安徽省合肥市一六八中学年高一上学期期中考试化学试题.docx

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安徽省合肥市一六八中学年高一上学期期中考试化学试题

安徽省合肥市一六八中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A．AB．BC．CD．D

2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）

A．

B．

C．

D．

3．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是

A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2

4．M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：

M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）

A．+2B．+3C．+4D．+6

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：

Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．醋酸溶解鸡蛋壳：

2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

6．MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87g。

则n的值是（）

A．4B．6C．8D．10

7．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为

A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1

8．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：

3的是（）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

10．下列分离物质的方法正确的是（）

A．用萃取的方法除去花生油中的水分

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质

11．下列化学实验基本操作正确的是（  ）

A．点燃酒精灯

B．称量10.05g固体

C．液体加热

D．用100mL量筒量取9.5mL液体

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

C．常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA

D．0.5mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，SO42−的数目为1.5NA

13．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾B．Na+、NO3‾、SO42-、Fe2+

C．Na+、Mg2+、Cl‾、SO42-D．Fe3+、K+、Cl‾、NO3‾

14．已知反应①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2；下列物质说法正确的是（）

A．氧化性：

A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：

C-＞B-＞D-＞A-

C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D．2C-+B2=2B-+C2反应不可以进行

15．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1

C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g

16．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）

A．AB．BC．CD．D

二、原理综合题

17．

（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A__________   B___________   C___________

A．

B．

C．

②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______。

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为________。

若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。

（小数点后保留1位）

（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体200mL恰好与300mLH2化合生成HCl和H2O（已知：

H2+Cl2=2HCl），则混合气体中Cl2与O2的体积比为_____，混合气体的平均摩尔质量为_______________。

（小数点后保留1位）

三、实验题

18．某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

实验步骤

实验现象

有关化学方程式

（1）取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。

在溶液中先加足量的HNO3溶液

有气泡产生

_____________________

（2）再向

（1）的溶液中加入过量的____________溶液

产生白色沉淀

_____________________

（3）取

（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液

_________

_____________________

结论：

碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠

（4）实验步骤

（2）中，判断所加试剂已过量的方法是__________________________________

19．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L；

（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的______________倍；

（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_____________．

20．实验室需要0.4mol·L-1NaOH溶液450mL。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”,下同）；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。

四、有机推断题

21．某溶液中含有以下离子中的若干种：

K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。

现取3份该溶液各100mL分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体，在标准状况下体积为2.24L

③

加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol/L）

__________

（3）试确定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判断的理是______________________。

参考答案

1．B

【详解】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；

B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；

C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;

D、碳酸钠是电解质，故D错误;

综上所述，本题应选B。

【点睛】

纯净物:

有一种物质组成。

混合物:

由两种或两种以上的物质组成。

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。

2．D

【详解】

A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意；

B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意；

C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意；

D．P在O2中燃烧，生成P2O5，发生氧化还原反应，D符合题意。

故选D。

3．B

【分析】

用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同

【详解】

A.HCl与NaOH、Ba（OH）2混合都无明显现象，A不可行；

B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba（OH）2混合时产生白色沉淀，B可行；

C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；

D.CaCl2与Na2CO3、Ba（OH）2混合都产生白色沉淀，D不可行。

故选B。

4．D

【详解】

化合价代数和等于离子所带电荷，设M2O72-中M化合价为x，则2x-2×7=-2，x=+6。

故选D。

5．C

【解析】

【详解】

A项，电荷不守恒，应为：

Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；

B项，醋酸是弱酸不能拆，应为：

2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

C项，2molNaHSO4与1molBa（OH）2反应可使溶液呈中性，故C正确；

D项错误，应为：

2HCO3－＋Ca2＋＋２OH－＝CaCO3↓＋２H2O＋CO3２－。

【点睛】

判断离子方程式正误的一般方法：

（1）检查是否符合客观事实；

（2）检查各物质拆分是否正确；（3）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）；（4）检查是否符合原化学方程式（即离子配比是否正确）。

6．B

【详解】

n（AgCl）=

，则n（MgCl2·nH2O）=0.01mol，M（MgCl2·nH2O）=

，24+71+18n=203，n=6。

故选B。

7．B

【详解】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以

，所以

=（0.1+0.1+2×0.1－0.1）mol∙L－1=

0.3mol∙L－1，故B项正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。

8．B

【分析】

A.称量时，左盘高，右盘低，说明物质重，砝码轻；

B.定容时俯视容量瓶刻度线，加入水量少；

C.原容量瓶洗净后没有干燥，不影响结果。

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，加入溶剂过多，体积过大。

【详解】

A.称量时，左盘高，右盘低，说明物质重，砝码轻，溶质的读数偏小，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；

