苏教版化学选修三专题2《原子结构与元素性质》测试题含答案.docx
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苏教版化学选修三专题2《原子结构与元素性质》测试题含答案
《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1.下列说法不正确的是
A.某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素
C.当碳原子的核外电子排布由
转变为
时,释放能量,由激发态转化成基态
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8
2.X是VIA族元素,以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是
A.阴离子:
B.氧化物:
XOn
C.气态氢化物:
HnXD.含氧酸HnXO4
3.下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.X单质的熔点比Z的低
C.Y的最高正化合价为+7价
D.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
5.下列各组元素性质递变错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K的金属性依次增强
6.下列图中的实验,能达到实验目的的是()
A.
证明稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.
证明非金属性:
Cl>Br>I
C.
验证镁和盐酸反应的热效应
D.
除去Cl2中的杂质气体HCl
7.有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的位置如图所示,M的电子层数与主族序数相等。
下列说法错误的是
X
Y
Z
M
Q
A.工业上用电解熔融的Z的氯化物制Z
B.Y和Q的最简单氢化物熔点:
Y C.Z、M、Y的简单离子半径: Y>Z>M D.X和Y的最简单氢化物的稳定性: X 8.下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是 A.Ca2+: 1s22s22p63s23p6B.O: 1s22s22p6 C.P: 1s22s22p63s23p3D.Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 9.下列说法或表达方式中不正确的是 A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B.HC1O的电子式: C.NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤电子对数最多的是H2O D.基态氯原子的价电子轨道表示式为 10.核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 A.离子半径: Na+>Al3+ B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡 C.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少 D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 11.下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 目的 操作 A 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 取少量溶液于试管,加入几滴0.1mol/LKMnO4溶液 B 证明Al(OH)3是两性氢氧化物 取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸 C 比较S与P元素非金属性强弱 测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH D 除去Na2CO3中的NaCl 溶解,加入AgNO3溶液至不再产生沉淀,静置,过滤 A.AB.BC.CD.D 12.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法正确的是 A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C.气态氢化物的热稳定性: Z D.氧化物对应的水化物的酸性: Y>W 13.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是() A.离子半径大小: r(M3+) C.煤和石油中不存在X元素D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 15.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子带三个单位正电荷,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述不正确的是() A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性: b C.c为第二周期第VIA族元素 D.原子半径: d>c>b>a 二、填空题 16.X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X 元素周期表中核电荷数最小的元素 Y Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 Z Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 W W是地壳中含量最高的金属元素 M 常见金属,单质呈紫红色 (1)W位于元素周期表第周期第族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径(填“大”或“小”)。 (2)Z原子的第一电离能比氧原子的(填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是 (3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是,空间构型是 (4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式: ____。 (5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。 已知: YX4(g)+4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)△H="-"574kJ·mol -1 YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g)+2X2O(g)△H="-"1160kJ·mol-1 试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式: ____。 17.【化学一一选修3: 物质结构与性质】周期表中的五种元素A、B、D、E、F,原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为 nsnnpn;B的基态原子2p能级有3个单电子;D是一种富集在海水中的元素,含量位于海水 中各元素的第三位;E2+的3d轨道中有10个电子;F位于第六周期,与Cu同族,其单质在金 属活动性顺序表中排在末位。 (l)写出E的基态原子的价层电子排布式。 (2)A、B形成的AB-‘常作为配位化台物中的配体,其A原子的杂化方式为____,AB中含有的σ键与π键的数目之比为。 (3)FD3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都 是以二聚体F2D6的形式存在。 依据以上信息判断FD3晶体的结构属于____晶体,写出 FzDe的结构式____ (4)E、F均能与AB-形成配离子,已知E与AB-形成的配离子为正四面体形.F(+1价)与AB形成的配离子为直线形,工业上常用F和AB‘形成的配离子与E反应来提取F单质,写出E置换F的离子方程式____。 (5)F单质的晶体为面心立方最密堆积,若F的原子半径为anm,F单质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,求F单质的密度为ρ=____g/cm3。 (用a、NA、M的代数式表示) 18.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题: (1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,请在上图中划出区域并注明。