九年级化学上册第6单元课题3二氧化碳和一氧化碳教学案1.docx
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九年级化学上册第6单元课题3二氧化碳和一氧化碳教学案1
课题3二氧化碳和一氧化碳
【教学目标】
知识与技能
1、探究并掌握二氧化碳的物理性质和化学性质
2、了解二氧化碳在生活和生产中的运用
3、了解温室效应及防范措施
过程与方法
在教师指导下独立思考和小组讨论,根据所要研究的具体问题设计实验方案;能培养学生从现象到本质,从感性到理性的科学认识方法。
情感、态度与价值观
培养学生的学习兴趣和合作精神,创新精神。
树立关注环境、热爱自然的意识。
【教学重难点】
重点:
二氧化碳的性质及用途
难点:
二氧化碳性质的实验验证
【导学过程】
【创设情景,引入新课】
由“狗死洞”引入。
【自主探究】
1、碳的氧化物有和两种,它们的性质有很大的不同,原因是
。
2、二氧化碳的物理性质有:
常温下它是色,味体,密度比空气,溶于水。
化学性质有:
燃烧,也不支持燃烧;能与水反应生;能使澄清的石灰水。
二氧化碳能用来灭火是利用了的性质。
3、能产生温室效应气体有、、、等。
防止温室效应的主要措施有;;
。
【合作探究】
1、分组实验一:
在烧杯内放两只高矮不同的燃着的蜡烛,将收集的一集气瓶二氧化碳缓缓倒入烧杯中,观察现象并分析。
现象:
结论:
2、分组实验二:
向刚才集满二氧化碳的软矿泉水瓶内加入半瓶水,立即扭紧瓶盖,振荡。
观察现象并分析。
现象:
结论:
3、补充实验1:
用试管取少许实验二中软矿泉水瓶中的水,滴加紫色石蕊试液,观察实验现象。
猜想:
紫色石蕊试液变红的原因可能是
证明:
自己设计实验或参考课本P118[实验6-5],利用实验桌上的仪器证明你的猜想,
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
分析
问题1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么?
问题2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同?
说明了什么?
结论:
化学方程式:
4、补充实验2:
用试管加热实验二中软矿泉水瓶中的水,观察现象。
现象:
结论:
化学方程式:
③检验二氧化碳气体的方法是
化学方程式:
5、归纳二氧化碳的物理性质:
颜色,状态,气味,密度比空气,溶解性
6、固体二氧化碳又名,用途。
阅读教材P119~P121,完成以下问题:
1、进入久为开启的菜窖应该做一个什么实验?
为什么?
2、农民它说是“植物粮食”;消防官兵赞美它是“灭火先锋”;建筑师却称它为“粉刷匠”;化工专家称它“多才多艺”;饮料业师傅说它“够气够味”;环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。
这些说法分别指CO2哪些用途?
利用了它的哪些性质呢?
3、什么原因使空气中的CO2含量越来越高?
CO2过多会造成什么后果?
根据CO2的来源,可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强?
【课堂小结】:
这节课你收获了什么?
1.CO2的性质
物理
性质
颜色
状态
气味
密度(与空气比较)
溶解性
固态CO2俗名
⑵化学性质:
①一般情况下,______燃烧,也______燃烧,不能供给____________。
②与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______
H2CO3==H2O+CO2↑(碳酸不稳定,易分解)
③能使澄清的石灰水______:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(用于检验二氧化碳)
④与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(此反应吸热热量,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
2.CO2的用途:
⑴______(既利用其物理性质,又利用其化学性质。
灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
⑵干冰用于____________、制冷剂
⑶肥料,作用等
3.CO2对环境的影响:
过多排放引起____________。
【练习设计】
1、课本P123页相关练习
2、家庭小实验:
课本P119页
3、请根据你已有知识和生活经验,将大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径填入下表。
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列反应属于复分解反应的是()
A.
B.
C.
D.
