全国省级联考海南省学年高二普通高中基础会考化学试题.docx
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全国省级联考海南省学年高二普通高中基础会考化学试题
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【全国省级联考】海南省2016-2017学年高二普通高中基础会考化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
66分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列关于物质的用途不合理的是
A.SiO2可用于制造光导纤维 B.活性炭可用作除味剂
C.浓硫酸可用于干燥碱性物质 D.NH4Cl可用作氮肥
2、下图表示乙烯与溴的反应的示意图,该反应类型是
A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.酯化反应
3、1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023,在1L1mol/L的CaCl2溶液中,所含Ca2+数约为
A.1 B.2 C.6.02×1023 D.1.204×1024
4、从元素化合价升降的角度分析,下列不属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl2
2HCl B.2HClO
2HCl+O2
C.2NaI+Br2=2NaBr+I2 D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5、下列说法中,错误的是
A.乙醇可用作燃料 B.乙醇不易溶于水
C.乙酸可用于除水垢 D.乙酸水溶液显酸性
6、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.Si B.S C.Cu D.Al
7、控制变量法是化学实验的常用方法之一。
下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是
温度
浓度
体积
催化剂
25℃
5%H2O2
5mL
FeCl3
25℃
5%H2O2
5mL
MnO2
A.温度 B.浓度 C.体积 D.催化剂
8、下列电离方程式正确的是
A.KCl=K++Cl- B.MgCl2=Mg2++Cl-
C.KOH=K++O2-+H+ D.H2SO4=H2++SO42-
9、如图仪器a的名称是
A.蒸馏烧瓶 B.容量瓶
C.分液漏斗 D.冷凝管
10、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列不能通过海水综合利用获得的是
A.Mg B.Br2 C.HNO3 D.NaCl
11、下列气体无毒的是
A.Cl2 B.N2 C.CO D.SO2
12、举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3),有关MgCO3的分类说法错误的是
A.单质 B.化合物 C.镁盐 D.碳酸盐
13、下列物质中含有共价键的是
A.Na2O B.H2O C.CaO D.MgO
14、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
的叙述正确的是
A.质量数293 B.质子数293 C.中子数293 D.核外电子数293
15、2017年5月18日,中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家,可燃冰是一种甲烷的水合物,下列有关甲烷的说法正确的是
A.分子式为CH4 B.极易溶于水 C.常温下不稳定 D.是可再生能源
16、公共水池旁应张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
17、
(1)我省拥有非常丰富的海洋资源,合理开发利用海洋资源,造福海南人民。
①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________(任写一种);
②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。
海水晒盐的原理是海水受热使水分_________,当NaCl达到其饱和浓度时,以固态形式析出;
③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料;
④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂,有效成分为NaClO,该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________(填“强氧化性”或“强还原性”)。
(2)合成氨是重要的化学工业之一,其部分生产工艺如下图所示
请回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是______。
a.蒸馏 b.过滤 c.干馏
②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________;
③从合成塔中出来的气体除了NH3之外,还有_________________(写化学式);
④合成氨工业中,操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”,使用该工艺的好处是_________。
18、
(1)下列不属于化石燃料的是_______。
A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
(2)下列关于化工生产的描述中正确的是________。
A.要依据化学反应原理确定生产过程
B.原料的选择不必考虑环境问题
C.生产条件的选择只需要考虑转化率
D.生产中的“三废”可以直接排放
(3)我国化工专家侯德榜提出了“联合制碱法”,该法制备的“碱”是指______。
A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.NaCl
