其它物质,是由一种物质金组成的,属于纯净物;
D、铁矿石的主要成分是铁的氧化物,还含有一些其它物质,属于混合物。
故选:
C。
【点睛】
解答本题要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物.
3.D
【解析】
试题分析:
汽车排放的废气中含有一氧化碳和二氧化氮等;生活污水的任意排放会造成水体污染;随意丢弃废旧电池可能会造成水体污染和土壤污染;氢气在空气中燃烧生成的是水,无污染。
故选D。
考点:
环境污染
4.C
【解析】
A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完,利用压强的变化,根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量,红磷与氧气反应,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,瓶内压强变小,水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量,可以测定空气里氧气的含量,正确;B、先将导管放入装有水的烧杯中,然后用手握住试管,若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,正确;C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生的二氧化碳逸散到空气中,因此不能验证质量守恒定律,错误;D、蜡烛由下向上依次熄灭,证明CO2密度比空气大,正确。
故选C。
5.A
【解析】
【详解】
A、加快固体溶解的方法通常有:
升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动,可以加快溶解,但溶解度在温度一定时,固体溶解度是不会变的,所以A不正确。
B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小,天气闷热时温度高压强小,深处氧气浓度小,所以B正确。
C、铜不活泼不会和盐酸反应,但铜绿可以反应而溶解,从而除去铜锈,所以C正确。
D、可燃物燃烧必须具备两个条件:
一是和氧气接触,二是达到着火点。
把容器敞口,但没有达到酒精的着火点,酒精也不会燃烧,所以D正确。
故选:
A。
6.A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水,能除去杂质,且和氢气不反应,再通过浓硫酸,可除掉除杂时引入的水蒸气,最后得纯净的氢气,符合除杂原则;B、Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但是由于碳酸钠过量,引入碳酸钠杂质,不符合除杂要求;C、二氧化碳不可燃,不助燃,所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃,不能达到除杂的目的;D、盐酸能与氧化钙反应,不符合除杂要求;选A
7.A
【解析】
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液,可能是纯净物,故A正确;
B、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故B错;
C、对于大多数固体物质来说温度升高,固体的溶解度增大,但也有减少的例如氢氧化钙,故C错;
D、在同一温度下,食盐的饱和溶液比不饱和溶液浓,故D错。
故选:
A。
8.A
【解析】
试题分析:
铁的金属活动性强于银,弱于锌,且价格便宜,若要回收银,较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉,过滤后向滤渣中加过量盐酸;
若向废液中加入过量的锌粉,先置换出来的是银;
若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,若锌的量较少,没能将废液中的银全部置换出来,则向滤液中加入稀盐酸将出现白色沉淀;
若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,滤液与原溶液相比,质量未必一定减小,若废液中含有的硝酸银很少,而硝酸亚铁的量特别大,则锌置换铁后,有很多的锌进入溶液,溶液的质量反而增大。
BCD说法不对,选A。
考点:
金属活动性;氯离子的性质。
点评:
金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀,且该沉淀不溶于稀硝酸。
9.B
【详解】
A、二氧化碳能与碱石灰反应,故A错误;
B、氨气易溶于水,碱石灰可以干燥氨气,故B正确;
C、碱石灰能干燥一氧化碳,但是一氧化碳难溶于水,故C错误;
D、碱石灰能干燥氢气,但是氢气难溶于水,故D错误;
故选B。
10.C
【解析】
A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧(或还原金属氧化物)生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO,正确;B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水,正确;C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾,错误;D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁,正确。
故选C。
11.二氧化碳二氧化硫;aN(氮)或P(磷)煮沸dNaNO2
【详解】
(1)①植物的光合作用需要吸收空气中的二氧化碳,可有效减缓温室效应。
故填:
二氧化碳;
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
故填:
二氧化硫;
(2)①a.工业废水需经过处理达标后才可排放,正确;
b.为保护好水资源,应合理使用化肥和农药,但是不能禁止使用,错误;
c.天然水只要经过处理后变清也不能直接饮用,还需要加热煮沸,错误;
d.为了改善水质,不能向其中加入大量的净水剂和消毒剂,否则会造成水体污染,错误;
故选a;
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷);故填:
N(氮)或P(磷);
③硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用煮沸方法降低水的硬度;故填:
煮沸;
(3)①目前国家计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等,稀有气体不属于空气污染物;故填:
d;
②根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式NO+NO2+2NaOH=2X+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为N,2;H,2;Na,2;O,5;已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为N,0;H,2;Na,0,O,1;比较分析可知X中含有Na元素\N元素、O元素,其原子个数都为1、1、2;故X的化学式为NaNO2;故填:
NaNO2。
12.化学铝在常温下就会和空气中的氧气反应生成一种致密而结实的氧化物保护膜取样,灼烧,有烧焦羽毛气味的为丝织品,另外一种为化纤制品煮沸2NH3+CO2
H2O+CO(NH2)2
【详解】
(1)出行使用电动自行车,有利于减少环境污染,电动自行车行驶时电池的化学能转化电能再转化为机械能;
(2)金属铝耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼,易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜,形成自我保护膜;
(3)区分纤维时常用灼烧法,灼烧时,能够产生烧焦羽毛的气味的是丝织品,不能产生烧焦羽毛的气味的是化纤制品;
(4)在生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸;
