北京东城区届高三一模教师版 word.docx
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北京东城区届高三一模教师版word
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习
(一)
(2018东城高三一模6).手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是
答案C
(2018东城高三一模7).下列物质投入水中发生化学反应,水做氧化剂的是
A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠
答案A
(2018东城高三一模8).我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确的是
A.-定发生了氧化反应
B.只涉及碳碳键的断裂
C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
答案B
(2018东城高三一模9)下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法:
加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-=HgS
B.中和法:
加入生石灰处理酸性废水,H++OH-=H2O
C.氧化法:
加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HC1O=N2十+3H2O+5H++3C1-
D.混凝法:
加入明矾[K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
答案B
(2018东城高三一模10.)下列实验、现象与结论相符的是
答案D
(2018东城高三一模11).我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离
答案C
(2018东城高三一模12).利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.在不同溶液中,Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快
D.在300min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
答案B
(2018东城高三一模25.)(16分)合成药物中间体M的流程图如下。
(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。
(2)在一定条件下,步骤②的化学方程式是
。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。
(4)步骤④⑤⑥中,属于取代反应的是(填序号)。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物,将其结构简式补充完整:
(6)H的结构简式是。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整:
答案
(2018东城高三一模26.)(13分)用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题:
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是,
(2)下列固体废料的成分中,不属于碱性氧化物的是(填字母序号)。
a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500℃,理由是:
。
(4)滤液①中溶质的成分是
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整:
根据成分表中数据,计算10kg固体废料,理论上应再加入Na2Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=mol(摩尔质量/g/mol:
SiO260Al2O3102)。
答案
(2018东城高三一模27.)(13分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题:
I.转化脱硫:
将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如右。
(1)过程i中H2S发生了
(选填“氧化”或
“还原”)反应。
(2)过程11的离子方程式是
。
(3)已知:
①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因:
。
Ⅱ.蒸气转化:
在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是。
②比较压强P1和p2的大小关系:
P1p2(选填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.CO变换:
500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提纯:
将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是。
②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:
。
答案
(2018东城高三一模28.)(16分)化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性:
(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择(填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式
该条件下氧化性:
Fe2+I2
(选填“>”或“<”)。
③实验Ⅱ的目的是。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是
学得出氧化性:
Cu2+>I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:
实验Ⅲ应有
I2生成,但却生成了Agl沉淀,因此推测实
验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:
Cu2+>I2,并用右图装置进行验证。
K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量__________(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:
Cu2+I2(选填“>”或“<”)。
(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是__________________________________________________。
(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
答案
化学答案
【SGS41】
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