B.定容时俯视容量瓶刻度线，加入水量少，导致所配溶液浓度偏高，B项正确；

C.原容量瓶洗净后没有干燥，对溶液的浓度没有影响，C项错误；

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，加入溶剂过多，体积过大，导致所配溶液浓度偏低；

答案选B。

9．B

【详解】

A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：

3，故A不符合题意；

B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ=

=

可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于（16g/mol×2）：

（16g/mol×3）=2：

3，故B符合题意；

C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；

D．两种气体的质量相同，由n=

=

可知，N=

，两种气体的分子数之比=

：

=3：

2，故D不符合题意；

答案选B。

10．D

【详解】

A.萃取剂通常为有机溶剂，与植物油互溶，所以除去花生油中的水分，不能采用萃取的方法，A错误；

B.除去NaCl溶液中含有的少量KNO3，可采用结晶法分离，B错误；

C.酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.水中的不挥发性杂质，可采用蒸馏的方法去除，D正确。

故选D。

11．C

【详解】

A．不能用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防引起火灾，A错误；

B．用托盘天平称量固体，只能读到小数点后一位，B错误；

C．给试管内的液体加热，液体量不应超过试管容积的三分之一，且试管夹应夹在离试管口三分之一处，C正确；

D．量取9.5mL液体，不能使用100mL的量筒，因为量筒规格越大，误差越大，D错误。

故选C。

12．C

【详解】

A.标准状况下，水为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，因为未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，B错误；

C.采用极值法，48gO2与48gO3所含原子数都为3NA，则48g混合气所含原子数也为3NA，C正确；

D.没有提供0.5mol·L-1Fe2（SO4）3溶液的体积，不能计算SO42−的数目，D错误。

故选C。

【点睛】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L（如2×273K、2×101KPa条件下，1mol气体的体积也约为22.4L）；若混合气体中的成分不发生反应，则在标准状况下，1mol混合气体的体积也约为22.4L，但若气体发生反应，则1mol混合气体的体积不一定是22.4L（如0.5molH2S与0.5molSO2的混合气，反应后气体只剩余0.25molSO2）。

13．C

【详解】

A.在酸性溶液中，HCO3‾与H+不能大量共存，A不合题意；

B.Fe2+呈浅绿色，B不合题意；

C.在酸性溶液中，Na+、Mg2+、Cl‾、SO42-都能大量存在，C符合题意；

D.Fe3+呈棕黄色，D不合题意。

故选C。

14．C

【详解】

在反应①2A-+B2=2B-+A2中，氧化性：

B2>A2；还原性：

A->B-；

在反应②2C-+A2=2A-+C2中，氧化性：

A2>C2；还原性：

C->A-；

在反应③2B-+D2=2D-+B2中，氧化性：

D2>B2；还原性：

B->D-；

A.由以上分析知，氧化性：

D2＞B2＞A2＞C2，A错误；

B.由以上分析知，还原性：

C-＞A-＞B-＞D-，B错误；

C.由A的分析可知，氧化性D2>A2，所以2A-+D2=2D-+A2反应可以进行，C正确；

D.由B的分析可知，还原性C->B-，所以2C-+B2=2B-+C2反应可以进行，D错误。

故选C。

15．D

【解析】

A项，MgSO4中Mg的质量分数为

100%=20%，则溶质的质量分数为

=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c=

=

mol/L=2.4mol/L，正确；C项，n（MgSO4）：

n（H2O）=

：

=1:

21.1，正确；D项，n（MgSO4）=2.4mol/L

0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol

96g/mol=115.2g，错误；答案选D。

16．C

【详解】

向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：

Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；

答案选C。

17．蒸馏分液（或萃取分液）过滤q＞2p43.2%37.8%1：

151.5g·mol-1

【分析】

（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A.蒸馏B.分液   C.过滤

②设3p%的硫酸密度为ρ1，p%的硫酸密度为ρ2，q%的稀硫酸密度为ρ3，

对硫酸来说，浓度越大，密度越大，所以ρ1>ρ2。

设硫酸的体积都为1mL，则

q%=

从而得出p、q的关系。

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，则平均相对分子质量为18.5×2=37，因为CO、N2的相对分子质量都为28，所以我们把二者看成一种物质。