2.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。
该化学方程式中,x的值为
A.2B.4C.8D.14
3.深圳进行机动车限牌,汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程,有关说法正确的是()
A.反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B.反应的生成物质量之比是7:
11
C.反应的化学方程式为
D.催化剂加快反应速率,增加了生成物的质量
4.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是
A,性质用途
B.生活安全
①氮气化学性质不活泼,可用作保护气
②氧气具有可燃性,可用作燃料
①室内放一盘水可以预防CO中毒
②新装修的房屋要通风一段时间后再入住
C.宏观微观
D.健康安全
①热胀冷缩是由于分子间隔随温度而变化
②水电解是化学变化,其中水分子发生了改变
①若出现贫血,可适当补充铁元素
②霉变的大米清洗煮熟后,可继续食用
A.AB.BC.CD.D
5.从下列图片中不能获取的信息是()
A.分子之间有间隔B.受热水分子运动速率加快
C.硅原子是由原子核和电子构成的D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
6.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为()
A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g
7.下列四种氮肥中,含氮量最高的是
A.NH4ClB.NH4NO3C.NH4HCO3D.(NH4)2SO4
8.下列化学用语及结构正确的是()
A.3个铁离子:
3Fe2+B.氦气:
He2
C.4个氢原子:
4HD.氯离子的结构示意图:
9.芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是()
A.硅元素的原子序数为14
B.硅原子核内中子数可能为14
C.硅的相对原子质量为
D.硅是地壳中含量最高的金属元素
10.关于一氧化碳的说法正确的是()
A.CO中碳元素与氧元素的质量比为3:
4B.CO中含有一个氧原子
C.一氧化碳中碳元素的化合价是+4价D.一氧化碳溶于水后的溶液pH值<7
11.生活离不开化学,下列做法合理的是()
A.用甲醛处理海产品,延长保质期B.焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
C.大量使用化肥以提高农作物产量D.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
12.试剂标签对应的化学式书写错误的是()
A.
B.
C.
D.
13.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x轴表示加入溶液的质量。
下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是()
选项
固体
溶液
y轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C
大理石(杂质不参加反应)
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验操作不能达到实验目的是()
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色
证明:
无色溶液是中性溶液
B
用食醋去除水垢
证明:
食醋显酸性
C
向铜片中滴入稀硫酸
证明:
铜是氢后金属
D
开启酒瓶,酒香四溢
证明:
分子在不断运动
A.AB.BC.CD.D
15.用高铁酸钠(Na2FeO4)对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=nNa2FeO4+Na2O,n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为
A.3,+6价B.2,+6价C.2,+3价D.3,+2价
二、填空题
16.水对人类生存至关重要。
活性炭净水器主要利用活性炭来______、______水中的杂质,净化后水变澄清了。
所得到的水是______(填“纯净物”或“混合物”)。
17.下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______gKNO3结晶析出。
18.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如下图所示。
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)下列对P点的含义叙述正确的是______(填标号)。
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
(3)25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
(4)t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是______(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
三、简答题
19.如图是初中化学常见的实验装置图,请依据图示回答下列问题。
(1)写出实验装置图中仪器名称:
甲______。
(2)装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图,其中气体发生装置有一处明显错误是______,制取该气体的化学方程式为______。
写出一种能用发生装置D制备并用装置F收集的常见气体物质的化学式______;
(3)装置B实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来______;
(4)装置C是细铁丝在氧气中燃烧实验,其化学方程式为______;
(5)在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象,你得出的结论是______。
20.生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
电解水实验证明水是由_____组成的;
(2)结构:
每个水分子是由_____构成的;
(3)性质:
生石灰做食品干燥剂是利用其能与水反应,该反应的化学方程式为_____。
四、实验题
21.请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
①_______,②___________.
