初中毕业班化学分类复习 化学第九单元 金属训练题.docx
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初中毕业班化学分类复习化学第九单元金属训练题
2018年初中毕业班九年级化学训练题
第九单元 金属
基础训练
命题点1 金属材料
(2016·贵港)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
下列有关金属材料的叙述中正确的是(C)
A.常温下,金属都是固体
B.铝比铁活泼,因而铝制品抗腐蚀性能比铁差
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
(2017·百色)传统与现代相结合的铁锅是厨房中常用的炊具。
请用所学的化学知识填空。
(1)铁锅作炊具主要是利用铁的导热性。
(2)铁锅手柄上使用的塑料属于有机合成材料。
(3)请你说出厨房中一种防止铁锅生锈的方法保持干燥。
命题点2 金属的化学性质
(2017·成都)如图所示反应,有关说法错误的是(D)
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:
Al>Cu
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4===Cu+AlSO4
将相同状态的铁和镁分别与足量的、相同质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(C)
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁、乙是镁
C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D.反应后溶液的质量均减少
命题点3 金属的活动性顺序及其应用
(2017·桂林)镍(Ni)、锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuC12溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)
A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni,
命题点4 金属资源的保护
(2017·河池)下列关于铁的说法,正确的是(B)
A.用水可以除去铁锈
B.铁在潮湿空气中容易生锈
C.铁生锈不是缓慢氧化
D.铁部分锈蚀后没有回收价值
破解易错题
下列说法正确的是(A)
A.在相同条件下,镁比锌与稀盐酸反应更剧烈
B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜
C.金属钾能与硫酸锌溶液发生置换反应得到金属锌
D.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
实验突破
利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应的气体产物,已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(2)气体通过装置的顺序是A→C→D→B(装置不能重复使用),B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳,C装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳,防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰。
(3)从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置。
(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。
(5)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸。
(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同?
工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质,是生铁。
(7)CO还原Fe2O3反应结束后要注意的操作是继续通入CO。
实验二 铁钉锈蚀条件的探究
(2017·安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的影响因素”。
取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度
/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是Fe2O3(填化学式)。
(2)实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是①②或③④(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是在其他条件相同的情况下,温度越高,铁制品越容易生锈(或在其他条件相同的情况下,酸性试剂使铁制品容易生锈;其他答案合理均可)(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外,还有酸的浓度(写出1点即可),请设计实验方案常温下,取两支试管,分别加入不浓度的同的稀醋酸,并放入相同的铁钉,观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)。
(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质,铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样,请你设计实验方案常温下,取两支试管,分别加入等量的食盐水和蒸馏水,观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)。
聚焦中考:
命题点1 金属材料
1.(2017·崇左、梧州)下列物质中不属于合金的是(A)
A.玻璃钢B.黄铜
C.生铁D.硬铝
2.(2017·来宾)下列有关金属的叙述,正确的是(A)
A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B.合金的硬度比其纯金属的硬度小
C.铝、铁、铜都是银白色金属
D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
命题点2 金属的冶炼
3.(2016·桂林)多数金属以矿物形式存在于自然界,金属矿物可用来冶炼金属。
冶炼方法
反应表示式(其他产物略去)
代表性金属
热还原法
金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)
金属A
锌、铜
电解法
金属B的化合物
金属B
钾、铝
热分解法
金属C的氧化物
金属C
汞、银
(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁,反应的化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是2Al2O3
4Al+3O2↑。
(3)若从铅的矿物中冶炼铅,可使用上述方法中的热还原法,理由是铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间。
4.(2017·滨州)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,探究工业炼铁的化学原理,试按要求填空:
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体变为黑色,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是赶尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是除去多余的CO,防止污染空气。
命题点3 金属的化学性质
5.(2017·德阳)向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是(C)
A.73%B.54%
C.46%D.27%
6.(2017·泰安)现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是(B)
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
命题点4 金属活动性顺序
7.(2017·滨州)有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是(B)
A.X、Y、ZB.Y、Z、X
C.Y、X、ZD.Z、X、Y
8.(2017·巴中)为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下方案:
方案一:
Zn、Fe、HCl、Cu
方案二:
Zn、FeSO4、Cu
方案三:
ZnSO4、Fe、CuSO4
方案四:
Zn、Fe、CuSO4
(1)选出一种可行的方案,并对此方案作出评价方案二(或方案三),满足金属活动性顺序,可达到实验目的。
(2)写出你所选方案中发生的反应化学方程式方案二:
Zn+FeSO4===Fe+ZnSO4(或方案三:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4)(写一个即可)。
命题点5 钢铁的锈蚀与防护
9.(2017·崇左、梧州)下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
10.(2017·青岛)下列防锈措施不合理的是(B)
A.钢管存放在干燥的地方
B.用盐水清洗菜刀
C.及时清除铁制品表面的锈渍
D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
课后提分训练
1.(2017·南京)下列金属中,金属活动性最弱的是(A)
A.金B.银C.铜D.铁
2.(2017·崇左、梧州)下列有关金属的说法错误的是(B)
A.铜能导电
B.银能与稀盐酸反应
C.镁的活动性比铁强
D.铝具有良好的抗腐蚀性
3.(2017·鄂州)下列关于金属材料的说法中正确的是(C)
A.铝制品表面应常用钢刷擦洗
B.可用铁桶盛装农药波尔多液
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属