设CO、N2的混合气的物质的量为x,SO2的物质的量为y，则

，

。

令CO、N2的混合气为3mol，则SO2为1mol。

SO2的质量分数为

。

若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则CO、N2各为1.5mol，SO2为1mol，混合气体中氧元素的质量分数为

。

（3）混合气发生两个反应：

Cl2+H2=2HCl，2H2+O2=2H2O，相同条件下，某Cl2与O2混合气体200mL恰好与300mLH2化合生成HCl和H2O，列方程可求出Cl2与O2各为100mL，由此可求出混合气体中Cl2与O2的体积比，混合气体的平均摩尔质量为

。

【详解】

（1）①A.蒸馏；B.分液；C.过滤；答案为：

蒸馏；分液（或萃取分液）；过滤；

②设3p%的硫酸密度为ρ1，p%的硫酸密度为ρ2，q%的稀硫酸密度为ρ3，

对硫酸来说，浓度越大，密度越大，所以ρ1>ρ2。

设硫酸的体积都为1mL，则

q%=。

。

答案为：

q＞2p；

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，则平均相对分子质量为18.5×2=37，因为CO、N2的相对分子质量都为28，所以我们把二者看成一种物质。

设CO、N2的混合气的物质的量为x，SO2的物质的量为y，则

，

。

令CO、N2的混合气为3mol，则SO2为1mol。

SO2的质量分数为

。

若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则CO、N2各为1.5mol，SO2为1mol，混合气体中氧元素的质量分数为

。

答案为：

43.2%；37.8%；

（3）混合气发生两个反应：

Cl2+H2=2HCl，2H2+O2=2H2O，相同条件下，某Cl2与O2混合气体200mL恰好与300mLH2化合生成HCl和H2O，列方程可求出Cl2与O2各为100mL，由此可求出混合气体中Cl2与O2的体积比1：

1，混合气体的平均摩尔质量为

。

答案为：

1：

1；51.5g·mol-1。

【点睛】

对于硫酸来说，浓度越大，密度越小。

在平时的学习中，我们应加强记忆。

像液体加水稀释后的密度变化，就需要记忆，在解题时，通常都是作为隐含信息出来。

对于氨水和乙醇（密度都小于1）来说，浓度越大，其溶液的密度越小；对于密度比水大的溶液，浓度越大，其溶液的密度越大。

18．Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2OBa（NO3）2Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量Ba（NO3）2溶液，若溶液未变浑浊，则表明Ba（NO3）2已过量。

【分析】

（1）取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。

在溶液中先加足量的HNO3溶液，Na2CO3与HNO3发生复分解反应，生成二氧化碳气体，从而产生气泡；

（2）再向

（1）的溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，检验SO42-，同时不能引入干扰Cl-检验的离子；Ba（NO3）2与硫酸钠发生复分解反应，产生白色硫酸钡沉淀；

（3）取

（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液，与溶液中的Cl-发生反应，生成氯化银白色沉淀。

（4）实验步骤

（2）中，判断所加试剂已过量的方法是在上层清液中继续加入Ba（NO3）2溶液，看是否产生沉淀。

【详解】

（1）取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。

在溶液中先加足量的HNO3溶液，Na2CO3与HNO3发生反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳气体，从而产生气泡；答案为：

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；

（2）再向

（1）的溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，检验SO42-，同时不能引入干扰Cl-检验的离子；Ba（NO3）2与硫酸钠发生反应Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，产生白色硫酸钡沉淀；答案为：

Ba（NO3）2；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；

（3）取

（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液，与溶液中的Cl-发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，生成氯化银白色沉淀。

答案为：

白色沉淀；NaCl+AgNO3

=AgCl↓+NaNO3；

（4）实验步骤

（2）中，判断所加试剂已过量的方法是在上层清液中继续加入Ba（NO3）2溶液，看是否产生沉淀。

答案为：

取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量Ba（NO3）2溶液，若溶液未变浑浊，则表明Ba（NO3）2已过量。

【点睛】

检验溶液中的Cl-时，我们常采用滴加硝酸酸化的AgNO3的方法。

若有白色沉淀产生，则证明溶液中含有Cl-，其实这种方法不可靠，因为若溶液中含有SO42-，也会与AgNO3反应产生白色沉淀。

所以，规范的检验Cl-的方法是：

先往未知溶液中加入过量的Ba（NO3）2，过滤后再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，通过观察是否有白色沉淀产生，判断溶液中是否含Cl-。

19．6mol134.48.521：

2

【解析】

【详解】

（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量为3mol×

=6mol，标准状况下的体积为6mol×22.4L•mol-1=134.4L。

（2