(2)用高锰酸钾制取一瓶用于验证蜡烛燃烧产物实验的氧气,应选用的制取装置是_______(选填序号),该反应的化学方程式为________;若高锰酸钾制氧气的实验中选用E装置收集氧气时,当出现________的现象时说明己收集满,收集完毕后,应先________(选填字母:
A从水中取出导气管B熄灭酒精灯)
(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为________,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是________.(选填序号)
(4)NHaCl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可化合生成氨气。
下图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的气体的质量比为_________,发生的反应方程式为_________。
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到_________现象,其原因为_________。
五、流程题
22.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为_____,固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
六、计算题
23.某同学利用图1装置模拟工业炼铁,并通过实验(见图2)测定图1充分反应后所得固体中单质铁的质量分数。
(1)125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为____________g。
(2)图1实验装置中明显的一处缺漏________________,图1发生的化学反应方程式__________________________________。
(3)待图1实验充分反应后,取反应后固体12g于锥形瓶中,加入足量稀盐酸后,立即开始记录电子天平的示数,记录数据如图3。
请计算12g固体中单质铁的质量分数。
__________________________.
24.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
用二氧化碳和氨气合成尿素[化学式为CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例。
该反应的化学方程式为CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O。
若按上述方法生产120t尿素,可固定的二氧化碳的质量为多少?
七、探究题
25.同学们在探究金属镁的性质时发现,将镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中,没有明显的现象,然后将试管放在酒精灯上加热,发现试管中有气泡产生。
(提出问题)加热时镁条与水发生反应吗?
生成的物质是什么呢?
(猜想与假设)
(1)甲同学认为,加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却,理由是______。
(2)甲同学认为,加热时镁和水反应生成的气体是______(选填aH2bN2),不选择另一项的理由是______。
(实验验证)乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液,溶液显红色。
(实验结论)(3)镁在加热时与水发生反应,因为加热后溶液中生成了___性物质。
请根据分析写出二者反应的化学方程式___。
(讨论交流)(4)乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后,发现溶液中的红色消失了,出现白色浑浊。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下,你认为溶液中红色消失的原因可能是__。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
C
C
C
B
C
D
A
D
C
C
A
B
二、填空题
16.过滤吸附混合物
17.NaCl溶解度受温度影响较小,随温度的升高而升高
没有44.2
18.增大At1乙
三、简答题
19.锥形瓶长颈漏斗的下端没有伸入液面以下CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OO2灭火3Fe+2O2
Fe3O4可燃物燃烧需要有充足的氧气
20.氢元素与氧元素2个氢原子和1个氧原子CaO+H2O=Ca(OH)2
四、实验题
21.铁架台分液漏斗AD
瓶口有大气泡ACaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C14:
3N2+3H2
2NH3溶液呈蓝色氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性
五、流程题
22.过滤H+6.7~9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
六、计算题
23.尾气没有进行处理,会污染环境Fe2O3+3CO
2Fe+3CO293.3%
24.
七、探究题
25.排出溶于水的气体a反应物中不含有氮元素,不能生成氮气碱Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑冷却后氢氧化镁溶解度减小,从液体中析出
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2气体(CO)
过量的氧气
点燃
B
CO2 (HCl)
饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
洗气
C
NaCl(Na2CO3)
适量的石灰水
过滤
D
O2(CO)
灼热CuO
洗气
A.AB.BC.CD.D
2.下列选项中,说法全部正确的是()
A.凡是均一稳定的液体都是溶液;氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B.无机化合物中一定不含有碳元素;有不同种元素组成的物质一定是化合物
C.地壳中含量最多的元素是氧元素;生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D.催化剂的性质在化学反应前后不变;多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
3.化学是一门以实验为基础的科学.下列有关实验现象的描述中正确的是()
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,并产生大量的白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色四氧化三铁
C.打开浓盐酸的试剂瓶盖,一会儿瓶口会产生白烟
D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中,观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
4.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验。
取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况用下图来表示。
下列顺序正确的是
A.金属活动性由强到弱:
Z>X>Y
B.金属活动性由强到弱:
X>Y>Z
C.相对原子质量由大到小:
X>Y>Z
D.相对原子质量由大到小:
Z>Y>X
5.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是()
A.
溶液组成
B.
酸的通性
C.
空气中物质的含量
D.
