河北衡水中学届全国高三大联考全国卷理科综合化学试题 含答案.docx
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河北衡水中学届全国高三大联考全国卷理科综合化学试题含答案
7.化学与生产,生活居密相关,下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是
选项
性质
用途
A
糖类、油脂、蛋白质均能水解
供给人体营养
B
铁能被浓硫酸钝化
铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C
碳单质的还原性强于硅单质
碳与石英反应冶炼粗硅
D
常温下,氮气能与氯气反应
浓氨水检验氯气管道泄漏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA
B.含有0.1molNH4+的氨水中,含有OH-的数目为0.1NA
C.0.2molH2O和D2O形成的混合物中,含有中子的数目为2NA
D.30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数目为NA
9.有机物M、N、Q的转化关系为
,下列说法正确的是
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)
C.Q的所有碳原子一定共面
D.M、N、Q均能使酸性KMnO4,溶液褪色
10.下列操作和现象所得结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
其他条件不变,缩小H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡体系的容器容积,气体颜色变深
增大压强,平衡逆向移动
B
向某溶液中滴加稀盐酸,再加KSCN溶液,溶液变为血红色
原溶液中一定含有Fe3+
C
用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失
所取稀硫酸体积小于20.00mL
D
25℃时,分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大
酸性:
H2C2O4<HF
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的最低负价与最高正价的代数和为0;Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是
A.X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径:
X B.X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性: Z C.ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构 D.W、Q形成的含氧酸均为强酸 12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。 该装置工作时,下列说法不正确的是 A.电以丁的反应式为MnO42--e-=MnO4- B.电极乙附近溶液的pH减小 C.KOH溶液的质量分数: c%>a%>b% D.导线中流过2mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区 13.25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A.HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度 B.B、C两点对应溶液中水的电离程度: B>C C.B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 D.由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4 26.(14分) 氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。 某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去): I.氮化钙的制备。 (1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。 (2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。 (3)按连接好的装置进行实验。 ①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品: _______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。 a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间b.打开分液漏斗活塞 c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯 e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞 ②装置B的作用为_________。 ③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。 (4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质: _______________。 II.测定氮化钙纯度。 .称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL; .取20.00ml稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。 (5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。 27.(14分) 工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属铁和铁红的工艺流程如下: 已知: 酸酸时,FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+; ②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11; ③溶液中离子浓度小于等于l.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。 请国答下列问题: (1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价,铁红的用途为_____(任写一种)。 (2)“水解”中,发生反应的离子方程式为________。 (3)“沉铁”中,气态产物的电子式为______;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_______。 (4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为____________。 (5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。 若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。 (6)“电解”时,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为_______,制得1molTi单质,理论上导线中通过的电量为______(保留三位有效数字,已知: l个电子的电量为1.6×10-10C)。 28.(15分) 氢气是重要的化学试剂,化工原料和有广阔发展前景的新能源。 请回答下列问题: I.实验室用锌和稀硫酸制备氢气时,可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率,原因为____________。 II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下: i.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1 ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1 (1)已知: 断裂1mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。 表中x=___________。 (2)向vL恒容密闭容器中充入lmo1CH3OH(g),发生反应i,图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A”或“B”),理由为______,T1℃时,体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。 (3)起始向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应 和反应 ,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。 ①随着温度升高, 的值_______(填“增大”“减小”或“不变”),理由为_____。 ②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。 ③测得C点时,体系中CO2的物质的量为0.2mol,则T2℃时,反应 的平衡常数K=_______。 35.[化学-选修3: 物质结构与性质](15分) 砷,稼和钢均为重要的合金材料,在工业生产和科研领域均有重要应用。 请回答下列问题: (1)基态Ga原子中有_______种能量不同的电子,其未成对电子数目为_______。 (2)GaAs的晶胞与金刚石相似,其中As原子位于晶胞的顶点和面心,则Ga原子的配位数为_______。 Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。 (3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂,其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______,H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。 (4)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为______(任写一种),一定压强下,将NH3和PH3的混合气体降温,首先液化的为_______。 (5)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数: 表示晶胞内部各原子的相对位置,一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,0,0),C为(1,1,0);则D原子的坐标参数为___________。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。 己知: 该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。 36.【化学―选修5: 有机化学基础】(15分) 有机高分子化合物M的一种合成路线如下: 已知: I.RCHBr-CH2Br RC≡CH; II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2 Ⅲ. 。 请回答下列问题: (1)A的化学名称为______,F中所含官能团的名称为_________。 (2)C+D→E的反应类型为__________。 (3)B的结构简式为______,C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。 (4)H+I→M的化学方程式为______________。 (5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为_________。 ①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2 (6)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线: _________________。 7-13: DABCBCD 26.I. (1)3Ca+N2 Ca3N2; (2)igh(或hg)ab(或ba)ef(或fe)jk(或kj)dc; (3)①cbaefd;②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质;③银白色金属逐渐变为棕色; (3)取混合物少量于洁净试管中,加入适量稀盐酸,将生成的气体净化后,通入灼热的CuO黑色固体变红,则Ca3N2中混有钙单质。 II.(5)92.5%。 27. (1)+4;制备红色颜料和油漆、冶炼铁等; (2)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ (3) ;防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解); (4)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(5)4.4×10-3; (6)TiO2+4e-=Ti+2O2-;3.85×105 28.I.锌置换出硫酸铜中的铜,形成许多微小原电池,加快反应速率; II. (1)1606; (2)B;反应i为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CH3OH(g)的平衡转化率增大;9: 5; (3)①减小;升高温度,反应i中CO的物质的量增大,反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小。 最终 的值减小;②p3>p2>p1③0.875。 35. (1)8;1; (2)4;As>Se>Ge>Ga; (3)sp3;H3AsO4的非羟基氧原子多,As的正电性更高,羟基中的O原子的电子向As偏移程度大,更容易电离出H+; (4)CCl4(或SiCl4或CBr4或SiF4);NH3; (5)①(1/2,1/2,1/2)② 。 36. (1)苯乙烯;醛基; (2)加成反应;(3) ; (4) (或 ) (5)16; ; (6) 。
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