江苏中考化学复习专题《推断题》.docx
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江苏中考化学复习专题《推断题》
2016年中考化学复习专题《推断题》
解读·推断题型
推断题是中考常考题型,以选择题、填空题形式出现。
这类试题具有综合性强、难度大、条件隐含等特点。
解题时,要围绕元素化合物的物理特征、特征反应、典型用途等,并结合题中信息,进行分析和推断。
突破·推断题型
题型一框图、叙述式推断
方法点拨
此类试题往往以物质(单质、氧化物、酸、碱和盐)间的反应和转化为情境。
解题时应仔细分析试题,寻找突破口(题眼),然后顺藤摸瓜,采用顺推法、逆推法逐一攻破,最后代入进行验证。
1.以物质的颜色为突破口
固体
黑色
碳、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
红色
铜(紫红)、氧化铁(红棕)
黄色
硫
紫黑色
高锰酸钾
蓝色
氢氧化铜、硫酸铜晶体
溶液
浅绿色
含有亚铁离子的水溶液,如氯化亚铁溶液
黄色
含有铁离子的水溶液,如氯化铁溶液
蓝色
含有铜离子的水溶掖,如硫酸铜溶液
2.以特殊反应条件为突破口
(1)通电:
电解水。
(2)高温:
煅烧石灰石、一氧化碳还原氧化铁等。
(3)催化剂:
二氧化锰催化过氧化氢等。
3.以物质的用途为突破口
氧气可作助燃剂;二氧化碳可用作灭火剂;熟石灰能用来改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料;大理石作建筑材料;稀盐酸助消化、除铁锈;碳酸氢钠可制作发酵粉等。
4.以特殊反应现象为突破口
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;红磷燃烧产生大量的白烟;氧化铁与酸反应生成黄色溶液;可溶性铜盐与碱溶液反应生成蓝色沉淀;铵态氮肥与碱混合研磨产生刺激性气味气体等。
另外,应注意图表中物质之间的关系。
如箭头“→”表示转化或生成、短线“—”表示两种物质之间可以发生反应。
典例引路
例1某溶液中可能含有以下几种离子:
Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO
、CO
。
现取两份
100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.一定存在Cl-
B.一定存在CO
,可能存在Ba2+
C.一定存在Na+
D.一定存在SO
,可能存在Ca2+
【解析】根据实验(l)中现象,可知溶液中可能存在Cl-、CO
或SO
;根据实验
(2)中现象,可知溶液中一定有CO
和SO
;因为Ba2+与SO
不共存、Ca2+和CO
不共存,所以溶液中一定没有Ba2+和Ca2+;除阴离子外,溶液中还一定要有阳离子,由此可判断一定有Na+。
综上,溶液中一定有Na+、CO
和SO
,可能有Cl-,一定没有Ca2+、Ba2+。
【答案】C
例2如图是中学常见物质的转换关系图,其中A、B常温下都为无色液体,且组成元素相同。
A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,Y可用作干燥剂,F是大理石的主要成分,I为蓝色沉淀,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答:
(1)X在反应①中起作用。
(2)写出反应⑥的化学方程式。
(3)写出L的化学式。
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式。
【解析】根据“F是大理石的主要成分”,可知F是碳酸钙;根据"A、B常温下都为无色液体、且组成元素相同,A、B、X为氧化物,X为黑色固体”,可知A是过氧化氢,X是二氧化锰,B是水,C是氧气;根据“Y可用作干燥剂”,可知Y是氧化钙;顺藤摸瓜,可推知D是氢氧化钙、G是氢氧化钠;根据“I为蓝色沉淀”,可知I是氢氧化铜,根据质量守恒定律,可推知H、E和Z中都含铜元素,又因为“E是黑色固体”,所以可推知Z是铜、E是氧化铜、H是硫酸铜、J是硫酸钠;根据“L为不溶于稀硝酸的白色沉淀”和J、G的化学式,可知L为硫酸钡、K为氢氧化钡。
【答案】
(1)催化
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)BaSO4(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
题型二工业流程型推断
方法点拨
此类试题综合性较强,所选素材往往是初中知识的延伸,如用食盐制取氯气和烧碱;也会选择高中化学知识,设计成工业流程图,如以海水为原料,制取镁、铝等物质。
解答此类试题不但要掌握物质的转化、实验基本操作、基本反应类型等基础知识,同时,在解题时应克服恐慌心理,仔细审题、抓住关键词,如“过量”等,找准突破口,弄清流程中每一步操作的目的。
典例引路
例1过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。
如图是以大理石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图:
(1)操作a、b、c的名称都是。
(2)从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
(3)写出反应①的化学方程式。
(4)反应②的基本反应类型是。
(5)在该生产过程中,用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为(结果保留一位小数)。
【解析】
(1)操作a、b、c目的是将固液分离,故填过滤。
(2)滤液B中的氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵,过滤后,所得滤液主要成分是氯化铵,故填NH4Cl。
(3)根据实验目的和流程可知,反应①是滤液A中的氯化铝与氨水反应,生成氢氧化铝和氯化铵,故化学方程式是A1C13+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(4)反应②中过氧化氢和氯化钙相互交换成分,生成了过氧化钙和盐酸,故属于复分解反应。
(5)设大理石中CaCO3的质量为x。
由元素质量守恒可知
CaCO3~CaO2
10072
x72kg
则
,解得x=100kg
大理石中CaCO3的质量分数为
×100%=90.9%
【答案】
(1)过滤
(2)NH4C1(3)A1C13+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
(4)复分解反应(5)90.9%
【针对练习】
1.(2015无锡)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。
为确定其组成。
进行如下实验:
①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤;
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊;
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是()
A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氮铵,可能有氯化钠
C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1:
2
2.雾霾严重影响人们的生活和健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理后得到试样溶液,设计并完成了下图所示实验。
根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B.沉淀D的化学式为BaCO3
