物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt
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物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt
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物质的量在化学方程式计算中的应用,将物质的量应用于化学方程式有哪些好处?
想一想,结论:
化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。
这样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系,比得出质量更容易,更方便。
物质的量与其它物理量之间的联系,结论:
物质的量是联系各物理量的纽带,可以简便的进行各量之间的转换。
物质的量(n),质量(m),微粒个数(N),体积(V),浓度(c),例1。
5.6g铁投入足量稀硫酸中,计算1.5.6g铁的物质的量是多少?
2.消耗稀硫酸的物质的量是多少?
3.生成硫酸亚铁的物质的量多少?
4.在标准状况下生成H2体积是多少?
例2。
将5.4克AL投入到足量的NaOH溶液中,试计算1.消耗NaOH的物质的量是多少?
2.生成NaALO2的质量是多少?
3.在标况下生成多少体积的H2?
例3。
2mol的H2和2mol的O2混合后点燃,生成多少摩尔的水?
物质的量应用于化学方程式的计算,可以按以下步骤进行:
1、写出有关化学方程式2、将已知的量转换成物质的量3、找出相关物质的计量数之比,对应物质的量之比4、列比例进行计算。
5、再转换到其它的物理量。
54g,322.4L=67.2L,5.4g,V(H2),解:
答:
生成的氢气在标况下的体积是6.72L。
物质的量应用于化学方程式的综合计算步骤1、写出有关化学方程式。
2、找出理论量之间的关系。
3、对应实际量列比例求解。
4、作答。
根据题意,明确已知条件是什么,求解什么,从而合理选择各物质的物理量关系列比例式时应注意,不同物质使用的单位可以不同,但要相应,同一物质使用的单位必须一致,作业,将0.65g锌加到足量盐酸中,计算:
1、标准状况下,生成H2的体积?
2、若反应完成后,溶液体积为50mL,这时溶液中的ZnCl2的物质的量浓度是多少?
复习观看前面的实验,钠与水的反应金属钠与水反应.flv钠与氧气的反应钠与氧气反应.flv,向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因:
反应方程式:
(2)罐壁重新鼓起的原因:
反应方程式:
动动脑?
(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压;,解答:
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压强增大;,计算题:
把一定质量的Na放入足量水中,钠完全反应。
生成H2的体积(标准状况下)为2.24L。
计算:
参加反应的H2O的物质的量。
参加反应的Na的物质的量。
生成氢氧化钠的质量。
(0.2mol),(0.2mol),(8g),如果某一反应中两种反应物的量都已给出,此时存在两种可能,一种是两种反应物恰好完全反应;二是两种反应物不是恰好完全反应,而是一种反应物过量这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的,然后根据不足量的物质,即完全反应的物质的量进行有关计算下面,我们就按以上思路来解答该题。
将065g锌加到50mL1molL盐酸中,计算:
(1)标准状况下,生成H2的体积
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL,这时溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少?
解:
Zn+2HCl=ZnCl2+H265g2mol22.4L0.65g0.05L1mol/LV(H2)根据过量判断,HCl过量,依不足量的Zn计算,V(H2)=0.224LZn+2HCl=ZnCl2+H265g1mol22.4L0.65gn(ZnCl2)V(H2)n(ZnCl2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L答:
2005年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)单项选择题2,2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A、123B、632C、311D、111,(C),作业用8.7gMnO2与100g365%的浓盐酸反应,1.产生Cl2在标况下的体积是多少?
2.未参加反应的HCl的质量是多少?
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- 物质 化学方程式 计算 中的 应用