(5)由图可知,一定条件下,氨气和二氧化碳反应生成水和尿素,化学方程式为:
2NH3+CO2
H2O+CO(NH2)2。
13.长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净,收集到的二氧化碳中有氧气2NH4C1+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+H2OA易溶于水溶液呈碱性
【详解】
(1)a为长颈漏斗,b为锥形瓶
(2)此装置为实验室制取二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
收集气体前应该先将装置中的空气排出干净,否则收集到的气体中会混入空气。
此题中空气中的氧气会干扰实验。
(3)根据试题分析可知2NH4C1+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+H2O。
因为需要加热,而且试剂都是,故选择固固加热型装置A。
(4)根据集气瓶中有液体进入,说明气体被吸收,故说明氨气溶于水。
根据选取的装置E,可知气体密度小于空气(向上排空气法)。
根据液体(含酚酞)变为红色,可知氨气的水溶液中有碱性物质存在。
14.Al>Fe>CuFe+CuSO4====Cu+FeSO4刷漆、涂油等Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑防止FeSO4因结晶而造成损失(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4
或nH2O+(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4.·nH2O↓+(NH4)2SO4防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3氢氧化钠溶液排出装置内原有气体,防止产生干扰(合理答案均可)没有进行尾气处理2FeOFeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2OFe2O3
【详解】
(一)
(1)人类使用金属越早,说明该金属越不活泼,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Fe>Cu;
(2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,其原理是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)钢铁露置在空气中易生锈,刷漆、涂油等可以防止钢铁生锈;
(二)
(1)溶液加入过量铁粉,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;充分反应后要趁热过滤的目的是:
防止FeSO4因结晶而造成损失;
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为:
(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4或(NH4)2C2O4+FeSO4+nH2O=FeC2O4•nH2O↓+(NH4)2SO4;
(3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;
(三)
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体CO,则需在C和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,以吸收二氧化碳气体;
(2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是:
排出装置内原有气体,防止产生干扰;
(3)上述实验装置不足之处是:
没有进行尾气处理,会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境;
(4)①结晶水质量为:
3.60g﹣2.88g=0.72g
根据题意有144:
18n=2.88g:
0.72g
n=2
②3.60g晶体中铁元素质量为:
3.60g×
=1.12g
反应后,热分解装置中残留的黑色物质中铁原子和氧原子个数比为
:
=1:
1,即热分解装置中残留的黑色物质是氧化亚铁,化学式为:
FeO;
③草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水,反应的化学方程式为:
FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O;
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,说明参加反应的氧气质量为0.16g,
此固体(铁的氧化物)中铁原子和氧原子个数比为
:
=2:
3,即铁的氧化物是三氧化二铁。
15.碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳,因而隔离了空气而灭火NaHCO3和Na2CO3碱Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl0.5乙>丙>甲
【详解】
[查阅资料]根据干粉灭火器的主要成分是NaHCO3和2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,知道干粉灭火器的灭火原理碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳,因而隔离了空气而灭火;故填:
碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳,因而隔离了空气而灭火;
[提出猜想]干粉灭火器的主要成分是NaHCO3和2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,灭火后残留的白色固体分为三种可能:
NaHCO3全部反应、NaHCO3部分反应、NaHCO3没有反应,所以猜想三固体成分为NaHCO3和Na2CO3;故填:
NaHCO3和Na2CO3;
[提出质疑]NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,推测NaHCO3的水溶液可能显碱性;故填:
碱;
取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,是碳酸氢钠在加热条件下反应生成了二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;另取少量的色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液,而碳酸氢钠与氯化钙不发生反,如果固体中含有Na2CO3,则碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀,反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;故填:
步骤
现象
结论
1.取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有NaHCO3,写出石灰水变浑浊的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
2.另取少量的有色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
固体中含有Na2CO3,写出发生反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
根据控制变量法,本实验中不变量之一是物质的质量,得出m的值为0.5g;将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中,根据反应方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2
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