C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
3.(2015连云港)A~I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示(只略去反应①的部分产物)。
其中B是紫红色金属,D、F为黑色固体,H是实验室中最常见的无色无味液体。
请回答:
(1)若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为,图2中可用作该反应的发生装置的是(填字母);若A在常温下为液体,则A的化学式为,反应①的基本反应类型是。
(2)在金属活动性顺序中,B位于铁的(填“前面”或“后面”)。
若要证明,所需试剂有:
B的单质、铁的单质和(只填一种)。
(3)G的化学式为,它不具有的性质有(填字母)。
A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性
4.(2015南京)图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:
3;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。
图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为。
(2)写出E和F反应的化学方程式。
(3)G和H反应的基本反应类型为。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式:
。
5.(2015荆州)有一种固体混合物质M,其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuC12、BaC12中的一种或几种,请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①:
取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,过滤。
操作②:
向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是,不能确定是否含有的物质是。
(2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为、。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为。
6.(2015镇江)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuC12、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。
则粉末中一定不含有、、。
(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解。
则此粉末中一定含有的杂质是。
(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应后生成19.7g沉淀,则原粉末中一定含有Na2CO3。
你认为此结论(选填“是”或“否”)正确。
7.A~E是初中化学常见的五种物质,A、D、E是氧化物。
常温下,B是气体,D是黑色固体,E是红棕色固体。
A、B、C含氢元素,胃液中含C,短线“一”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A、C。
(2)B与D反应生成红色固体,该反应的化学方程式为。
(3)C与E反应的化学方程式为。
请写出该反应的一个用途。
8.(2015兰州)下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答。
(1)写出下列物质的化学式:
B、C。
(2)写出F+G→H的化学方程式:
。
(3)写出物质E的一种用途。
9.(2015镇江)下图表示某些物质间转化关系。
A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。
(1)E的化学式为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的化学方程式为。
由此反应可知,在农业生产中施用铵态氮肥时应注意。
(4)自然界中普遍存在着F转化为C的反应,名称为;工业生产中用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为。
10.(2015黄冈)A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
请回答:
(1)E的化学式;C的化学式。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①______________;
②____________。
11.如图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。
其中A、B是由相同元素组成的无色液体,且A具有消毒杀菌作用;C、F为气体单质,F是空气中含量最高的气体;D、E为固体,D呈红棕色,E是应用最广泛的金属。
G的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为3:
2。
回答下列问题:
(1)①中N的作用是。
(2)②处利用不同(填序号,A.沸点B.密度C.溶解性),分离得两种气体。
(3)反应③④的化学方程式:
③;④。
(4)M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比为。
12.A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质。
反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
若A、B、C均含有一种相同的金属元素,A→B是化合反应,常温下E是一种无色无味的气体,请回答下列问题:
(1)请写出物质A、C的化学式:
A,C。
(2)请写出D→E反应的化学方程式。
该反应的基本反应类型为。
13.(2014大庆)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质,其中E、G为常见金属单质,E是目前世界上产量最高的金属,G呈紫红色,I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化。
根据如图所示的转化关系,回答下列问题。
(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)
(1)E的名称是,H的化学式是;X的作用是。
(2)写出反应②的化学方程式:
。
(3)实验室检验I气体的方法:
。
【参考答案】
1.C解析:
根据①“未嗅到任何气味”,说明不含碳酸氢铵;根据①中产生蓝色沉淀,可知样品中应含氢氧化钠和硫酸铜;根据②中现象,可知样品中含氯离子或SO
;根据③中现象,可知白色沉淀的成分为硫酸钡和碳酸钙,由此可知样品中还含氯化钡和碳酸钙;当氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应时,二者质量比等于1:
2,但硫酸铜不仅要与氢氧化钠反应,还要与氯化钡反应,故氢氧化钠与硫酸铜的质量比小于1:
2。
综上,选C。
MnO2
△
2.A解析:
根据产生氨气,可知试样中含硝酸铵;沉淀B部分溶于稀硝酸,可知B中含硫酸钡和氢氧化镁,可推知试样中含硫酸钠和氯化镁,氯化钡不能与硫酸钠共存,故推知试样中不含氯化钡;溶液C与硝酸银反应产生沉淀,根据质量守恒定律,可推知试样中含氯离子;溶液A中过量的氢氧化钡与二氧化碳反应产生白色沉淀碳酸钡。
综上,选A。
(1)2KC1O3====2KC1+3O2↑cH2O2分解反应
(2)后面盐酸(或稀硫酸或铜盐或铁盐等)(3)COAD
△
4.