D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围广
4.(2017·淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是(D)
A.定期用清水冲洗,除去灰尘
B.放于体验区,让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑
D.放在充满氮气的展览柜中
5.(2017·百色)下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是(B)
A.测定两金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属相互刻画
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
6.(2016·枣庄)X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4===XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是(A)
A.Fe Cu AgB.Cu Hg Ag
C.Mg Zn FeD.Fe Ag Cu
7.(2017·黄石)现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从大到小的顺序是(C)
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙
C.甲>丙>乙D.无法判断
8.(2017·眉山)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是(D)
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
9.(2016·德阳)某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。
则该合金可能是(D)
A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金
C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金
10.(2017·济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是(D)
①反应速率:
Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量:
Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数:
Mg<Fe<Zn
A.①②B.③④
C.①③D.②④
11.(2017·湘潭)金属的用途很广,我们应该保护好金属资源。
回答以下问题:
(1)金属能用于做炊具,是因为金属具有导热性(填“导电性”或“导热性”);
(2)黄铜片和铜片相比较,硬度较大的是黄铜片;
(3)写出一条防止铁生锈的建议涂油漆。
12.(2017·内江)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上一些不法分子以假乱真,祸害百姓。
利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是②(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液。
13.(2017·达州)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的氧气、水等物质共同作用而生锈,给人们造成巨大的经济损失。
(2)黄金能压制成金箔,主要是利用了黄金具有良好的延展性。
(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质,产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2===Cu+Fe(NO3)2。
14.(2017·自贡)A~G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件省略。
已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为Fe3O4。
(2)反应③的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体。
(3)写出相应的化学方程式:
①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;②2H2O
2H2↑+O2↑。
15.(2017·聊城)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:
R>Fe>Cu;
猜想二:
Fe>R>Cu;
猜想三:
Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色物质析出
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不能燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与盐溶液(不带溶液不得分)是否反应。
16.(2016·贵港)小黄同学为了测定某Cu-Ag合金中各金属的含量,取这种合金4.8g与AgNO3溶液反应,加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示。
请计算:
(1)AgNO3溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%);
(2)该合金中银和铜的质量比(结果精确至0.1)。
解:
(1)设35gAgNO3溶液中含AgNO3的质量为x。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 固体质量增加
64340216216-64
x6.7g-4.8g
=
x=4.25g硝酸银溶液中溶质的质量分数为
×100%=12.1%
(2)140gAgNO3溶液中溶质的质量为140g×12.1%=17g
设4.8gCu-Ag合金中Cu的质量为y。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
64340
y17g
y=3.2g
4.8gCu-Ag合金中Ag的质量为4.8g-3.2g=1.6g
该合金中银和铜的质量比为1.6g∶3.2g=1∶2
答:
略。
17.
(2017·湘潭)现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种。
下列说法中不正确的是(B)
A.若m=2,则n=2或3
B.若固体中金属的质量为48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色
D.反应后固体的质量不可能超过56g
18.(2017·遂宁)向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是(D)
A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生
B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是t2 D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag 19. (2017·桂林)一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究。 【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。 实验图示 生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min (1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越快(填“慢”或“快”);在酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 【实验二】为探究铁锈的成分,用图1所示装置(夹持仪器己省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。 【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。 A B C D 图1 图2 (2)请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷: 没有进行尾气处理。 (3)加热前,先通入CO一段时间,目的是排尽装置内的空气,防止发生爆炸。 (4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有氢元素,从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应。 【实验记录】 铁锈样品 的质量/g 装置B的 质量/g 装置C的 质量/g 反应前 23.2 232.4 198.2 反应后 239.6 211.4 (5)根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOy·nH2O表示。 则n=4;若减少D装置,x∶y的值偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验三】镁带久置空气中,表面因锈蚀而变黑,此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。 (6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件,用图2所示装置,试管内可选用的物质如下: ①O2、②水、③CO2、④O2和CO2、⑤CO2和水、⑥O2和水、⑦O2、CO2和水,至少需要选用④⑤⑥⑦(填数字序号),才能达到探究镁带锈蚀的条件。 (7)请写出镁带在空气中锈蚀,生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式6Mg+3O2+4CO2+2H2O===2Mg3(OH)2(CO3)2。
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