高中化学必修一精编知识点总结填空题附答案.docx
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高中化学必修一精编知识点总结填空题附答案
高中化学必修一100题(三次修订版20200106)
追根溯源不忘本,深耕细琢更精准。
第一章化学实验与物质的分离、提纯
1、分离固体与液体的方法:
________;注意一贴二低三靠分别指:
一贴:
________________________________________________;
二低:
(1)________________________________________________;
(2)________________________________________________;
三靠:
(1)________________________________________________;
(2)________________________________________________;
(3)________________________________________________;
2从溴水中提取溴单质的方法:
_______;提取烧酒的方法:
________。
3分离苯与水的方法是:
_______;需要的仪器是:
_________________。
4从石油中得到汽油、柴油的方法是:
5分离碘单质与食盐的方法是:
6除去KON3中少量NaCl_____。
7除去NaCl中少量KON3_________。
8固体一般放置在_________瓶;液体一般放置在________瓶。
9酸性溶液一般用________塞;碱性溶液的塞子一般用________塞子。
10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中;
(分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式)
浓硝酸:
硝酸银:
11金属钾、钠一般放置在________或________中,万一着火必须用______灭火。
12白磷着火点比较低,一般放置在________中。
13液溴放置在细口瓶里,并且用________液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶,用________塞。
15可以直接加热的仪器有四个:
16需要垫石棉网才可加热的仪器三个:
17不能加热的仪器:
_____________________
18干粉灭火器的成分:
____________或者_____________.
19泡沫灭火器反应的离子方程式:
20常见离子检验方法:
(写出必要的文字表达)
硫酸根离子:
碳酸根离子:
氯离子:
铁离子:
亚铁离子:
(1)间接检验:
(2)直接检验:
铵根离子:
铝离子:
钠离子:
钾离子:
21托盘天平的精确度为:
22量筒的精确度为:
23点燃任何气体之前都需要:
24除去食盐中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,写出对应的三个化学方程式:
(1)________________________;
(2)_____________________;
(3)____________________;特别注意:
要先加氯化钡容溶液,再加碳酸钠溶液。
25加碘食盐中含碘元素的物质的是:
26:
常见的萃取剂有______、______、______、______。
为什么不能用乙醇萃取碘水中的碘:
_______________________________.
27标准状况(STP)是:
28标况下不是气体的物质有:
_____、_____、_____、_____、_____。
第二章化学物质及其变化
29碱石灰的主要成分是:
_____、_____、_____、_____、
30碱石灰可以干燥的气体有:
_____、_____、_____、_____、
31写出下列物质(或主要成分)对应的化学式:
明矾_______、
胆矾_______、绿矾_______、生石灰_______、熟石灰_______、
石灰石_______、火碱_______、食盐_______、纯碱_______、
苏打_______、小苏打_______、草木灰_______.
32写出生活中常见的胶体:
7个:
_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
33实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式:
_____________________________________.
34
(1)提纯胶体的方法_________;
(2)溶液,胶体,浊液的根本区别是:
____________________;(3)区分溶液与胶体的方法:
35胶体聚沉的方法:
(1)_________
(2)__________(3)___________。
36区别溶液与胶体的方法:
___________;电泳现象说明:
____________________________;
37
(1)卤水点豆腐原理:
_______________________;卤水是________。
(2)长江入海口三角洲形成的原因:
(3)不同的墨水不能混用原因:
38
(1)NaHSO4在水里电离的方程式:
________________________;
(2)NaHSO4在熔融状态下电离的方程式:
__________________;
39CaCO3与CH3COOH反应的离子方程式:
__________________________。
40NaHCO3在水里电离的方程式:
____________________________;
41写出下列离子的颜色:
铜离子________铁离子:
________。
亚铁离子:
________高锰酸根离子:
________。
42NaHSO4与Ba(OH)2反应:
(1)反应后成溶液成中性:
_____________________________;
(2)SO42-完全沉淀:
_____________________________
43Ca(HCO3)2与NaOH反应
(1)NaOH少量_____________________________
(2)NaOH过量_____________________________
44配平下列方程式:
(1)S+KNO3+C=K2S+N2+CO2
(2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O+H2O
(3)H++C2O42-+MnO4-=Mn2++CO2+H2O
(4)Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O
(5)H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2O
(6)SO2+Cl2+H2O=
(7)Fe(少量)+HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+H2O
(8)Fe(过量)+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO+H2O
(9)KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O
(10)HCl+KMnO₄=KCl+MnCl₂+H2O+Cl2↑
第三章金属及其化合物
45地壳中含量最多的前五位元素:
___、____、___、___、___。
46传统的五金(五金店哪五金):
___、___、___、___、___。
47
(1)金属钠与氧气反应:
________________________
(2)金属钠与氧气加热:
__________________________(3)金属钠与水反应:
_______________________
48
(1)铝与NaOH溶液:
__________________________;
(2)CO2(少量)与NaOH溶液 _________________________
(3)CO2(过量)与NaOH溶液 _________________________
49铁与水蒸气反应:
__________________________;
50Na2O2与H2O:
__________________________;
51Na2O2与CO2:
__________________________;
52除去Na2CO3固体中的NaHCO3:
写方程式