(1)CuSO4
(2)2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O(3)复分解反应
(4)Cu(OH)2===CuO+H2O
解析:
根据题中所给元素和元素质量比,可知E是三氧化硫;G溶液呈蓝色,可知G为硫酸
铜;F能与硫酸铜反应、溶于水时放热,可推知F是氢氧化钠,H与F相同类别,故H是氢
氧化钙;硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,三氧化硫和氢氧化钠反应生成
硫酸钠和水,结合图像,可知B是水、A是硫酸钠、C是氢氧化铜、D是硫酸钙。
5.
(1)氯化铜、硫酸钠硝酸钠
(2)Na2CO3+BaC12===BaCO3↓+2NaC1BaCO3+2HC1===BaC12+H2O+CO2↑
(3)NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
解析:
根据实验①“得无色溶液”可知M中不含氯化铜,“得白色沉淀”,可知M中一定含
氯化钡,可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种;根据实验②“沉淀全部溶解”,可知M中
不含硫酸钠。
6.
(1)BaSO4CuC12Ca(NO3)2
(2)KC1(3)是
解析:
(1)溶于水后无固体残留、溶液无色,说明该粉末中不含氯化铜、硝酸钙、硫酸钡。
(2)滴加硝酸银后再滴加稀硝酸,沉淀部分溶解,说明不溶解的沉淀是氯化银,该粉末中含有KCl
△
(3)假设19.7g沉淀全部由K2CO3和BaCl2反应生成,由反应K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KC1可计算得出需K2CO3质量为13.8g,而已知此K2CO3粉末不纯,则一定含有Na2CO3。
7.
(1)H2OHCl
(2)CuO+H2===Cu+H2O(3)Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O除锈
解析:
“E是红棕色固体”且是氧化物,可知E是氧化铁;“D是黑色固体”且是氧化物、“B与D反应生成红色固体”,可推知D是氧化铜;“常温下,B是气体”且含有氢元素,可知B是氢气,“胃液中含C”且含有氢元素,可知C为氯化氢;“A中含氢元素”,再结合图像,可推知A可能为水;代入检验,符合题意。
8.
(1)CuOCO2
(2)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)改良酸性土壤
△
MnO2
9.
(1)CaO
(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)Ca(OH)2+2NH4Cl===CaC12+2NH3↑+2H2O
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用(4)光合作用22:
17(或44:
34)
点燃
解析:
D为大理石的主要成分,因此D是碳酸钙;A、B是组成元素相同的无色液体,分析所学的知识可知,组成元素相同且常温下为液体的只有水与过氧化氢,据图示可知,A需要在二氧化锰的催化下分解,且A转化成B,因此A是过氧化氢,则B是水;在过氧化氢分解的产物与碳酸钙分解生成的产物中,能够发生反应的有二氧化碳和水、水与氧化钙,B、E的产物能与氯化铵反应,因此G应该是碱类物质,综上,B是水,则E是氧化钙,G是氢氧化钙,则F是二氧化碳,H具有刺激性气味,可由氯化铵转化生成,因此是氨气。
10.
(1)Ca(OH)2CO2
(2)①C+O2===CO2②Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
解析:
E的溶液呈碱性、可用作建筑材料,可知E为氢氧化钙;D溶液呈碱性、且能和氢氧
化钙反应,可知D可以是碳酸钠;F能与氢氧化钙、碳酸钠反应,可推知F属于酸;碳酸钠
和C可以相互转化,可推知C是二氧化碳;B、C组成元素相同,可知B是一氧化碳;结合
高温
图像,A是碳或氧气,代入、验证,以上推断符合题意。
11.
(1)催化作用
(2)A(3)3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑(4)22:
17
解析:
根据A、B的组成及状态,且A具有消毒杀菌作用,可知A是过氧化氢、B是水;D是红棕色固体,可知D是氧化铁,它能加快过氧化氢分解,起到催化作用;根据过氧化氢的分解,不难推知C是氧气;综上,可推知E是铁、M是二氧化碳;F是空气中含量最高的气体,F是氮气;G的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为3:
2,所以G是氮化镁;氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。
12.
(1)CaOCaCO3
(2)Fe+2HC1===FeC12+H2↑(或其他合理的答案)置换反应
解析:
根据A、B、C均含有一种相同金属元素、A→B是化合反应,所以A是氧化钙、B是氢氧化钙、C是碳酸钙;A、B、C、D、E类别不同,且D能与碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙反应,所以D属于酸;结合以上分析,E应属于气体单质,故E是氢气;D→E的转化应是酸和活泼金属的反应。
13.
(1)铁H2O2催化作用
(2)Fe+CuC12===Cu+FeCl2(3)将带火星的木条伸入试管或集气瓶中,木条复燃,证明是氧气
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