(4)铁在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在,生铁的冶炼就是在高温下用____将铁从其氧化物中还原出来。
钢铁在潮湿的空气中更容易发生_________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
19、品味生活,感知化学
(1)“美食名粽,品位海南”,2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。
海南粽子的主要食材有:
糯米、猪肉、咸蛋黄等。
①以上食材中富含淀粉的是________________;
②从平衡膳食的角度看,吃海南粽子时,还应补充适量的_____________(填营养素名称);
③海南粽子经过真空包装,并添加一定的抗氧化剂后销往各地,抗氧化剂所起的作用是________________
(填“着色”或“防腐”或“调味”);
④粽叶一般选择新鲜的植物叶子,剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理,写出一种合理的处理方法_________________________。
(2)下图是一辆大气环境监测汽车,请回答下列问题:
①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。
②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆,一方面能起到美化作用,另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用;
③汽车的内饰材料若不合格,易产生一些挥发性有毒物质如________(填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”)而对车内空气造成污染;
④目前,大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________(填字母)。
a.二氧化碳 b.氮气 c.可吸入颗粒物
20、
(1)珍爱生命,远离毒品。
下列物质中属于毒品的是______。
A、青霉素 B、海洛因 C、阿司匹林 D、复方氢氧化铝
(2)材料与人类生活密切相关。
下列物品与对应的材料不匹配的是_____。
A、陶瓷艺术品------硅酸盐材料 B、羊毛-------合成纤维
C、不锈钢餐具------合金材料 D、棉花------天然纤维
(3)为改善气候和环境,下列做法不可行的是_________。
A、多种树,提高森林覆盖率 B、少开车,提倡绿色出行
C、工业废水直接排放到大海 D、响应”地球一小时”活动
(4)小海经医生诊断患有轻度贫血,在饮食上他应选择富含_________元素的食物,同时适量补充蛋白质含量高的食物,蛋白质在体内经完全水解后的最终产物是_______________。
21、下表是元素周期表的一部分,请回答:
(1)周期表中第三周期第IIA族的元素是__________;
(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是________(填元素符号);
(3)钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是________,常温下该水化物溶液的pH____7(填“>”或“<”或“=”);
(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。
22、图1为铁在一定条件下的转化关系图。
请回答:
(1)“曾青得铁则化为铜”的反应有:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应的还原剂是_____________(填化学式);
(2)工业上,向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,观察到的现象是溶液变成____________色;
(3)图2为原电池装置示意图,此装置可以把化学能转化为_________能,其中铁作_____极;
(4)Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价,则+2价和+3价Fe的个数比为__________。
参考答案
1、C
2、B
3、C
4、D
5、B
6、D
7、D
8、A
9、D
10、C
11、B
12、A
13、B
14、A
15、A
16、C
17、 蒸馏(或电渗析) 蒸发 电解 强氧化性 c 加快反应速率(或者类似表达均可以,但答出“提高产率、产量”等说法不给分) N2H2 提高原料利用率(提高NH3产量、产率)
18、 D A A 还原剂(或C、CO、焦炭等) 电化学腐蚀
19、 糯米 维生素(或水或维生素、水) 防腐 堆肥(燃烧利用热能、造纸、回收再利用等均可以) 橡胶(高分子材料、有机材料均可以) 防腐蚀(抗腐蚀、保护) 甲醛 c
20、 B B C Fe(或铁) 氨基酸(а-氨基酸)
21、 Mg Cl NaOH > 放热
22、 Fe 血红(红) 电 负 1:
2
【解析】
1、A.SiO2可用于制造光导纤维,是一种新型的无机非金属材料,故A正确;B.活性炭具有吸附性,可用作除味剂,故B正确;C.浓硫酸具有酸性,不能用于干燥碱性物质,故C错误;D.NH4Cl中含有N元素,可以用作氮肥,故D正确;故选C。
2、由图知,第一种分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合,生成新的化合物的反应,属于加成反应,故选B。
点睛:
本题考查有机反应类型的判断,理解相关的定义是解题的关键。
有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应。
3、1L1mol/L的CaCl2溶液中含有氯化钙的物质的量为1L×1mol/L=1mol,氯化钙的电离方程式为MgCl2=Ca2++2Cl-,含有1molCa2+,数目为6.02×1023,故选C。
4、A.H2+Cl2
2HCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.2HClO
2HCl+O2反应中O和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;C.2NaI+Br2="2NaBr+"I2反应中I和Br元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选; D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故D选;故选D。
5、A.乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料,故A正确;B.乙醇能够与水任意比例混溶,故B错误;C.乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强,可用于除水垢,故C正确;D.乙酸在水中能够电离出氢离子,水溶液显酸性,故D正确;故选B。
点睛:
本题考查有机物的组成、性质以及用途,为高频考点,侧重于学生的双基的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性。
本题的易错点是C,要知道水垢的主要成分是碳酸钙。
6、铜既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应,S、Si只能与NaOH反应,不能与盐酸反应,只有Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,故选D。
7、根据表格数据,反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同,不同的是催化剂,因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响,故选D。
点睛:
本题考查化学反应速率的探究,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意对控制变量法的理解。
8、A.氯化钾属于可溶性盐,完全电离,KCl=K++Cl-,故A正确;B.氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-,故B错误;C.氢氧化钾的电离方程式为KOH=K++OH-,故C错误;D.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故D错误;故选A。
9、根据图示,仪器a是冷凝管,故选D。
10、A.海水提镁的主要过程为:
先把石灰乳注入到盛有海水容器中,使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀,滤出的氢氧化镁再加盐酸,使之生成氯化镁,在一定条件下将其溶液浓缩、烘干成无水氯化镁,经过电解氯化镁,便得到金属镁和氧气,故A不选;B.海水提溴的主要过程为:
把氯气通入预先酸化的浓缩海水中,用空气吹出法,将溴单质从海水中吹出来,吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收,使溴蒸汽和吸收塔中的吸收剂SO2反应,达到富集的目的,最后用氯气将HBr(氢溴酸)氧化得到溴单质,故B不选;C.不能通过海水的综合利用获得硝酸,故C选;D.海水晒盐的主要过程为:
将海水引入海滩上的盐田里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出,故D不选;故选C。
点睛:
本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景,涉及物质的分离提纯等知识,侧重于化学与生活的综合运用,培养了学生运用知识分析问题的能力。
11、SO2、CO、Cl2都是有毒气体,对人体的呼吸系统、肝肾等都由危害,N2为人体呼吸系统呼出气体,无毒,故选B。
12、碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,不属于单质,故选A。
点睛:
本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的阴阳离子组成,然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。
需要注意的是本题中碳酸镁可以归为镁盐和碳酸盐等类别。
13、A、氧化钠属于离子化合物,其中存在离子键,故A错误;B、水属于共价化合物,其中含有共价键,故B正确;C、氧化钙属于离子化合物,其中只存在离子键,故C错误;D、氧化镁属于离子化合物,其中只存在离子键,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查了化学键的判断,明确离子键和共价键的区别是解本题关键。
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键。
14、A.在
中,质量数为293,故A正确;B.在
中,质子数116,故B错误;C.在
中,中子数为293-116=177,故C错误;D.在
中,核外电子数=质子数=116,故D错误;故选A。
点睛:
本题主要考查了原子符号的含义,要知道元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,掌握原子序数=核内质子数=核电荷数、中子数=质量数-质子数是解题的关键。
15、A.甲烷的分子式为CH4,故A正确;B.甲烷属于烃,烃一般都难溶于水,故B错误;C.甲烷属于饱和烃,常温下性质比较稳定,故C错误;D.甲烷是天然气的主要成分,属于不可再生能源,故D错误;故选A。
16、A、该标志表示的含义是药品有强烈的腐蚀性,与张贴环境不符,故A错误;B、一个方形中间有个骷颅头,表示该药品有剧毒,与张贴环境不符合,故B错误;C、一个手中间有一滴水,表示地球上的最后一滴水将是人类的眼泪,是节水标志,故C正确;D、该标志表示的是其他垃圾标志,与张贴环境不符,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查了化学标志的含义,熟悉标志的含义是解题的关键。
