届高三上学期第五次联考化学试题.docx
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届高三上学期第五次联考化学试题
江西省(宜春中学、丰城中学、樟树中学、高安二中、丰城九中、新余一中)六校【最新】高三上学期第五次联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是
A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应
B.“甘之如饴’’说明糖类均有甜味
C.“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
C.用合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
D.近期在北方出现的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
3.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.A1(OH)3可以用作塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热
C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D.1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2
5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物:
漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物:
CaCl2NaOHHC1HT
③同素异形体:
C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质:
胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐:
玛瑙、水晶、玻璃、水泥
A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①③④⑤⑥
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol•L-1KNO3溶液:
Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.无色透明的溶液:
Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C.使pH试纸变红的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
7.下列离子方程式表达正确的是
A.泡沫灭火器的灭火原理:
2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.小苏打溶液呈碱性的原因:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z
B.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
9.下列说法正确的是
A.化合物
的名称是2-乙基丁烷
B.将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成
C.常温下,乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化,使KMnO4溶液褪色
D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化
10.实验是进行化学研究的重要环节,下列有关化学实验的说法错误的是
A.用酒精灯外焰加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后颜色变深
C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
11.下列图中的实验方案,能达到实验目的是
A.
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B.
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.
验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
D.
制取乙酸乙酯
12.下列叙述正确的是
A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.常温下,PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等
C.常温下将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大
D.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中:
c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
13.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是()
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
含
的废水
加
反应
物理法
B
含纯碱的废水
加石灰石反应
化学法
C
含
等重金属离子的废水
加硫酸盐沉降
化学法
D
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
生物法
A.AB.BC.CD.D
14.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均己略去,则下列有关说法正确的是
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则A与X在室温下不会反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,溶液仍然澄清
D.工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下,可以使B完全转化为D
15.将10.8g的Ag投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO 2的混合气体,用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得釗NaNO 3和NaNO 2的混合溶液,则所得NaNO 2的物质的量为
A.0.05molB.0.06molC.0.075molD.0.1mol
二、多选题
16.取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3
D.原溶液通入CO2标准状况下为112mL
三、实验题
17.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
易溶于水,微溶于乙醇。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:
I.亚硝酸钠的制备
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比于普通分液漏斗,其显著优点是___________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分
已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O②气体液化的温度:
NO2为21℃、NO为-152℃
(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间的氮气,目的是___________________。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左→右连接)为A、C、_______、_______、_______。
(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是____________________________。
②装置E的作用是__________________________________________________。
(6)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是________________________。
(7)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。
四、原理综合题
18.由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
(1)已知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH,某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。
①当n(NO)/n(CO)=l,容器容积恒定时,在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示,则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右,该反应的ΔH_____0(填>或<)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率,可采取的措施是________。
A.降低温度B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度D.增大压强
③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体,下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________(填序号)。
A.CO的浓度保持恒定B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1
(2)在催化剂存在的条件下,用H2可以将NO还原为N2,已知:
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。
(3)MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法,.原理如下:
向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐,使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O(简称MAP)。
MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间,当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。
19.三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料,可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域;铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
利用水铟矿[主要成分In(OH)3,常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下:
(1)写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。
(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤:
________、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)某研究机构用硫酸提取铟时,酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与浸出率关系如图
①当酸度为196时,硫酸物质的量浓度为______________。
②请选择适宜的酸度值:
___________,并说明选择的理由____________。
(4)完成下列方程式:
(_____)In(NO3)3
(_____)In2O3+(_____)_______↑+(_____)_______↑
(5)高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收,则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收,NO2的排放会引起一系列的环境问题,任写一条其引起的环境问题___________________________________。
五、填空题
20.硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物,可通过以下几种方式变废为宝:
(1)电化学处理法:
硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图所示(电极均为惰性材料)写出N极发生的电极反应式________________________;溶液中的阳离子向______极(M或N)移动,标准状况下,当有22.4LSO2参加反应时,溶液中有________mol阳离子向该极移动。
(2)钠碱循环法:
用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2,尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①当溶液的PH约为6时,Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol/L,则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