_________________________________________;
53除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3方程式:
_________________________________________;
54除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3方程式:
_________________________________________;
55
(1)往Na2CO3溶液中滴加HCl:
_______________________
(2)往盐酸中滴加Na2CO3______________________________;
56氧化铝与NaOH溶液:
_____________________________;
57氯化铝与过量氨水:
_____________________________;
58Al(OH)3与NaOH溶液:
_____________________________
59过量CO2通入NaAlO2溶液中:
____________________________
60NaAlO2与NaHCO3溶液:
_____________________________
61往NaAlO2溶液中滴加盐酸:
两个式子
62往盐酸中滴加NaAlO2:
________________________________
63往NaOH溶液中滴加AlCl3:
两个式子
______________________________________________________;
64往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:
两个式子
____________________________________________________;
65Fe(OH)2变成Fe(OH)3:
_____________________________;
66FeCl3溶液与KSCN:
__________________________;
67
(1)铁与氯化铁溶液:
__________________________;
(2)铜与氯化铁溶液:
__________________________;
(3)氯气与FeCl2溶液反应:
______________________________;
第四章非金属及其化合物
68
(1)铁与氯气:
__________________________;
(2)铜与氯气:
__________________________;
(3)钠与氯气:
_________________________;
(4)二氧化硫与氯气通入水中:
_________________________
(5)氯气与硫化氢反应:
_________________________
69制取玻璃
(1)SiO2与Na2CO3:
_______________________;
(2)SiO2与CaCO3:
_________________________;
70A水晶B太阳能电池板C光导纤维D半导体材料E干燥剂F翡翠G石英H陶瓷I刚玉J红蓝宝石K防火材料L防腐材料M泡花碱N水玻璃O砖瓦P玛瑙(请选择填空)
一、SiO2:
_______________________________________________
二、Si单质:
_____________________________________________
三、Na2SiO3:
_____________________________________________
四、硅酸盐类:
___________________________________________
五、氧化铝:
____________________________________________
六、硅胶:
______________________________________________
71SiO2与NaOH溶液:
72雕刻玻璃:
73硅与NaOH溶液
74硅与氟气
75SiO2与氧化钙
76硅与NaOH溶液
77SiO2与炭:
78硅与氯气
79过量CO2通入水玻璃中:
80盐酸滴入水玻璃中:
81MnO2与浓盐酸反应:
82KMnO4与浓盐酸:
83KClO3与浓盐酸:
84除去Cl2中少量HCl用的试剂是:
__________。
85Cl2通入水中:
86制取漂白液(84消毒液):
87制取漂白粉:
88漂白粉在空气中失效:
89盐酸与漂白液反应生成氯气:
90硫与氧气反应
91SO2与氧气
92SO3与氢氧化钙
93硫与钠反应
94硫与铁反应
95硫与铜反应
96氮气与氧气反应
97一氧化氮与氧气
98饱和Al2(SO4)3与NaHCO3溶液(离子方程式):
99工业制取硝酸:
100酸雨的pH值小于:
__________。
101工业制取氨气:
102加热浓氨水:
103氨气与氯化氢:
104氨气的催化氧化:
105碳酸氢铵分解:
106浓氨水滴入生石灰中:
107铜与浓硫酸
108铜与浓硝酸
109铜与稀硝酸
110常温下,金属____、____会与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应(剧烈的氧化还原反应)生成致密的氧化物保护膜,因而可以用来盛放冷的浓硫酸浓硝酸。
111碳与浓硫酸_______________________________________;
112碳与浓硝酸_______________________________________;
113实验室制NH3:
_____________________________________;
114实验室制Cl2:
用浓盐酸与高锰酸钾,无需加热:
_________________________________________________;
实验室制Cl2:
用浓盐酸与二氧化锰,加热:
______________________________________________;
115实验室制H2:
_______________________________________;
116实验室制O2:
________________________________________;
117实验室制CO2:
____________________________________;
118实验室制取SO2:
____________________________________;
119实验室制取HCl气体:
_______________________________;
120实验室制取HF气体:
________________________________;
121空气中各种气体体积分别占比:
_______________________;
参考答案:
1:
过滤。
滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘;烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸处;漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
2:
萃取,蒸馏。
3分液;分液漏斗。
4蒸馏。
5升华法。
6冷却结晶。
7蒸发结晶。
8广口瓶,细口瓶。
9玻璃塞;橡胶塞。
10棕色瓶。
4HNO3=4NO2+O2+2H2O4AgNO3=4Ag+4NO2+2H2O
11煤油、石蜡;沙土。
12冷水
13水
14橡胶
15试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
16烧杯,烧瓶,锥形瓶
17集气瓶、量筒。
18碳酸氢钠;磷酸二氢铵
19Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
20硫酸根:
加入过量盐酸后无明显现象再加氯化钡,白色沉淀,证明有硫酸根。
碳酸根:
加入盐酸后生成无色无味的可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
氯离子:
加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀。
铁离子:
加入硫氰酸钾,溶液变成血红色。
亚铁离子:
间接:
先加硫氰酸钾,无现象,在通入氯气,变红。
直接:
滴加铁氰化钾,有蓝色沉淀。
铵根离子:
加入浓氢氧化钠加热,生成的刺激性气体可以使湿润红色石蕊试纸变蓝。
铝离子:
加入氢氧化钠生成白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解。