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为,其立体构型为__________,键角为______。 (3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为;该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)元素④的第一电离能元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。 (5)元素⑥和①形成的化合物的结构式为;元素⑨的基态原子核外电子排布式是。 (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。 请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 19.根据下列五种元素的电离能数据(单位: kJ/mol),回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 A 420 3100 4400 5900 B 500 4600 6900 9500 C 740 1500 7700 10500 D 580 1800 2700 11600 E 2080 4000 6100 9400 (1)在周期表中,最可能处于同一族的是(____) A.B和EB.C和DC.A和DD.A和B (2)电解它们的熔融氯化物,阴极电极反应式最可能正确的是(____) A.A++e-→AB.B2++2e-→BC.C3++3e-→CD.D4++4e-→D (3)它们的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最弱的是(____) A.A(OH)2B.B(OH)2C.C(OH)2D.D(OH)3 (4)C元素最可能是(____) A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.d区元素 (5)符合下列电子排布式的元素中,化学性质和物理性质最像E元素的是(____) A.1s22s22p1B.1s22s2C.1s22s1D.1s2 20.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。 A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式;F离子电子排布式。 (2)写出X的化学式和化学名称。 (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式。 (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因: 。 (5)CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是: 。 (6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。 三、推断题 21.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表: 元素编号 元素性质或原子结构 Q 地壳中含量最高的元素 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X在元素周期表中的位置为________,X与Q按原子个数比为1: 2形成的化合物的电子式为________。 (2)元素Y的原子结构示意图为________,其与氢元素形成一种分子YH3,写出实验室制备该物质的化学方程式________。 (3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。 a.Z离子的还原性小于T离子的还原性 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d.Z的含氧酸的酸性强于T (4)在碱性溶液中,X的简单氢化物与Q2组成燃料电池,其负极的电极反应式为________。 22.随原子序数的递增,八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)g在元素周期表的位置是_________________; (2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示,下同)______________,比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性____________; (3)d的氢化物沸点高于y的氢化物沸点的原因________________; (4)写出f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________; (5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应: ①写出M的电子式_______________; ②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式___________________; (6)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255kJ热量,写出该反应的热化学方程式: _____________________。 四、实验题 23.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (1)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为________。 (2)若要证明非金属性; ,则A中加浓盐酸,B中加 ,( 与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,C溶液中的离子方程式为________,即可证明。 从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性: ,则在A中加盐酸,B中加 ,C中加________(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。 但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。 五、计算题 24.某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。 25.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是多少? _______ 参考答案 1.B2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.B10.C11.A12.B13.B14.A15.D 16. (1)三ⅢA小(各1分) (2)大3d104s1(各1分) (3)3: 2(1分)直线型(1分) (4)制硝酸、制冷剂、制化肥、制纯碱等(任写两种,2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(2分) (5)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一867kJ·mol-1(3分) 17. (1)3d104s2; (2)sp,1: 2;(3)分子, ;(4)Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-;(5) 18. (1) ① ② ③ p区 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ d区 ⑨ ds区 ⑩ (2)苯;CCl4,正四面体,109°28′;(3)1,极性;(4)>,<;(5),[Ar]3d64s2;(6)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2O 19.DADAD 20. (1)2s22p41s22s22p63s23p6 (2)Na3AlF6六氟合铝酸钠 (3)2Al2O3(融熔) 2Al+3O2↑ (4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体 (5)CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量。 (6)CaF2 21.第二周期第ⅣA族 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2OClabCH4-8e-+10OH-=CO +7H2O 22.第3周期第ⅥA族O2->Al3+H2SO4 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) 23.锥形瓶防止倒吸 饱和 24.S32 25. (A-N+8)mol
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