②当溶液的PH降至约为6时,需送至电解槽再生,再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________。
当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
___________。
参考答案
1.D
【解析】试题分析:
A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸,属于氧化还原反应,A错误;B.淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误;C.“玉不琢不成器”只是玉的形状改变,是物理变化,C错误;D.焰色反应为元素的性质,则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,D正确;答案选D。
考点:
考查物质变化、焰色反应等
2.B
【解析】A.含有氯化钙,溶液导电性增强,易形成原电池反应而导致金属腐蚀,A正确;B.铁与金属离子的反应是化学变化,B错误;C.用合成聚碳酸酯可降解塑料,既减少白色污染,又实现碳的循环利用,C正确;D.活性炭具有吸附作用,可用于吸附雾霾,D正确;答案选B。
3.B
【解析】A.漂白精中含有次氯酸钙,在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度,则氧化性增强,可增大漂白速率,A正确;B.氢氧化铝受热熔化吸收大量的热,可以用作塑料的阻燃剂,B错误;C.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,C正确;D.乙烯可催熟,高锰酸钾可氧化乙烯,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土,可起到保鲜的作用,D正确,答案选B。
4.D
【解析】A.0.1molO2完全反应时,转移的电子数不一定为0.4NA,例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol电子,A错误;B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则根据氧原子守恒可知反应中一定有0.1mol氧气生成,因此电路中转移电子的数目为0.5NA,B错误;C.铁离子水解生成氢氧化铁胶体的反应是可逆反应,因此含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于NA,C错误;D.1分子葡萄糖含有5个羟基,1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2,D正确,答案选D。
点睛:
选项B是易错点,明确电解池的工作原理和阴阳极的放电离子是解答的关键,注意根据原子守恒分析,即缺少什么补什么。
5.B
【解析】①由两种或以上物质构成的为混合物,其中冰为固体水,故冰水混合物为纯净物,①错误;②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物,而HT是由一种元素形成的,故为单质,②错误;③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体,C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质,故互为同素异形体,③正确;④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,故胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均为电解质,④正确;⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程;煤的气化是用煤生产水煤气;煤的液化是用煤生产甲醇,故煤的干馏、气化和液化均为化学变化,⑤正确;⑥阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为硅酸根的化合物为硅酸盐,而玛瑙和水晶的主要成分均为二氧化硅,故不是硅酸盐,⑥错误;答案选B。
6.A
【解析】
A.0.1mol•L-1KNO3溶液中Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-之间不反应,可以大量共存,A正确;B.无色透明的溶液中Cu2+与CO32-反应不能大量共存,B错误;C.使pH试纸变红的溶液显酸性,ClO-不能大量共存,C错误;D.水电离出的c(H+)=10-2mol•L-1的溶液中水的电离被促进,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性NH4+不能大量共存,D错误,答案选A。
点睛:
明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
尤其需要注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性。
7.C
【解析】
A.泡沫灭火器的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根水解相互促进:
A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误;B.小苏打溶液呈碱性的原因是碳酸氢根的水解程度大于电离出的:
HCO3-+H2O
OH-+H2CO3,B错误;C.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中发生氧化还原反应:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,C正确;D.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和硫酸铵,D错误,答案选C。
点睛:
选项D是解答的难点和易错点,注意反应的先后顺序。
在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。
8.B
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中Y、Z同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Z同主族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl,W与X、Y既不同主族也不同周期,则W为H元素;A.Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-,二者电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:
Cl-<S2-,故A错误;B.H与O形成的化合物有H2O和H2O2,故B正确;C.X、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCl、H2S,硫化氢的稳定性最弱,但硫化氢的还原性最强,故C错误;D.Z为硫元素,Y为Cl元素,Cl的非金属性比硫强,则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4,故D错误,故选B。
点睛:
结合结构性质位置关系,推断元素是解题关键,、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中Y、Z同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Z同主族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl,W与X、Y既不同主族也不同周期,则W为H元素,据此解答。
9.D
【解析】
A.化合物
的名称是3-甲基戊烷,A错误;B.将淀粉在酸性条件下水解后需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸,然后在加入银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成,B错误;C.苯不能被酸性KMnO4氧化,不能使KMnO4溶液褪色,C错误;D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化,D正确,答案选D。
点睛:
选项D是易错点,注意焰色反应与颜色反应的区别,焰色反应是物理变化,用来检验某些金属元素的存在,某些蛋白质可以发生颜色反应,属于化学变化。
10.B
【解析】A.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则用酒精灯外焰加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,A正确;B.2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后平衡向正反应方向进行,但NO2的平衡浓度仍然比用来大,所以颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,B错误;C.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,则用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性,高锰酸钾褪色,C正确;
D.铁离子与SCN-结合生成络离子,为可逆反应,加NaOH与铁离子反应生成沉淀,络合反应逆向移动,则可研究反应物浓度对化学平衡的影响,D正确;答案选B。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、平衡移动、沉淀生成、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析。
选项B是易错点,注意气体颜色的深浅只与该气体的浓度有关系,与平衡移动方向并无直接联系。
11.B
【解析】
A.温度、催化剂均影响反应速率,则不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用,A错误;B.Fe与电源正极相连为阳极,失去电子生成亚铁离子,阴极上氢离子放电,且煤油隔绝空气,则图中装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,B正确;C.盐酸挥发,盐酸与苯酚钠反应,干扰碳酸与苯酚酸性比较,C错误;D.导管在碳酸钠溶液的液面下,可发生倒吸,导管应在液面上,D错误;答案选B。
点睛:
选项A是解答的易错点,影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。
解答此类题时,要认真审题,清楚实验目的,弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律。
然后再确定另一个变量,重新进行相关分析。
12.C
【解析】
A.NaHB溶液pH=4,说明HB-电离大于水解程度,则c(B2-)>c(H2B),A错误;B.pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,氢离子、氢氧根离子浓度相等,水中存在H2O⇌H++OH-,等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同,则四种溶液中由水电离出的c(H+)相等,B错误;C.常温下将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,则n(H+)/n(HF)增大,又c(H+)/c(HF)=n(H+)/n(HF),所以溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大,C正确;D.NH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性,相互抑制c(NH4+):
①>②,一水合氨是弱电解质,醋酸铵中水解相互促进,因此D错误,c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>④>③,答案选D。
13.D
【详解】
A.
具有还原性,可与
发生氧化还原反应生成
和
,方法类别为化学法,故A错误;
B.纯碱与
不反应,故B错误;
C.硫酸铜可溶于水,不能通过沉淀法除去,故C错误;
D.含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物法,故D正确。
故选D。
14.C
【详解】
X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X是硫酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,因此B是二氧化硫,则A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性,A错误;B.若A是铁,常温下,铁与浓硫酸发生钝化现象,钝化是化学变化,B错误;C.若A是碳,浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,C正确;D.二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应,不可能完全转化,D错误;答案选C。
点睛:
本题考查无机物的推断,注意把握物质的性质,正确推断物质是解本题关键,本题的“题眼”是“X能使蔗糖粉末变黑”;注意掌握解框图题的方法最关键的就是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象
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- 关 键 词:
- 届高三 上学 第五 联考 化学试题