钠离子:
焰色反应黄色。
钾离子:
焰色反应,通过蓝色钴玻璃呈现紫色。
210.1g
220.1ml
23验纯
24先除去硫酸钠加入过量的氯化钡:
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄
再除去CaCl₂加入过量的碳酸钠:
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+NaCl顺便除去过量氯化钡
最后除去MgCl₂加入过量的氢氧化钠
2NaOH+MgCl₂═Mg(OH)₂+2NaCl
25碘酸钾
26四氯化碳,苯,汽油,乙醚
270度101kp
28氟化氢,水,三氧化硫,苯
29氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钾,水
30氨气,氢气,氮气,氧气
31明矾KAl(SO4)2·12H2O、胆矾CuSO4·5H2O、蓝矾CuSO4·5H2O和绿矾FeSO4·7H2O
纯碱Na2CO3烧碱NaOH消石灰Ca(OH)2草木灰k2co3小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3·5H2O苏打Na2CO3
32蛋清,血液,云,烟,雾,牛奶,稀豆浆
33FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl条件:
加热。
注意此反应不可逆
34渗析;胶粒大小不同;丁达尔现象
35高温;加入电解质;加入带相反电性胶粒的胶体
36丁达尔现象;胶体粒子带电。
特别注意,胶体不带电。
37胶体遇到电解质聚沉;氯化镁、硫酸钙。
38NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-);:
NaHSO4=Na++HSO4-.
39“2CH3COOH+CaCO3==2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ”
40NaHCO3═Na++HCO3-,
41蓝色;黄色;浅绿色;紫色
42Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓。
43NaOH少量:
NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量:
2NaOH+Ca(HCO3)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
441S+2KNO3+3C┈K2S+N2+3CO2
4 Zn+ 10 HNO3 =4 Zn(NO3)2 + N2O +5 H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO!
+4H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
Fe+4HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
45氧硅铝铁钙
46金银铜铁锡
474Na+O2=2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2;2.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
482Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 少量CO2及刚好反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
过量CO2,CO2+NaOH=NaHCO3
49“3Fe+4H2O=条件(高温)=Fe3O4+4H2”
502Na2O2 + 2H2O =4NaOH+O2↑
51 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
522NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O,
53NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O
54 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
55
(1)第一步反应为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
当Na2CO3反应完后,发生第二步反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
56Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
57AlCl3+3NH3.H2O--->Al(OH)3↓+3NH4Cl
58NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
59NaAlO2-+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
60NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+Na2CO3
61NaAlO2+Hcl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
62.NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
634NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3沉淀+2NaCl
64AlCl3+3NaOH==Al(OH)3(沉淀)+3NaCl当Al(OH)3完全沉淀后,再加入NaOH,发生反应:
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
65O2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3
66FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl注意此反应是可逆反应
67Fe+2FeCl3==3FeCl2 Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
68“Cu+Cl2=(点燃)=CuCl2,现象:
剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。
2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3,现象:
剧烈燃烧,生成棕褐色的烟;2Na+Cl2==点燃==2NaCl钠与氯气反应生成白烟,成份是氯化钠.
Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 H2S+Cl2=2HCl+S↓
69Na2CO3+SiO==Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑反应条件高温
70
一、SiO2:
ACGP
二、Si单质:
BD
三、Na2SiO3:
KLMN
四、硅酸盐类:
FHO
五、氧化铝:
IJ
六、硅胶:
E
71:
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
72“SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
73 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74Si+2F2==SiF4
75“CaO+SiO2=高温=CaSiO3”
76 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
772C+SiO2=2CO+S
78Si+2Cl2=SiCl4。
高温
79Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
80 Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3
81“MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
82 2KMnO4+16HCl(浓)=
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