燃烧的条件
6.下列属于分解反应的是()
A.CO2+H2O=H2CO3
B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7.鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是
A.硝酸银溶液B.锌粒C.紫色石蕊试液D.碳酸钙
8.如图为某一反应的微观示意图,下列说法错误的是()
A.X、Z、W是有机物
B.X物质中碳元素的质量分数为75.0%
C.该反应的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
D.点燃X前,要先检验其纯度,以防止爆炸
9.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图,下列叙述正确的是()
A.t2℃时,甲的溶解度为50
B.乙中含有少量甲,可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.t2℃时,将甲、乙饱和溶液降温到tl℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
D.ti℃时,等质量的甲、乙饱和溶液,升温到t2℃,分别加入20g的甲、乙,一定可以得到甲、乙的饱和溶液
10.医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置,下列说法中不正确的是:
A.使用该装置用来观察氧气输出的速率
B.b导管连接病人吸入氧气的输气管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.b导管连接供给氧气的钢瓶
11.下列实验操作正确的是
A.
测定未知溶液的pHB.
检查装置气密性C.
检验CO2D.
称量食盐
12.锶是人体不可缺少的一种微量元素。
如果人体缺锶便会出现各种不利于身体健康的症状。
其原子结构示意图及元素周期表上的信息如图所示,下列说法中错误的是
A.锶属于金属元素
B.锶的原子核内有38个质子
C.锶原子在化学反应中易失去电子
D.锶的相对原子质量是87.62g
13.下列说法正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和济液一定是浓溶液
C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高
14.中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示,下列有关该元素的说法正确的是()
A.该元素在原子变成离子是物理变化B.核内有115个质子
C.镆原子粒子总数403D.该原子质量为288
15.分类和归纳是学习化学的重要方法,下列分类归纳正确的是
A.最外层电子数相同的粒子一定是同种元素B.pH<7的雨水一定是酸雨
C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.有机物一定含有碳元素
二、填空题
16.20℃时NaNO3的溶解度是88g。
将50gNaNO3放入50g水中,充分溶解后,形成20℃时NaNO3的_____(选填“饱和”或“不饱和”),该溶液的质量是_____g,此时溶液中NaNO3的质量分数等于_____%。
17.写出下列元素的符号和物质的化学式
元素名称
氯
氦
氖
钾
钠
钙
铝
硅
氟
镁
元素符号
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
物质名称
四氧化三铁
硫粉
汞
红磷
二氧化碳
高锰酸钾
氮气
化学式
____
____
____
____
____
____
____
18.节假日,某班同学去郊外进行野炊活动。
(1)他们所带的下列物品中,主要材料属于天然纤维的是_____。
(填序号)
(2)野炊食谱如下:
主食:
馒头;配菜:
红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看,你认为食谱中还应添加下列食品中的_____。
(填序号)
A黄瓜B面条C炒鸡蛋D糖醋鱼
(3)加碘食盐中的“碘”是指碘_____。
(填“原子”或“分子”或“元素”)
(4)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有_____功能。
(5)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明可燃物充分燃烧需要的条件是_____。
三、简答题
19.明朝科学家宋应星是江西人,他的著作《天工开物》中涉及了很多化学知识和原理。
请你写出下列加点部分涉及的化学知识:
(1)《膏液》:
莱菔子每石得油二十七斤(甘美异常,益人五脏)。
菜菔子可提供的营养物质是_____。
(2)《作咸》:
候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜。
从物质溶解度角度解释其原理是_____。
(3)《五金》:
凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。
生熟相和,炼成则钢。
将生铁炼成钢时,主要是降低了生铁中的_____。
(4)《甘嗜》:
造兽糖:
……则浮汉黑滓尽起水面,以笊篱捞去,其糖清白之甚。
该操作原理类似_____。
20.(7分)实验室废液桶中收集到大量含有的盐酸与氯化钙的的废液(不考虑其他杂质)。
同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数,他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成的原因是。
(2)求废液中含氯化钙的浓度。
四、实验题
21.实验
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- 九年级 化学 上册 单元 课题 二氧化碳 一氧化碳 教学