在解此类题时,首先分析张贴环境,然后结合各标志的含义进行分析解答。
17、
(1)①目前国际上“海水淡化”的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等,故答案为:
蒸馏(或电渗析或离子交换法);
②海水晒盐的原理是海水受热使水分蒸发,当NaCl达到其饱和浓度时,以固态形式析出,故答案为:
蒸发;
③工业上通过电解饱和食盐水的方法可以制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料,故答案为:
电解;
④NaClO具有强氧化性,可以用作消毒剂,故答案为:
强氧化性;
(2)①操作Ⅰ是煤通过干馏获得焦炭的过程,故选c;
②催化剂可以加快反应速率,故答案为:
加快反应速率;
③合成氨工业的原料有液态空气,同时合成氨反应属于可逆反应,从合成塔中出来的气体除了NH3之外,还有N2、H2等,故答案为:
N2、H2;
④合成氨工业中,操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”,可以提高原料利用率,从而提高氨气的产率,故答案为:
提高原料利用率。
18、
(1)煤、石油、天然气属于化石燃料;氢气属于清洁能源,是一种新能源,故选D;
(2)A.化工生产要依据化学反应原理确定生产过程,正确;B.化工生产中的原料的选择需要考虑对环境是否有影响问题,错误;C.生产条件的选择需要考虑转化率、反应速率等问题,错误;D.生产中的“三废”需要经过处理达标后才能排放,错误;故选A;
(3)侯德榜提出了“联合制碱法”,制备的“碱”是碳酸钠,故选A;
(4)生铁的冶炼就是在高温下用还原剂(或C、CO、焦炭等)将铁从其氧化物中还原出来。
钢铁在潮湿的空气中更容易发生电化学腐蚀,故答案为:
还原剂;电化学腐蚀。
19、
(1)①糯米的中主要含有淀粉、猪肉主要含有蛋白质、咸蛋黄主要含有蛋白质和氯化钠等,故答案为:
糯米;
②从平衡膳食的角度看,合理营养就是指膳食中所含的营养素种类齐全,数量充足,比例适当,并与身体的需要保持平衡,食物应多样化,荤素搭配要合理,海南粽子中无蔬果类,会导致维生素摄入量不足,故答案为:
维生素;
③抗氧化剂是防止食物被氧化腐败,所起的作用是防腐,故答案为:
防腐;
④粽叶是植物的叶子,剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理,可以堆肥、燃烧利用热能、造纸、回收再利用等,故答案为:
堆肥(燃烧利用热能、造纸、回收再利用等);
(2)①汽车轮胎所用的主要材料是高分子有机材料——橡胶,故答案为:
橡胶;
②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆,一方面能起到美化作用,另一方面油漆能够隔绝空气,起到抗腐蚀的作用,故答案为:
防腐蚀;
③汽车的内饰材料若不合格,易产生一些挥发性有毒物质如甲醛等,对车内空气造成污染,故答案为:
甲醛;
④大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和可吸入颗粒物,故选c。
点睛:
本题考查了化学与生活、化学与环境的相关知识。
本题的易错点是
(1)②,需要学生知道人体需要的6大营养素:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,同时熟悉常见食物主要含有的营养素。
20、
(1)A、青霉素属于消炎药,不属于毒品,错误;B、海洛因属于毒品,正确;C、阿司匹林属于解热镇痛药,不属于毒品,错误;D、复方氢氧化铝属于抗酸药,不属于毒品,错误;故选B。
(2)A、陶瓷的主要成分属于硅酸盐,陶瓷艺术品属于硅酸盐材料,正确;B、羊毛的主要成分是蛋白质,属于天然纤维,错误;C、不锈钢是铁合金,不锈钢餐具属于合金材料,正确;D、棉花的主要成分是纤维素,属于天然纤维,正确;故选B;
(3)A、多种树,提高森林覆盖率,有利于改善环境质量,正确;B、少开车,提倡绿色出行,可以减少汽车尾气的排放,有利于改善环境质量,正确;C、工业废水中含有大量有害物质,直接排放到大海中,会污染海水,错误;D、响应”地球一小时”活动,可以减少能源的消耗,有利于改善环境质量,正确;故选C。
(4)贫血患者由于血液运输氧的能力低,影响体内各器官的正常生理活动,应多吃一些铁质丰富的食物;同时适量补充蛋白质含量高的食物,蛋白质在体内经完全水解后的最终产物是α-氨基酸,故答案为:
铁;α-氨基酸。
21、
(1)根据元素正确周期表中的位置,周期表中第三周期第IIA族的元素是镁,故答案为:
Mg;
(2)P、S、Cl三种元素在周期表中位于同一周期,同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,非金属性最强的是Cl,故答案为:
Cl;
(3)钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式为NaOH,氢氧化钠在水中能够电离出氢氧根离子,溶液显碱性,常温下该水化物溶液的pH>7,故答案为:
NaOH;>;
(4)根据木炭在氧气中燃烧的能量变化图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应为放热反应,故答案为:
放热。
22、
(1)“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应中铁元素的化合价升高,铁是还原剂,铜元素的化合价降低,硫酸铜是氧化剂,故答案为:
Fe;
(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,故答案为:
血红;
(3)原电池是将化学能转化为电能的装置,铁比铜活泼,铁作负极,故答案为:
电;负;
(4)Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价,根据正负化合价的代数和为0,设+2价和+3价Fe的个数分别为x、y,则2x+3y=8,x+y=3,解得x=1,y=2,即+2价和+3价Fe的个数比为1:
2,故答案为:
1:
2。
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